1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3.

Вариант 1.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О₂.

2) Для частиц О₂ ,О₂^2-, О₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле О₂ и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

I₂

X₂ . . .

O₂,800^oC S,t⁰

B aSO₄ BaS X₁ Na₂SO_3(p-p)

H₂SeO_3(p-p),H⁺

. . .

X_i-вещества, содержащие серу.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=14)

0.204B

определите:

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования иона IO^- в щелочной среде при стандартных условиях;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция сопропорционирования IO₃^- и I^- (считать активности всех ионов в растворе, кроме OН^-, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения KICl_4*2H₂O, используя в качестве единственных источников иода и хлора кристаллический иод и хлорид калия соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип аниона ICl₄ ^– в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)

1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3.

Вариант 2.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона С₂^-.

2) Для частиц С₂^-, С₂⁺, С₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону С₂^- и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

t^o HIO_3,изб.

K ₂S₂O₇ X₁ H₂SO₄ SO₂ . . .

PCl₅

NaOH_{разбавл.}

X₂ . . .

X-вещества, содержащие серу.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=0)

1.473B

определите:

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования ClO₂ в кислой среде при стандартных условиях;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция сопропорционирования ионов ClO₃^- и Cl^- (считать активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения ICl₃, используя в качестве единственных источников иода и хлора кристаллические иодид и перхлорат калия соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип молекулы ICl₃ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)

1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3.

Вариант 3.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона О₂⁺.

2) Для частиц О₂⁺, О₂^-, NО⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, состоящей из атомов элементов второго периода, изоэлектронной иону О₂⁺. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

X₁

HCl

H₂SO₄,20% SO₂ Na₂CO₃

C aOCl₂ X₁ KClO₃ X₂ . . .

KICl_4*2H₂O

X_i-вещества, содержащие хлор.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=0)

1.407B

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования HOBr в кислой среде;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция ClO₃^- + Br^-  Cl^- + Br₂, если Е^o(ClO₃^-/Cl^-) = 1,459 В (считать активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения тиосульфата натрия, используя в качестве единственного источника серы SCl₄. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип молекулы SCl₄ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)

1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3

Вариант 4.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы N₂.

2) Для частиц N₂, N₂^-, N₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц диамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, состоящей из атомов элементов второго периода, изоэлектронной молекуле N₂. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

K₂CO₃

X₁ X₂ KICl_4*2H₂O Cl₂

I₂, H₂O

H ₂S

Y Na₂S₂O₃

. . . . .

X_i-вещества, содержащие иод, Y-вещество, содержащее серу.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=14)

0.485B

определите:

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования Br₂ в щелочной среде при стандартных условиях;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция сопропорционирования BrO₃^- и Br^- (считать активности всех ионов в растворе, кроме OН^-, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения IF₅, используя в качестве единственных источников фтора и иода кристаллические фторид кальция и иодид калия соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип молекулы IF₅ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)

1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3.

Вариант 5.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы О₂.

2) Для частиц О₂ ,О₂^2-, О₂⁺ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной молекуле О₂ и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

HCl_{конц.,изб.}

Y₁ HIO₃ Y₂

H₂SeO_3(p-p)

KI HI

HNO₃

X₁ X₂ H₂SeO₄

X_i-вещества, содержащие селен, Y_i-вещества, содержащие иод.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=14)

0.485B

определите:

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования Br₂ в щелочной среде при стандартных условиях;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция сопропорционирования BrO₃^- и Br^- (считать активности всех ионов в растворе, кроме OН^-, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения тиосульфата натрия, используя в качестве единственного источника серы SCl₄. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип молекулы SCl₄ в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)

1 семестр 1999/2000 уч. года. Контрольная работа № 3.

Вариант 6.

1. 1) Постройте схему молекулярных орбиталей для иона С₂^-.

2) Для частиц С₂^-, С₂⁺, С₂ вычислите кратность связи.

3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния.

4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитны.

5) Приведите пример гетероатомной частицы, изоэлектронной иону С₂^- и состоящей из атомов элементов второго периода. (6 баллов)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

I₂

X₂ . . .

O₂,800^oC S,t⁰

B aSO₄ BaS X₁ Na₂SO_3(p-p)

H₂SeO_3(p-p),H⁺

. . .

X_i-вещества, содержащие серу.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов)

3. Используя следующие данные (рН=0)

1.407B

а) неизвестное значение Е_x;

б) константу реакции диспропорционирования HOBr в кислой среде;

в) максимальное значение рН, при котором идет реакция ClO₃^- + Br^-  Cl^- + Br₂, если Е^o(ClO₃^-/Cl^-) = 1,459 В (считать активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, равными 1). (7 баллов)

4. Предложите способ получения и выделения KICl_4*2H₂O, используя в качестве единственных источников иода и хлора кристаллический иод и хлорид калия соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения.

Определите тип аниона ICl₄ ^– в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального иона. Каково соотношение валентных углов (<,>) в молекуле? (6 баллов)