Обменный механизм ковалентной связи и строение молекул (Теория), страница 2
Описание файла
Файл "Обменный механизм ковалентной связи и строение молекул" внутри архива находится в папке "Теория". Документ из архива "Теория", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "к экзамену/зачёту", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Обменный механизм ковалентной связи и строение молекул"
Текст 2 страницы из документа "Обменный механизм ковалентной связи и строение молекул"
молекуле ВH3 и структура молекулы
Векторная сумма электрических моментов диполей связей равна нулю ( = 0). Молекула. ВН3 неполярна.
Пример 5. Предскажите структуру и полярность молекул типа АВ4 (атом А в возбужденном состоянии).
Возьмем молекулу SiH4. Валентность атома кремния, равная четырем, возможна при его возбуждении: Si ... 3s1 3p1
| | | |
При гибридизации одной s- и трех р-орбиталей атома кремния (sp3-гибридизация) образуются четыре sp3-гибридные орбитали, расположенные в пространстве от центра тетраэдра к его вершинам под углом 109°28' (рис. 2.9).
Образующаяся молекула SiH4 имеет тетраэдрическую структуру (рис. 2.10).
Электрический момент диполя молекулы равен нулю ( = 0), следовательно, молекула SiH4 неполярна.
sp3-гибридизация, возможна в атомах С, Si, Ge и др. при образовании ими молекул СН4, SiH4, GeCl2 и др.
Рис. 2.9. sp3-гибридные орбитали
Рис. 2.10. Схема образования связей в
молекуле и структура молекулы SiH4
2.4. ЗАДАНИЕ К ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ
Ответьте на следующие вопросы в (соответствии с номером Вашего варианта).
1. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании химических связей в молекуле (табл. 2.1).
2. Охарактеризуйте эти химические связи: являются ли они полярными, d или p связи.
3. Каково примерное значение валентного угла?
4. Имеет ли место гибридизация электронных орбиталей и почему?
5. Является ли рассматриваемая молекула полярной или нет и почему? Какова геометрическая структура молекулы?
6. Приведите пример молекул, имеющих, по Вашему мнению, аналогичную структуру.
Таблица. 2.1.
№ вар. | Молекула | № вар. | Молекула | № вар. | Молекула |
1 | NF3 | 13 | SCl2 | 25 | BeBr2 |
2 | CCl4 | 14 | BeJ2 | 26 | SbJ3 |
3 | SiH2 | 15 | BBr3 | 27 | SnCl4 |
4 | GaJ3 | 16 | AsH3 | 28 | H2Te |
5 | HgCl2 | 17 | JnCl3 | 29 | JnJ3 |
6 | PCl3 | 18 | TeBr2 | 30 | BeH2 |
7 | SiF4 | 19 | GeH4 | 31 | PF3 |
8 | SnCl2 | 20 | HgJ2 | 32 | CH4 |
9 | BF3 | 21 | SbH3 | 33 | H2S |
10 | BeCl2 | 22 | SnH4 | 34 | GaBr2 |
11 | NH3 | 23 | H2Se | 35 | BeCl2 |
12 | SiH4 | 24 | JnBr3 | 36 | AsF3 |
2.5. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Что является причиной образования химической связи? Каким энергетическим эффектом (положительным или отрицательным) сопровождается этот процесс?
2. Может ли длина связи быть равной сумме радиусов двух атомов, которые ее образую?
3. Как влияет размер атомов на длину и энергию образующейся между ними связи?
4. Почему при наличии одной связи между атомами она может быть только d - связью? При каких условиях образуются p и d связи? Для всех ли форм электронных облаков возможно образование этих связей?
5. Что называется электрическим моментом диполя молекулы? В каких случаях он совпадает с моментом диполя связи? Как зависят его значения от полярности связей в молекуле и их пространственной ориентации.
6. Какие типы гибридизации Вам известны? Чем определяется пространственное положение гибридных орбиталей, и под каким углом по отношению друг к другу они располагаются в случае sр, sр2 и sp3-гибридизации? Какие геометрические конфигурации молекул это определяет?
2.6. ЗАДАЧИ
1. Приведите примеры, когда один и тот же элемент, взаимодействуя с атомами различных элементов, образует ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.
2. Атомы простых веществ могут вступать во взаимодействие между собой. Какие виды химической связи при этом возникают? Приведите примеры.
3. Как связаны между собой энергия и длина связи (для однотипных молекул)?
4. От каких факторов зависит прочность химической связи?
5. Почему при образовании ковалентной связи расстояние между ядрами двух атомов строго определено? Как оно называется?
6. Как изменяется энергия системы из двух атомов водорода при их сближении?
7. Почему для образования химической связи необходима определенная ориентация спинов неспаренных электронов?
8. Электроны какого энергетического уровня участвуют в образовании химической связи? Ответ поясните примерами.
9. Основным или возбужденным является валентное состояние для атомов водорода, бериллия, бора, фтора? Назовите элементы, для которых возможно только одно валентное состояние, и укажите, каким оно будет - основным или возбужденным?
10. Сколько валентных состояний возможно для атомов кислорода, серы, фтора и хлора?
11. Для какой из связей величина l и PСВ имеют большее значение: а) HF или HCl;
б) Н-О или Н-S;
в) H-N или Н-Р;
г) C-F или С-Н? В какой последовательности по убывающей полярности связей надо расположить молекулы: СF4, СCl4, BCl3, BF3, SiF4?
12. В какой из молекул H2O или H2S химические связи более прочные и почему?
13. Приведите примеры молекул, в которых связь между атомами осуществляется одной, двумя, тремя парами электронов.
14. Сколько связей в молекуле N2? Равноценны ли эти связи по энергии.
15. Сколько химических связей возникает при образовании молекулы РbO? Какая из них прочнее и почему?
16. Дипольный момент молекулы ЭH3 (Э - свободный элемент) равен 4,93´10-30 Кл.м. Вычислите длину диполя, если его заряд составляет 1´10-19 Кл. Можно ли предположить, что молекула имеет форму правильного треугольника?
17. Длина диполя молекулы HCl равна 0,22´10-8 см, а электрический заряд диполя равен 4,68´10-21 Кл. Вычислите дипольный момент молекулы.
18. Что называют электрическим моментом диполя молекулы? В каких случаях он совпадает с моментом диполя связи? Как зависят его значения от полярности связей в молекуле и их пространственной направленности.
19. Как должны меняться значения моментов диполей молекул в ряду: NH3 - PH3 - AsH3
20. Каково примерное значение угла между связями в молекуле AsJ3. Будет ли эта молекула полярной.
21. Покажите перекрывание электронных облаков, возникающее при образовании молекул между атомами водорода и атомами следующих элементов: а) брома, б) теллура, в) мышьяка.
22. Какова пространственная конфигурация молекул, образованных атомами водорода в атомами следующих элементов а) теллура, б) мышьяка; в) кремния?
23. Сформулируйте основные положения теории гибридизации атомных орбиталей для объяснения пространственной конфигурации молекул.
24. Укажите тип гибридизации электронов магния в молекуле MgBr2, если угол между связями равен 180°. Охарактеризуйте химические связи в этой молекуле. Полярна эта молекула или нет?
25. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 - пирамидальную. В чем причина такого различия? Полярны или нет эти молекулы?
26. При каком относительном положении двух, трёх, четырёх полярных связей их электрические моменты диполи компенсируют друг друга?
27. Исходя из пространственной конфигурации молекул BeF2 и SeF2 определите, будут ли они полярны или нет?
28. Почему молекула SnCl2 полярна, a SnCl4 нет? Одинакова ли пространственная конфигурация этих молекул?
29. Почему углы между связями в молекулах гидридов элементов IV группы (CH4, SiH4) одинаковы, а в молекулах гидридов элементов V группы (H2S, H2Se) они различны?
30. Имеет ли место гибридизация электронных орбиталей в молекулах
SiCl2 и SiCl4? Какова геометрическая конфигурация этих молекул, полярны ли они?
-
Задачи повышенной сложности
1. Как влияет величина валентного угла в молекуле на величину ее электрического момента диполя? Покажите это на примере трехатомных молекул, имеющих валентные углы равными 180°, 120° и 90°?
2. Известны валентные углы гидридов элементов V группы:
NН3, РH3, AsH3, SbH3
107,3° 93,3° 91,8° 91,3°
Как Вы объясните резкое различие значений углов у молекулы NH3 и PH3 и далее более плавное уменьшение углов при переходе вниз по подгруппе элементов?
3. Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода равны: в NH3 107°, в H2O 104,5°, в NF3 102°, в F2O 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов.
4. Как Вы можете объяснить близость значений валентных углов в молекулах CH4(109°), NH3(107°) и H2O (105°)?
5. Валентные углы в молекулах H2O и F2O примерно одинаковы, а электрические моменты диполей этих молекул значительно отличаются друг от друга и соответственно равны 6,1´10-30 и 1,0´10-30 Кл.м. В чем Вы видите причину такого различия?