Тема 3 Хим. связь (Лекции Волчковой в Word (2008)), страница 3
Описание файла
Файл "Тема 3 Хим. связь" внутри архива находится в папке "Лекции Волчковой в Word (2008)". Документ из архива "Лекции Волчковой в Word (2008)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "Тема 3 Хим. связь"
Текст 3 страницы из документа "Тема 3 Хим. связь"
м е ж м о л е к у л я р н а я внутримолекулярная
■ Межмолекулярная Н-связь
А – Н + В – R А – НВ – R
водород способен глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего отрицательно поляризованного атома.
Атомы А и В могут быть одинаковыми
Н+-F- + Н+-F- H-F…H-F
могут быть разными
■ Внутримолекулярная Н-связь
о-нитрофенол (а) салициловый альдегид (б)
Е(н-связи) возрастает с увеличением ЭО и уменьшением размеров атомов В:
► 
Несмотря на высокую ЭО, у хлора Н- связь – Н…Сl- относительно слабая из-за большого размера атома хлора.
► Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между энергией ковалентной связи и вандерваальсовых сил.
►У воды длина связи О–Н – 0,096 нм, а связи О…Н – 0,177 нм.
►
Возникновение водородных связей приводит к образованию димеров, тримеров и других полимерных структур, например, зигзагообразных структур (НF)n, кольцевой димерной структуры низших карбоновых кислот:
► Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: повышают вязкость, диэлектрическую постоянную, температуру кипения и плавления, теплоту плавления и парообразования.
Н2О, НF и NН3 - аномально высокие Ткип и Тпл.
