ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ (Билеты)

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1. Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора. Уравнение волны Л. Де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовомеханичекая теория строения атома. Квантовые числа.

2. Первый закон термодинамики. Термодинамические функции состояния: внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и его следствия.

3. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза солей. Константа гидролиза и степень гидролиза.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1. Квантовомеханичекая теория строения атома. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Квантовые числа. Формы s -, р -, d - атомных орбиталей.

2. Второй закон термодинамики. Энтропия. Расчет изменения энтропии при изобарном, изохорном процессах, изотермическом расширении идеального газа, при смешении идеальных газов.

3. Электрохимическая коррозия. Случаи образования коррозионных гальванопар. Электродные процессы в различных коррозионных средах (привести примеры).

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1. Строение многоэлектронных атомов. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хукда. Правило Клечковского. Электронные и электроно - графические формулы атомов элементов в основном и возбужденных состояниях.

2. Третий закон термодинамики. Абсолютные энтропии веществ. Расчет изменения энтропии реакции.

3. Общая характеристика р - элементов IV группы. Олово, свинец. Их взаимодействие с кислородом, галогенами, кислотами, щелочами. Применение в технике.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическое изменение физических и химических свойств элементов. Основные энергетические характеристики атома: энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность. Закономерности их изменения в периодической системе элементов.

2. Термодинамические функции состояния: энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания химических процессов в закрытых системах. Методы расчета изменения энергии Гиббса реакции при стандартных условиях.

3. Сплавы. Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой образуют эвтектику. Применение правила фаз к диаграммам плавкости.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1. Химическая связь. Зависимость потенциальной энергии от межъядерного расстояния в

двухатомной молекуле. Виды химической связи. Основные характеристики химической

связи: длина, энергия, кратность связи, валентный угол.

2- Химическое равновесие в гомогенных закрытых системах. Константы равновесия, связь

между ними и способы расчета.

3. Общая характеристика химических свойств d- металлов. Соединения d - металлов высшей

степени окисления. Привести примеры.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1. Ковапентная связь. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. Полярность связи. Электрический момент связи и молекулы. Геометрическая форма молекул.

2. Важнейшие уравнения химической термодинамики: уравнения изотермы, изобары, изохоры химической реакции. Их применение. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле -Шателье,

3. Виды гальванических элементов. Концентрационные гальванические элементы. Определение рН.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетические диаграммы гомоядерных двухатомных молекул. Порядок (кратность) связи. Магнитные свойства молекул (рассмотреть на примере).

2. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса - Коновалова. Константа равновесия для гетерогенных реакции.

3. Сплавы. Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой обладают неограниченной растворимостью в твердой фазе. Применение правила фаз к диаграммам плавкости.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Привести примеры.

2. Скорость гомогенной химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции и молекулярность.

3. Процессы, протекающие при химической и электрохимической коррозии малоуглеродистой стали.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Кристаллы. Свойства кристаллических веществ. Элементарные ячейки кубической системы и их характеристики.

2. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости для необратимых реакций нулевого и первого порядков. Константа скорости. Кинетические кривые. Период полупревращения.

3. d - металлы. Общая характеристика свойств соединений d - металлов средней и низшей степеней окисления. Привести примеры.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Виды связи в кристаллах. Атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллы. Примеры.

2. Необратимые реакции второго и третьего порядков при равных концентрациях веществ. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости. Константа скорости. Период полупревращения.

3. Сплавы, Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой образуют химическое соединение. Применение правила фаз к диаграммам плавкости. Интерметаллические соединения.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

1. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Методы расчета стандартного теплового эффекта химической реакции.

2. Идеальные растворы. Закон Рауля и следствия из него. Фазовые диаграммы воды и раствора постоянной концентрации,

3. Общая характеристика (физических и химических свойств р - элементов IIIA группы. Бор, алюминий. Их получение, взаимодействие с кислородом, галогенами, кислотами, щелочами Применение в технике.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

1. Второй закон термодинамики. Энтропия и ее свойства. Энтропия и термодинамическая вероятность (уравнение Больцмана).

2. Растворы. Современные представления о физико-химических процессах образования растворов- Энергетика процесса растворения. Ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. Растворимость твердых веществ, зависимость растворимости от температуры.

3. Общие физические и химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, годными растворами щелочей и кислот.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

1. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Аналитический и графический методы определения энергии активации.

2. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами. Последовательность протекания анодных и катодных процессов при электролизе водных растворов (привести примеры).

3. Общая характеристика р - элементов IV группы. Олово, свинец. Их взаимодействие с кислородом, галогенами, кислотами, щелочами. Применение в технике.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

1. Влияние температуры на скорость реакции: уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие об активированном комплексе. Методы расчета энергии активации.

2. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса: степень диссоциации, константа диссоциации. Факторы, влияющие на них. Закон разбавления Оствальда.

3. Высокотемпературная газовая коррозия металлов. Законы роста оксидных пленок. Факторы, определяющие защитные свойства пленки. Фактор Пиллинга - Бедвордса. Методь защиты от химической коррозии.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

1. Особенности гетерогенных химических реакций. Стадии процесса и области его протекания. Кинетика процесса в кинетической и диффузионной областях. Первый закон

Фика.

2. Возникновение двойного электрического слоя и скачка потенциала на границе металл -электролит. Процессы, протекающие при работе гальванического элемента. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

3. Металлическая связь и ее особенности. Основные представления о зонной теории кристаллов.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

1. Закон Рауля для растворов электролитов. Особенности свойств растворов сильных электролитов. Активность, коэффициент активности. Основные положения теории Дебая - Хюккеля.

2. Гальванические элементы. Расчет напряжения и работы гальванического элемента. Определение стандартных электродных потенциалов металлов.

3. Комплексные соединения d - металлов. Их классификация. Описание структуры комплексных соединений с позиции теории валентных связей. Поведение комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости. Применение комплексных соединений.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

1. Адсорбция. Виды адсорбции. Теория мономолекулярной адсорбции на однородной поверхности Лэнгмюра. Изотерма адсорбции Фреиндлиха.

2. Катализ: гомогенный и гетерогенный. Влияние катализатора на скорость реакции. Энергетические диаграммы гомогенных каталитических и некаталитических процессов.

3. Электрическая проводимость растворов электролитов: удельная и молярная. Закон Кольрауша.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

1. Равновесия в водных растворах слабых электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели среды.

2. Цепные реакции. Основные стадии и особенности механизма. Фотохимические реакции.

3. Химическая коррозия металлов: высокотемпературная газовая, в жидких неэлектролитах. Методы защиты металлов от химической коррозии.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

1. Растворимость газов в полярных жидкостях. Закон Генри - Дальтона. Зависимость растворимости газов от температуры.

2. Классификация электродов. Электроды 1 - го и 2 - го родов, окислительно-восстановительные электроды. Газовые электроды. Зависимость потенциалов водородного t кислородного электродов от рН среды.

3. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

1. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. Полярность химической связи. Электрический момент связи и молекулы. Геометрическая форма молекул.

2. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него. Осмос. Уравнение

Вант - Гоффа.

3. Поляризация электродов. Виды поляризации. Перенапряжение.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

1. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Методы расчета стандартного теплового эффекта химической реакции.

2. Равновесие в системе малорастворимый электролит - насыщенный раствор. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.

3. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Металлические, неорганические и органические покрытия.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

1. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетические диаграммы гомоядерных двухатомных молекул. Порядок (кратность) связи. Магнитные свойства молекул.

2. Скорость гомогенной химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ (основной постулат химической кинетики). Порядок реакции и молекулярность.

3. Химические источники тока. Гальванические батареи и аккумуляторы. Топливные элементы.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

1. Строение многоэлектронных атомов. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского. Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов в основном и возбужденных состояниях.

2. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса: степень диссоциации, константа диссоциации. Факторы, влияющие на них. Закон разбавления Оствальда.

3. Классификация коррозионных процессов по характеру коррозионных разрушений и по механизму протекания. Рассмотреть примеры.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

1. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Привести примеры.

2. Второй закон термодинамики. Энтропия. Расчет изменения энтропии при изобарном, изохорном процессах, изотермическом расширении идеального газа, при смешении идеальных газов.