Лекция (34) (В.И. Ролдугин - Коллоидная химия), страница 2
Описание файла
Файл "Лекция (34)" внутри архива находится в папке "В.И. Ролдугин - Коллоидная химия". PDF-файл из архива "В.И. Ролдугин - Коллоидная химия", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "коллоидная химия" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 2 страницы из PDF
Из уравненияA ALЛенгмюраtg b RTmax .дляэтойc * AL1 max .1 c * Al 2концентрацииимеемТангенс же угла наклонаТеоретическое обоснование правила Дюкло-ТраубеРассмотрим случай малых концентраций раствора.Химические потенциалы в растворе и адсорбционном слое s 0s RT ln( c), a 0a RT ln( ca ),00где s , a - соответствующие стандартные значения химических потенциаловПриравнивая химические потенциалы из (33), получаемсa 0a 0s exp( ).РазностьсRT 0a 0s Wads Gads,(33)(34)(35)где Wads - работа адсорбции, то есть работа, совершаемая при переносе одного моляиз раствора фазы в адсорбционный слой.ca / , где толщина слоя поверхностной фазы. Отсюда (с учетом max Ac ) получаемcamax Amax.
(36)Wads RT ln RT ln() RT ln A RT lncДля концентрации в поверхностном слое можно написатьПоскольку при увеличении длины цепи молекул ПАВ на одну СH2-группуадсорбционная активность возрастает в 3-3,5 раза (заметим, чтоmax и G ARTmax ), аможно считать постоянными, то работа адсорбции (абсолютная величина)RT ln(3 3,5). Таким образом, правилу Дюкло-Траубеотвечает линейная зависимость работы Wads от n – числа углеводородных групп ввозрастает на величинуцепи молекул ПАВWads Wn W0 nW1 .(37)где W0 - работа переноса полярной группы, W1 - работа переноса одной СH2-группы.Правилу Дюкло-Траубе соответствует инкремент работы, равный W1 = 3 кДж/моль.Для работы переноса молекул можно записать следующее выражениеWn Gn Hn TS n ,где(38)Gn - изменение свободной энергии Гиббса, Hn - изменение энтальпии и S n- изменение энтропии при переносе молекулы из объема раствора на поверхность.Известно, что теплоты растворения молекул, содержащих углеводородные радикалы,практически не зависят от длины углеводородного радикала и определяются восновном строением полярной группы.
То есть можно считать, чтоHn Hn 1.Это позволяет записатьWn Wn 1 W1 Hn TS n (Hn 1 TS n 1 ) T (S n 1 S n ).То есть в основе правила Дюкло-Траубе лежат энтропийные эффекты.(39).