Вопросы к экзамену

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

БИОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

IV СЕМЕСТР

1. Скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики (закон действующих масс).

2. Порядок и молекулярность реакции. Методы определения порядка и константы скорости реакции.

3. Возможность использования кинетических уравнений формальной кинетики для исследования биологических процессов на примере фармакокинетики. Константа элиминации и время полувыведения в фармакокинетике.

4. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, определение ее из экспериментальных данных.

5. Простые и сложные химические реакции. Кинетические уравнения простых реакций нулевого, первого и второго порядков.

6. Сложные реакции и их классификация. Анализ кинетических кривых последовательных реакций первого порядка.

7. Обратимые реакции как частный случай последовательных реакций. Кинетическое уравнение обратимой реакции первого порядка.

8. Параллельные (конкурирующие) реакции первого порядка. Анализ кинетических кривых для двух параллельных реакций первого порядка.

9. Приближенные методы химической кинетики. Квазиравновесное приближение.

10. Приближенные методы химической кинетики. Квазистационарное приближение.

11. Теория активных столкновений. Физический смысл предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса в рамках теории активных столкновений.

12. Применение ТАС к бимолекулярным и мономолекулярным реакциям. Понятие о стерическом множителе.

13. Поверхность и кривые потенциальной энергии. Координата пути реакции. Принципиальная возможность расчета энергии активации в рамках теории активированного комплекса (ТАК).

14. Теория активированного комплекса (теория переходного состояния или теория абсолютных скоростей реакций). Основные положения и основное уравнение ТАК.

15. Гомогенный и гетерогенный катализ (основные понятия). Катализаторы. Особенности ферментативного катализа.

16. Ферментативная кинетика. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Константа Михаэлиса и способы ее определения.

17. Конкурентное и неконкурентное ингибирование в ферментативном катализе.

18. Распределение молекул по уровням энергии (или по допустимым состояниям) – распределение Больцмана. Молекулярная сумма по состояниям (статистическая сумма).

19. Элементарные представления о видах энергии (поступательная, электронная, колебательная, вращательная) и уровнях энергии атомов и молекул. Представление об уравнении Шредингера.

20. Понятие о статистической сумме (суммы по состояниям). Расчет поступательной статистической суммы.

21. Понятие о статистической сумме. Расчет электронной статистической суммы.

22. Понятие о статистической сумме. Расчет колебательной статистической суммы с использованием молекулярных постоянных (спектроскопических данных).

23. Понятие о статистической сумме. Расчет вращательной статистической суммы с использованием молекулярных постоянных (спектроскопических данных).

24. Термодинамический аспект теории активированного комплекса. Свободная энергия активации. Энтропия активации.

25. Сравнение ТАС и ТАК для бимолекулярных реакций.

26. Расчет константы скорости (и константы равновесия) химической реакции через сумму по состояниям.

27. Механизмы фотохимических реакций. Различные типы фотохимических реакций.