Теплофизика (14.04.01 Ядерная энергетика и теплофизика)

Фелералыюе еосуларетвенное бювааотное образоватсаыюе карев«нонне вв«нкгс1 обраювання «бМвековекий гоеуларетвеинанй техничеекий уипверси нет имени Н.З, Бвучвнвв (МГ1'У им. Н.Э, Баумана~ У 18ЕЖДЛЮ Нерный проректор— ~~оректор по унейной работ« ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В ММ'ИСТРЛТУРУ Факуиатет Зиергомя|иииосуроеиие (Э) Кафедра Теилофизика (36) 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖ1ТНИ11 !«вступиэсззьным испьпаниям в магистратуру допускакпся лищ имекхцне документ государственного сюразца о высшем образоэишти любкам о уроээпя !диплом оакалавра нли спсциш!Нега), Лица. предьявившнс диплом мшнсэ1хь могуг быть зачислены только на договорной основе. 11рэюги ос1нкшнляыся на конк!1хэкэй основ«, э1О 1х.э!нюшам ээсгупигсээьпььх иыл~пээпиэ. Программа вступизсэьнэях испьпвпий в мскисгршуру по ншэршиешно погатэтонкн: 14.04.01 .

е нан зне нкгика н тенл кшка составлена на основании Федерального пэсуларсгвенноэо образонатеэгьногтэ стандарта высшего ооразования подготовки бакалавра по нап!эавленню; 14,03.01 че паи зн гшпка и тепло нзика и Охвйтываст Опзовыс дисциплины подготовки бвкзлавров по н«пвйшому нжцтдвлснию. 111«лТ«амма сээтс!э«кэп Описаээне фо!эмы вступительных испьпнний, пс!Эсчснь вопросов;шя всэззтээтшэьных испьгиний и список эвп ературы рекомен„э«смой для позпхэтовки. 3. Нй.!ь всуе пительных испытАний Всгупительнью испытания призваны опредеэппь степень готовности поступающего к освосникэ ~~нов~~й Оо!эазоватсльной программка магистрату!эы пгэ наэзраш1еннэо: 14,03.01 ' е нан зн гетина н тепло изика 3.

ФОРТИА ПРОВЕЛЕНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЬП'АНИН Вступительные испэ этшэия про~одвт~я в письменной фо!эмс в соответствии установленным приемной комиссией МГТУ расписанием. 11оступаюшсму предлагается ответить письменно на 10 вопросов и задач билета, распологкснных в по1эядкс гкэзрастання т!эулностп и Охватывакнпнх содс1эзкаээис 1эашслов и тем 1э1эгэг!э«аммы сооэ ветс эт«у~«э1эзээх ээстэ пи ээсльнь~х испытшэнй. На ответы по вопросам н задачам билета отводится 210 минут. Рсзультьпы испьпаннй оцениваются по сгобалльной шкале. Рсзулэпаэы испьпаний ошэапэаются не позднее чем эерез три раоочих дня, 4.

ПРОГРА,::«1а4А ВС'!'УПИТЕЛЬН1«!Х ИСПЬ!ТАНИЙ 11псьмепнос испытание проводиэся по программе, базирующейся на основной образовательной пршрамме бакалавриш а по направлению 14.03.0!Я е нан зие гетика и тепло изина Перечень разделов н тем лиепнплниы, включенные в письменное испытание ДИСЦИ!Н!ИНА: Термодинамика Перечень разделов и тем 1. Огхэбеэпнэсти фсээогасэиэзэогичсск«эыэ подхода. Феноменологическая тс!эмодинамика. 2. Что изучает равновесная 1эочассическая1 термодэшамика". 3. Что такое раановссньэй 1квазистатическвй1п1эоцессу Условие и!эимснимости и!эибдиэксния равновесных нроцессгэв. 4.

Термодинамическая система. Термолинамическое состояние. Микропараметры н макронараметры. Параметры состояния функции состояния. Термолннамический л л ро нес с. 5. Оксленснвныс н ипгенсивныс псреьленные. 6. Аксиома о.лсрмолшимичсском равновесии. Флуктуации и процессы релаксации в ге!Змолинамнческих сллстеклах. 7. Внутрецпие и внешние параметры. Аксиома о существовании уравнений состояния и земглеразурьл. 8.

Внутренняя энергия термолннамической системы. 9. Гермомеханическля система и ее параметры состояния, Связь между впугрелшими и впепшими пллраьлелрами прн термллгрлцлаьллл леском равновесии. Степени свободы гермомсгцши леской системы, 1О. рабою и тец,нтга как формы обмена энергией. Представления о природе теплоты (като!ил лсская жидкость и лвглжени«молекул!. "Злллливгнлслл цлость тец лолъл и раооты. Преобразование работы в теплоту и тец.нпы в работу.

11. Закон сохранения энерл-ни лля термодинамнческой системьл. Правило:лллаколл зьзя работы н лс~лоты. Первый закон термодинамики !дифференциальная и интегральная формы). 12. Второй заков термодинамики. Изменеллие.лнтронни в изолированной н открьггой сис'гсмйх. 13.

Сталзлстическглй смысл нпропии. Стпистическое истолкование вторлно закона термодинамики, 14. '!'ретий закон термодинамики. Связь со статистическим смыслом зитроции. Следствие о нелос плжимостн восо.потного нуля. 15. Основное уравнение терьюдннамики. Химический потенциал. Снслема аксиом н уравнений термодинамики систем в лермолинамн иском равновесии, 16.

'1'срмолннамнчсские харак лс!лис лзлческлле функции. Связь параметров состогншя с каракас!зистллчсскими функциями. Соотношения взаимности Максвелла. 17. Гсц.шемкосп. Связь гсплоемкостей с энтропией и характернсззлческнми функциями. Классификация тсцлоемкостей. Уравненце Майери 18. Связь химллческого потенциала с функцией Гиббса. 19. Тскулцес равновесие, 1'нпотсза локального термо,шнамнческого рашювесия, Доцолинтсльныс црнллциллы н законы Лля снслем ц!эи лсьуШсм !эавнолгеснн. 265 Что такое термическое и калорическое уравнения состояцняу 1!риведитс примеры.

21, '!'ермичсское уравнение сосгояшш в лнфференшлальной форме. Коэффициенты термического расширения. изотермической сжнмаемости и термоупругости. Связь между пнмн. Норма.н,нос н аномальное состояния велцссзва. 22. Термодинамическая устойчивость. Минимальность характеристических функций в устойчивом равновесии. 25. Ус лойчнвос ль цо отллошеглин) к механическим ц тсцловьлм л!здук ту линям гл флуктуашлям количества ллелллества. 24. 1 азовые законы !1Парля, бойля- Марлю гга. 1 ей Люссака, Дальтона, Авол алро.

Джоуля). Омпнрическая температура '1ермическне н калорические уравнения состшшия лля галов. 25. Идеальный газ. Определение в рамках феноменгцюгической термодинамики н хюлекузлярно-кинетической теоргли. Термическое и калоричсскос у1завпения состояния, '1 сцлоемкоспл, Закон Майера. 26. Смеси идеальных ~азов.! 1арцивльныс давление и объем. Средняя (кажуидаяся! молярная масса и л азовая цосзоянная, Млнлылыл:, объемные н массовые до:ли, Тецлоемкосл ь смеси. 1!аралокс ! иббса.

27. Оптрония илеальнол о газа. Показатель алиабаты. 28. 1!о;ллллрошпле процессы лля нлсашноло газа, Уравненне. Показатель полгпропы. Телл.лоемкосзь. работа, зелшоза и изменение внутренней энергии. Изапроцессы. 29. Термодиивмический цикл. '1'ермнческий КПД цикла.

Обрьцнмость и цеобршцмосгь процессов и циклов, 30. Цикл 1'.арно. '! еоремй Карно. Условия равновесного обмена теплотой и работой между Те) ИМ Н, 31, Пос!Роение темцературпых шкал. Шкала Цельсия. Идеалыциазовая температура. Лбсо:по!ная тсмперагура и шкала Кельвииа. 3".

Построение обобщенного термодинамическо) о цикла тсцлойого дйигателя с )азоооразным рабочим ~слом. Индикаторная диаграмма дйщ атсли ВНХ)реннсго с! Орания !ДВС 1. Обобщенный цикл ДВС. 33. Сжап!с )аза в компрессоре, Индикаторная диаграмма и обо!Иценный цикл компрессора. Цикл нде шьиого компрессора. 34. Обратный )ермодинамичсский цикл. Обратные циклы Карно щя холодильной мап!Нны и тсплОВО! О насоса. ХО)101!Нльный и Отопит)*.льный коэф11)ициенты. 35.

Г!ервый икон термодинамики для закрьпой системы с химическими превращениями. '!'Сплойые эффекты химических реакций. 'Гермохнмичсскис уравнения. Закон 1'есса. 1 силойые эффск'1'ы ООра5онания Вс!Иес ГВ. 36. Связь между )щповыми эффскгами при р: — соим н ) = сопки 37. Зависимость зеплоных эффектон от температуры, Ген ц)йые эффеьгы при неизотермичсских услониях.

.3Й, Хнм!и!еское сродс!ВО. Зйаиснмость оз гсынсратур!1, 39. Услойия хнх!ичсского равновесия. Закон г!Сйстауэошнх масс. Константа райнойесия. 40. Зййисимосз) коноганты райнойесия оз температуры. 41. Принцип Лс-Шателье д)гя химически реа!ирукнцнх систем, 42, Химические реакции при шгзкнх температурах. Повеление хйракгсрнс) и)ческих функций. теилосмкостсй н ")и !Ронин вб."и )и Вбегал)о!но! О ву)цк Вырождение идеального газа. 'Гсп,и)ййя георема Нернстй и се связь с третьим законом термодинамики. 43. Начало отсчега энтропии.

44. Диаграмма состояния реального Вещества, 45. Отличие реальных ! азов от идеально! О. Ураинение Ван-дер-Ваальса. Изотермы газа Вандер-Ваальса. Облас! ь неус)ОЙчиных сос!Ояний. Правило рычага. 46. Условия фазового равновесия. Правило фаз.

47. Фазоаыс переходы первого рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Криаые фазово) о равнойссия. 48. Ф!г)о!5ые переходы второ!О ролл. Саязь между изменениями тенлофизнческих свойств. 49. Фа)оное равновесие В даухкомцонен)ных смесях. Лзсо!Рония.,'Затсктика. 50. Диа)раммы в координатах р к. з Т и ь 1). Области жидкости, влажного пара и !гере) роз'01'О 1щра, И'5обрй)кспис изоироцсссой нй )ц!В!рая)ыах, 21. 1!иклы наросилойых установок (Карно, Ренкина, ре! снеративньш, бинарный). 52. Вонрос для самос гоя тельно) о изучения; 11роцессы н свойства влажного Воздуха и 1)-51- Диаграмма.

53. Первый закон термодинамики для стационарной открытой сисгемы. Располагаемая рйГ)ота. 54. Скорое)ь расцространения малых Возмущений В уцру) ой среде !скороегь звука). 55, У1)аанснис )нсргии д!!я Отти!Ионйрного Одномерно! О цотокй )ураансиис оорйщения во)действий!. Закон обращения Воздействий.

56. Лдиа!)В)пое пстсчспис из неограниченно! о объема. Сопло Лйййля, 3 сц!!Овос соцло. Распределение парамегров В потоке. Воздействие технической работой. Влияние !Йенни. 57. Дросселирование ).азов и паров. Дифференциальный и интегральный дроссель-)ффекгы. Кривая инверсии.

58. Гег!донос излучение. Характеристики !Интенсивность, объемная плотность энергии). Уравнение состояния. Давление излучения. )бсол!О!Но черное село. Функция Планка. 59. Закон С ге1!)Лна-ЬОльпмана, 60.:)1Н1)ония тсцлОВОГО излучсния, й,'цгаоатичсский !!1)Оцесс. '!сплосмкосгь, 61. '1'С1)модин;)мичсскнс соотнош1'.Ния для чис)ых жидкостеЙ н тасрлых тел. 62. Производство знтрог!ии !опрег!сг!свис!. Обоб!пенные силы и потоки, Формула Онса ера для производства энтрошп!, Линейные фен!!ыенологические уравнения, связыва!ошие потоки и силы !по Опсагсру). 63. 1'!ронзводс гво эн !ронин при !епгии!роводносги. Связь с законом Фурье, Выражение для (1!енок!енологическогг! коэффициента.