Гидролиз соли ZnCl2. Расчет pH раствора при начальной концентрации Со = 0,02
2019-09-112019-09-11zzyxelСтудИзба
Описание файла
Документ из архива "Гидролиз соли ZnCl2. Расчет pH раствора при начальной концентрации Со = 0,02", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "Гидролиз соли ZnCl2. Расчет pH раствора при начальной концентрации Со = 0,02"
Текст из документа "Гидролиз соли ZnCl2. Расчет pH раствора при начальной концентрации Со = 0,02"
ZnCl2 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, подвергается по катиону в две ступени (преимущественно по 1ой). Среда гидролиза кислая. pH<7
-
Zn2+ +H2O ZnOH+ +H+
ZnCl2+H2O ZnOHCl + HCl
-
ZnOH+ + H2O Zn(OH)2 + H+
ZnOHCl + H2O Zn(OH)2+ HCl
Рассчитаем константу гидролиза по 1 ступени:
С0(ZnCl2) = 0,02 моль/л
Рассчитаем степень гидролиза:
Рассчитаем концентрацию ионов H+, а затем pH раствора.