94285 (Характеристика и применение гексаметилентетрамина)
Описание файла
Документ из архива "Характеристика и применение гексаметилентетрамина", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "медицина" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "курсовые/домашние работы", в предмете "медицина, здоровье" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "94285"
Текст из документа "94285"
КУРСОВАЯ РАБОТА
По теме: Характеристика и применение гексаметилентетрамина
Содержание
Введение
1. Актуальность
2.Общая характеристика альдегидов
3. Препараты альдегидов
4. Гексаметилентетрамин. Описание
5. Качественные реакции
6. Применение
7. Способ применения и дозы
8. Форма выпуска
9. Хранение
Заключение
Список использованной литературы
Введение
Фармацевтическая химия, наука, изучающая способы получения, физические и химические свойства, методы контроля качества лекарственных веществ, влияние отдёльных особенностей строения молекул лекарственных веществ на характер действия их на организм, изменения, происходящие при их хранении. Методами исследования являются анализ и синтез. Это два диалектически тесно связанных между собой процесса, взаимно дополняющие друг друга. Анализ и синтез являются мощными средствами познания сущности явлений, происходящих в природе. Задачи, стоящие перед фармацевтической химией, решаются с помощью классических физических и химических методов исследования, а также физико-химических методов, которые в последнее время находят все более широкое применение. Изучение фармацевтической химии дает специализированные знания, которые необходимы на всех участках работы.
Фармацевтическая химия занимает центральное место среди специальных фармацевтических дисциплин: фармакогнозии, фармакологии, технологии, токсикологии, организации фармацевтического дела и является своеобразным связующим звеном между ними. Развитие фармацевтической химии невозможно также без широкого использования законов таких точных наук, как физика и математика. Без знания этих законов невозможно познание физических методов исследования лекарственных веществ и различных способов расчета, применяемых в фармацевтическом анализе, дальнейшее развитие фармацевтического анализа связано с более широким внедрением математических методов планирования эксперимента – моделирование оптимальных условий анализа.
-
Актуальность
Уже известно, что в России увеличился процент смертности среди населения. Одной из важных проблем, возникших перед человечеством, является несвоевременное обращение за помощью к специалистам медицины. Порой бывает слишком поздно. Без решения этой проблемы полной победы над такими опасными заболеваниями как рак, СПИД, сахарный диабет, бронхиальная астма и другие не будет.
Любое заболевание необходимо лечить на его начальной стадии.
Я считаю, что изучение всех свойств лекарственных препаратов и своевременное их использование способствовало бы решению этой проблемы.
Все должны знать и понимать, что такие лекарственные средства, как гексаметилентетрамин применяются при заболеваниях:
-
Ангина;
-
инфекции раневые;
-
ожоги;
-
отеки (периферические);
-
пиодермия;
-
раны гнойные;
-
стоматит;
-
уретрит;
-
фурункулез;
-
цистит;
-
экзема.
Из всего вышесказанного можно сделать вывод, что данный препарат широко применяется.
-
Общая характеристика альдегидов
Альдегиды представляют собой производные углеводородов, у которых атом водорода замещен альдегидной группой:
O
R – C
H
Физические свойства альдегидов зависят от химичеcкого строения. Низкомолекулярные альдегиды представляют собой газообразные вещества (формальдегид). Повышение молекулярной массы приводит к образованию альдегидов, являющихся жидкостями и нерастворимыми твердыми веществами. Низкомолекулярные альдегиды характеризуются резким неприятным запахом, высокомолекулярные — имеют приятный цветочный запах. Низкомолекулярные альдегиды хорошо растворяются в воде, спирте и эфире. Наличие поляризованной двойной связи в альдегидной группе обусловливает активные восстановительные свойства альдегидов. Последние при этом окисляются до кислот. Восстановительные свойства препаратов альдегидов широко используют для качественного и количественного анализа.
Реакцию восстановления серебра из соединений применяют для установления подлинности препаратов альдегидов:
O
R – C + Ag2O RCOOH+2Ag
H
Окислительно-восстановительная реакция альдегидов с йодом лежит в основе количественного определения:
O
R – C + I2 + H2O RCOOH+2HI
H
Окислительно-восстановительная реакция происходит при взаимодействии альдегидов с реактивом Несслера. Ее используют для обнаружения примеси альдегидов в препаратах.
O
R – C + KAgI4 + 3KOH R-COOK+Hg + 4KI + 2H2O
H
Аналогичный процесс происходит при взаимодействии альдегидов с реактивом Фелинга. Общая схема этой реакции:
O
R – C + 2CuO R-COOK+Cu2O
H
В результате реакции выпадает красный осадок закиси меди. Другим важным химическим свойством альдегидов является их способность образовывать продукты присоединения, конденсации и полимеризации. Одним из примеров реакции присоединения является образование бисульфитного соединения формальдегида при синтезе сергозина . Известны многочисленные реакции присоединения с фенолами (резорцином, пирогаллолом, салициловой кислотой, морфином и др.) в присутствии концентрированной серной кислоты (водоотнимающее средство). При этом происходит образование окрашенных веществ.
Примером полимеризации является реакция образования параформа из формальдегида, а реакции конденсации получение гексаметилентетрамина.
Своеобразным вариантом реакции конденсации являются так называемые реакции замещения. Альдегиды и кетоны образуют продукты замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, семикарбазидом, тиосемикарбазидом. Эти продукты носят соответственно названия: оксимы, фенилгидразоны, семикар базоны, тиосемикарбазоны. Химическая сущность всех этих реакций - удаление молекулы воды и образование двойной связи:
O
R – C + H2N – R R-H = NR1
H
Фармакологическое действие альдегидов пока еще детально не изучено, однако оно имеет сходство с действием на организм спиртов. Наличие альдегидной группы придает веществам наркотические свойства. Кроме того, альдегиды, как и спирты, обладают антисептическим действием. Однако в отличие от спиртовой альдегидная группа усиливает токсичность вещества. Удлинение алкильного радикала повышает активность альдегидов, однако при этом возрастает и токсичность. Повышает активность и токсичность наличие непредельных связей в молекуле альдегида, а также введение в молекулу галогена. Токсичность альдегидов может быть снижена образованием гидратной формы. Эта способность особенно проявляется у галогенированного альдегида.
O O O O
H – C CH3C CCl3C CCl3C - H
H H H H
Наркотические свойства у ацетальдегида более выражены, чем у формальдегида. Введение галогена в молекулу (хлораль) еще большей степени повышает наркотическое действие, одновременно в той же последовательности растет и токсичность. Образование гидратной формы (хлоралгидрат) в значительной степени снижает токсичность.
-
Препараты альдегидов
Из алифатических альдегидов в медицинской практике находят применение водный раствор форм альдегида и хлоралгидрат.
Синтезируют препараты альдегидов путем окисления первичных спиртов. Формальдегид получают окислением метилового спирта кислородом воздуха. Смесь паров метилового спирта и воздуха пропускают через нагретые до 500—600°С трубки, наполненные катализатором (медь, серебро, кокс):
O
2CH3OH+ O2 2H C + 2H2O
H
После охлаждения формальдегид (бесцветный газ с острым запахом) растворяют в воде до получения 36,5—37,5% водного раствора, который называют также формалином.
Исходным веществом для получения хлоралгидрата является хлораль — один из промежуточных продуктов синтеза хлороформа
Синтезируют хлораль из этилового спирта и хлора:
O
CH3CH2OH + 4Cl2 2H C + 5HCl
H
Процесс этот, по-видимому, происходит в несколько стадий. Вначале этанол окисляется хлором в присутствии катализатора (трехвалентного железа) до ацетальдегида:
O
CH3CH2OH + Cl2 CH3C + 2HCl
H
Ацетальдегид с избытком спирта превращается в полуацеталь:
O ОН
CH3C + С2Н5OH CH3CН
H ОС2Н5
Полуацеталь под действием хлора образует трихлорполуацеталь (хлоралалкоголят):
OH ОН
CH3CН + 3НСl2 CСl3CН + 3HCl
OC2H5 ОС2Н5
Трихлорсолуацеталь разлагается концентрированной серной кислотой с образованием хлораля и этилового спирта:
OH О
CH3CН CСl3C + C2H5OH
OC2H5 Н
Этиловый спирт связывается серной кислотой:
C 2H5OH + HO – SO2 – OH C2H5OH – SO2 – OH + H2O
Полученный хлораль — жидкость (с температурой кипения 97,7 °С) активно взаимодействует с водой, образуя кристаллическое вещество — хлоралгидрат. Для получения фармакопейного препарата гидратацию осуществляют путем взаимодействия 100 частей хлораля с 12,2 части воды:
OH О
CСl + H2O CСl3 - C - OH
OC2H5 Н
Свойства препаратов альдегидов
Наименование препарата | Описание | Растворимость |
Раствор формальдегида. Формалин О НС Н | Прозрачная бесцветная жидкость со своеобразным острым запахом. Плотность 1,078—1093 | Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом. |
Хлоралгидрат О ССl - СН Н | Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок с характерным острым запахом и слегка горьковатым своеобразным вкусом. Температура плавления 49—55 0С | Очень легко растворим в воде, спирте и эфире, легко растворим в хлороформе |
Для установления подлинности раствора формальдегида и хлоралгидрата ГФ Х рекомендует использовать общую на альдегиды реакцию восстановления серебра из соединений (реакцию серебряного зеркала):
A g NO3 + 2NH4OH Ag(NH3)2NO3 + 2 NH4NO3
O
H C + 2 Ag(NH3)2NO3 + H2O 2Ag + HCOONH4+ NH3 + 2 NH4NO3
H
O
C ClCH3 + 2 Ag(NH3)2NO3 2Ag + CCl3COONH4+ NH3 + 2 NH4NO3
H
Идентифицировать формальдегид можно с помощью реакций образования окрашенных продуктов присоединения с фенолами в присутствии концентрированной серной кислоты. ГФ Х рекомендует для этой цели использовать салициловую кислоту (появляется красное окрашивание). Происходит реакция, подобная взаимодействию формальдегида с хромотроповой кислотой. Подлинность хлоралгидрата можно установить также спомощью реакции образования хлороформа под действием растворов едкого натра (при комнатной температуре):
O
C Cl3CH + NaOH 2Ag + CHCl3 + HCOONa+ H2O
H
Эту же реакцию ГФ Х рекомендует для количественного определения хлоралгидрата. Избыток взятого для определения 0,1 н. раствора едкого натра оттитровывают 0,1 н. раствором соляной кислоты. Количественное определение формальдегида в растворе (по ГФ Х) и хлоралгидрата можно провести, используя реакцию окисления альдегидов йодом в щелочной среде. Йод в щелочной среде образует гинойодид (сильный окислитель)