П.М. Зоркий - Задачник по кристаллохимии и кристаллографии, страница 5

Вычислитьплотность кристаллов.11.6. Натрий кристаллизуется вf*xдвух модификациях (структурные11типы Си и a-Fe). Параметр однойиз них равен 4,28 А. Определить, какая это модификация, и рассчитатьИ у *" - "^ее плотность.117.7. Вычислить плотность двух,'. -. - - -И rмодификаций стронция, из которыходна изоструктурна магнию, дру0га^я — а-железу.11.8. Вычислить плотность двух7-v4 "* "*"^X^^модификаций циркония (структурные типы Mg и a-Fe).11.9. Плотность образца железа7,98 г/см3.

Определить, являетсяэтот образец a-Fe или y-Fe (структурный тип Си), или их смесью 1:1.11.10. Плотность образца титанаРис. 15. К задаче 11.34,5 г/см3. Определить, является этотобразец a-Ti (структурный тип Mg)или p-Ti (структурный тип a-Fe), или их смесью 1 : 1 .11.11. Вычислить плотность кристаллов алмаза и лонсдейлита. Структура последнего аналогична структуре вюртцита (ZnS): если в структуре вюртцита все атомы считатьодинаковыми, получится расположение, в точности соответствующее структуре лонсдейлита (гексагонального алмаза).11.12.

Плотность изоструктурных кристаллов меди и золота равна 8,96 и 19,3 г/см 3 соответственно. Вычислить металлический радиус атомов Си и Аи.11.13. Плотность кремния (структурный тип алмаза)2,23 г/см 3 . Найти ковалентный радиус атома Si.11.14.

Найти коэффициент плотности упаковки для следующих ионных и металлических кристаллов:•ftXXX^X"?'X•-'ВариантВещество11.14.111.14.211.14.3CaF 2BaF 2RaF 2Структурныйтипi|caF2ВариантВещество11.14.411.14.511.14.6CsClTiCoCuZnСтруктурныйтипCsCl3311.15.

Найти коэффициент плотности упаковки для двухмодификаций RbCl, относящихся к структурным типам NaClи CsCl.11.16. Найти коэффициент плотности упаковки для кристаллов TIBr, изоструктурных NaCl и изоструктурных CsCl.Радиус иона Т1+ равен 1,49 А.11.17. Вычислить плотность кристаллов /г-дихлорбензола,если коэффициент плотности упаковки & = 0,7, а инкрементыобъема групп С—Н и С—С1-равны 13,9 и 29,0 А3 соответственно.41.18. Полагая коэффициент плотности упаковки равным0,7, вычислить плотность кристаллов 1, 2, 4, 5-тетраметилбензола.

Инкременты объема групп С—Н и С—СН 3 равны 13,9 и27,6 А3 соответственно.11.19. Найти отношение плотности кристаллов хлорбензола и дихлорбензола, считая коэффициент плотности упаковкипостоянным. Инкременты объема см. в задаче 11.17.11.20. Найти величинуперекрывания ван-дер-ваальсовых сфер атомов галогена в идеализированных молекулах 1) дихлорфенантрена, 2) дибромфснантрена (см. рис.16).11.21.Сравнить величину перекрывания атомов С1 в идеализированных молекулах о-дихларбензола и 1,8-дихлорнафталина.Рис.

16. К задаче 11.2011.22. Определить величину перекрывания вандер-ваальсовых сфер атомов йода в молекуле четырехиодистого углерода.11.23. Пользуясь таблицами ковалентных и ван-дер-ваальсовых радиусов.и стандартными значениями валентных углов, построить модели плоских молекул хлорбензола и 1,2-дихлорэтилена.При ложение 1О П И С А Н И Е НЕКОТОРЫХ ПРОСТЫХКРИСТАЛЛИЧЕСКИХ СТРУКТУР1.

а-Полоний (а-Ро). Атомы располагаются в вершинахкубической ячейки.2. а-Железо (a-Fe). Атомы — в вершинах и в центре кубической ячейки.3. Fe3Al. Атомы А1 — в зершинах кубической ячейки и вцентрах всех ее граней; атомы Fe — в серединах всех реберячейки, в ее центре, а также в центрах восьми октантов1.4.

Медь (Си). Атомы — в вершинах кубической ячейкии в центрах всех ее граней.5. Cu 3 Au. Атомы Аи — в вершинах кубической ячейки; атомы Си — в центрах всех граней ячейки.6. CuAu. Атомы Си — в вершинах тетрагональной ячейки,атом Аи — в ее центре. Отношение параметров с/а=1,41.7. Магний (Mg). Атомы — в вершинах гексагональнойячейки и в центре одной из двух тригональных призм, на которые делится гексагональный параллелепипед плоскостью,проходящей через малые объемные диагонали ячейки. Отношение параметров с/а=1,62.8.

Хлорид цезия (CsCl). Атомы С1 — в вершинах кубической ячейки; атом Cs — в ее центре.9. Хлорид натрия (поваренная соль, NaCl). Атомы С1 —в вершинах кубической ячейки и в центрах всех граней; атомы Na — в центре ячейки и в середина^ всех ее ребер.10.

Фторид кальция (флюорит, CaF 2 ). Атомы Са —в.вершинах кубической ячейки и в центрах всех граней; атомы Fзанимают центры всех восьми октантов.11. Алмаз. Атомы С — в вершинах кубической ячейки, вцентрах ее граней и в центрах четырех из восьми октантов(в шахматном порядке).12. Сфалерит (ZnS). Атомы S — в вершинах кубическойячейки и в центрах ее граней; атомы Zn — в центрах четырехиз восьми октантов (в шахматном порядке).13.

Си 2 О. Атомы О — в вершинах и в центре кубическойячейки; атомы Си — в центрах четырех из восьми октантов(в шахматном порядке).14. ReO3. Атомы Re — в вершинах кубической ячейки, атомы О — в серединах всех ее ребер.1Октантами здесь и ниже называются восемь малых кубов, на которые кубическая ячейка делится плоскостями, проходящими через ее центрпараллельно граням.3515. Перовскит (СаТЮ 3 ). Атомы Ti — в вершинах кубической ячейки, атом Са — в ее центре; атомы О — в серединахвсех ребер ячейки.16. А1В2. Атомы А1 — в вершинах гексагональной ячейки,атомы В — в центрах обеих тригональных призм, на которыеделится гексагональный параллелепипед плоскостью, проходящей через малые объемные диагонали ячейки.

Отношениепараметров с/а =1,08.Приложение 2КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЕ-РАДИУСЫ, АBeLi1,551,13NaMМеталлические радиусыAl1,891.60К2,36Ca1,97Sc1,64Ti1,46V1,34Cr1,27Mn1,30Fe1,26Co1,25Ni1,242,48RbSr2,15Y1,81Zr1,60Nb1,45Mo1,39Tc1,36Ru1,34Rh1,341,371,44Cs2,68Ba2,21La1,87Hf1,59Мб.! 1,40ТаWto OsQK137 ; ii j^tx1,351,43IrCu1,28Zn1,39Ga1,39-A*?Cd1,56In1,66W1,38A«1,44 ' 1,601,711,75Ho1,76Er1,75Yb1,93Lu1,74PdTiSn1,58Sb1,61PbBi132ЛантанйдыCeШPr1,82Nd1,82PmАктинидыTh1,80Pa1,62U1,53Np1,50Sm1,81Eu2,0^Gd1,79Tb1,77Dy1,77Tu1,74Ионные радиусыLi0,68Be0,34F1,33Na0,98Mg0,74Cl1,811,33Ca1,04Br1,96Rb1,49Sr1,202,20Cs1,65Ba1,3801,36ККовалентныерадиусыН0,37В0,83С0,77Si1,17IПоправка на координационноечисло kkВан-дер-ваальсовырадиусыРадиус, QioN0,7400,73F0,71н1,16Не1,22F1,40Ne1,60С11,90Аг1,92Вг1,95Кг1,98I2,10Хе2,181,29Р1,10S1,04Cl0,990As1,21Se1,17BrU4S1,84N1,50Те1,37I1,33С1,71Поправка на кратностьковалентной связи(для С, N, О, S)ионныйметаллический12112100810398110061009628694883784Кратность связиДлина связи, %СОДЕРЖАНИЕО т автора..............

31. Закрытые операции и закрытые элементы симметрии. . . 52 . Точечные группы симметрии ......... 83. Системы эквивалентных позиций в точечных группах. Изоэдры . 154. Кристаллографические системы координат. Типы решеток..165. Зависимость физических свойств кристаллов от их симметрии. 206 . Открытые элементы симметрии ........

227 . Пространственные группы симметрии...... 248. Число формульных единиц в ячейке. Плотность кристаллов .. 279 . Координация атомов. Характер структуры..... 291 0 . Плотные шаровые упаковки и кладки...... 3011. Кристаллохимические радиусы ........ 32Приложение 1. Описание некоторых простых кристаллическихструктур .............

3 5Приложение 2 . Кристаллохимические радиусы, Л....37СОДЕРЖАНИЕО т автора.............. 31. Закрытые операции и закрытые элементы симметрии. . . 52 . Точечные группы симметрии ......... 83. Системы эквивалентных позиций в точечных группах. Изоэдры . 154. Кристаллографические системы координат. Типы решеток..165. Зависимость физических свойств кристаллов от их симметрии. 206 . Открытые элементы симметрии ........ 227 .

Пространственные группы симметрии...... 248. Число формульных единиц в ячейке. Плотность кристаллов .. 279 . Координация атомов. Характер структуры..... 291 0 . Плотные шаровые упаковки и кладки...... 3011. Кристаллохимические радиусы ........ 32Приложение 1. Описание некоторых простых кристаллическихструктур ............. 3 5Приложение 2 . Кристаллохимические радиусы, Л.... 37.