Комплексные соединения Na4[CdCl6] и Na2[PdCl6]
Описание файла
PDF-файл из архива "Комплексные соединения Na4[CdCl6] и Na2[PdCl6]", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст из PDF
Na4[CdCl6]Внешняя сфера: Na+Внутренняя сфера: [CdCl6]4Комплексообразователь: Cd2+Лиганды: Cl–Координационное число: 6В комплексном соединении между внешней и внутренней сферами формируется ионная связь,в которой в данном случае комплексный ион является анионом, а ион внешней сферы – катионом.Внутрикомплексногоанионаформируютсядонорно-акцепторныесвязимеждуатомомкомплексообразователя (Cd) и частицами лигандов (Cl–). Комплексообразователь – акцептор, ачастицы лигандов – доноры электронных пар.
В результате комплексообразования электронные парылигандов заселяют вакантные орбитали комплексообразователя.Краткая электронная формула иона комплексообразователя:Cd2+ [Kr] 4d10 5s0 5p0 5d0Электронно-графическая формула иона Cd2+:Cd2+ …4d↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓5s5p5dCl– – лиганды слабого поля. Но в данном случае это не имеет значения, так как 3d-подуровеньполностью заполнен электронами, и никакого спаривания быть не может. Расщепления атомныхорбиталей не происходит, так как кадмий является d10-элементом (на предвнешенм d-подуровне 10электронов)В результате комплексообразования электронные пары лигандов заселяют вакантные орбиталикомплексообразователя (одну 5s-орбиталь, три 5p-орбитали, две 5d-орбитали,).…4d↑↓ ↑↑↓ ↑↓ ↑↓5s5p:Cl–5d:Cl– :Cl– :Cl–:Cl–:Cl–Тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя: sp3d2-гибридизация.Структура комплексного иона – октаэдр.Комплекс диамагнитен (так как у атома комплексообразователя нет неспаренных электронов на 3dподуровне).Na2[PdCl6]Внешняя сфера: Na+Внутренняя сфера: [PdCl6]2Комплексообразователь: Pd4+Лиганды: Cl–Координационное число: 6В комплексном соединении между внешней и внутренней сферами формируется ионная связь, вкоторой в данном случае комплексный ион является анионом, а ион внешней сферы – катионом.Внутри комплексного аниона формируются донорно-акцепторные связи между атомомкомплексообразователя (Pd) и частицами лигандов (Cl–).
Комплексообразователь – акцептор, ачастицы лигандов – доноры электронных пар. В результате комплексообразования электронные парылигандов заселяют вакантные орбитали комплексообразователя. Краткая электронная формула ионакомплексообразователя:Pd4+ [Kr] 4d6 5s0 5p0 5d0Электронно-графическая формула иона Pd4+:Pd4+ …4d↑↓ ↑↑↑↑5s5pВид расщепления: октаэдрическое (так как координационное число равно 6).В результате комплексообразования электронные пары лигандов заселяют вакантные орбиталикомплексообразователя (одну 5s-орбиталь, три 5p-орбитали, две 4d-орбитали,).Энергетическая диаграмма расщепления атомных орбиталей комплексообразователя::Cl–:Cl–:Cl–:Cl–:Cl–E4dγ5s5pΔОКТ↑↓ ↑↑↑↑↑↓ ↑↓ ↑↓4dεТип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя: d2sp3-гибридизация.Структура комплексного иона – октаэдр.:Cl–Комплекс диамагнитен (так как у атома комплексообразователя отсутствуют неспаренные электронына 4d-подуровне)..