Ecologia_obsch_kurs_dop_mater_biosph (А.М. Гиляров - Экология, Часть 1), страница 2
Описание файла
Файл "Ecologia_obsch_kurs_dop_mater_biosph" внутри архива находится в следующих папках: А.М. Гиляров - Экология, Часть 1, Дополнительный материал, Круговорот веществ. Документ из архива "А.М. Гиляров - Экология, Часть 1", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "экология" из 8 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "Ecologia_obsch_kurs_dop_mater_biosph"
Текст 2 страницы из документа "Ecologia_obsch_kurs_dop_mater_biosph"
7. Сера образует ряд летучих соединений, присутствующих в атмосфере. Хотя концентрация их незначительна - около 10-4 ppm, т.е. на четыре порядка ниже, чем CH4, и на шесть порядков ниже, чем CO2, они могут оказывать значимое влияние на климат, и на химический состав выпадающих осадков. Наиболее распространенные вещества – диоксид серы (сернистый газ) SO2, выделяющийся при извержении вулканов и при сжигании ископаемого топлива, сероводород H2S, часто образующийся при гниении органических остатков в анаэробных условиях, сульфат-ион SO42-, попадающий в воздух из морской воды при высыхании капель, а также диметилсульфид (CH3)2S, продуцируемый морским фитопланктоном.
8. Диоксид серы хорошо растворяется в воде, а поскольку частицы дыма сами по себе служат ядрами конденсации водяного пара, то в мелких образовавшихся капельках воды устанавливается равновесие:
SO2 + H2O ↔ H+ + HSO3-
В присутствии катализаторов (а ими служат железо и марганец, также присутствующие в ископаемом топливе) растворенный в воде SO2 легко превращается в ион SO42-, а при взаимодействии с парами воды образует сильную серную кислоту H2SO4. Образовавшиеся капельки серной кислоты быстро поглощают влагу из окружающего воздуха и становятся крупнее.
9. Сера поступает в атмосферу также за счет нормальной жизнедеятельности морского фитопланктона. Многие морские планктонные водоросли (но не диатомовые) синтезируют диметилсульфониопропионат (необходим для осморегуляции). В ходе метаболизма из диметилсульфониопропионата образуется диметилсульфид (CH3)2S - летучее соединение, плохо растворимое в воде и поэтому быстро оказывающееся в воздухе. В атмосфере это вещество в свободном состоянии существует недолго, поскольку окисляется свободными радикалами OH и NO3. В результате образуется несколько веществ, в том числе диоксид серы SO2 и метансульфоновая кислота CH3SO3H. Молекулы диоксида серы, взаимодействуя с парами воды, дают сульфат ион SO42-, а затем и серную кислоту (так как это происходит с сернистым газом, попадающим в атмосферу при сжигании ископаемого топлива). Отличить SO2, поступающий за счет окисления диметилсульфида, от того, который выбрасывается промышленными предприятиями, можно только по присутствию метансульфоновой кислоты, имеющей биогенное происхождение.
Средние значения отношения числа атомов углерода к азоту и углерода к фосфору в веществе фитопланктона, высшей водной и наземной растительности, а также в телах водных и наземных животных-фитофагов (по: Elser J.J., Fagan W.F., Denno R.F. et al., 2000 с добавлениями).
C : N | C : P | |
Морской фитопланктон | 6.6 : 1 | 116 : 1 |
Водная растительность | 10 : 1 | 307 : 1 |
Наземная растительность | 36 : 1 | 968 : 1 |
Водные фитофаги | 6.3 : 1 | 124 : 1 |
Наземные фитофаги | 6.5 : 1 | 116 : 1 |