Билеты (doc)

Билет 1

1. аналитическая химия. Виды анализа. Абсолютные характеристики методов анализа. Абсолютные и относительные методы (кулонометрия). Стадии химического анализа.

2. Практическое применение полярографии. Качественный анализ. Полярографический спектр. Количественный анализ. Способы определения концентрации.

3. В минеральной воде содержится 250 мг/л SO₄, 1300мг/л CO₃ и 500мг/л HCO₃^-. Предложите метод анализа анионов (титриметрически или ионная хроматография)

Билет 2

1. органические реагенты. ФАГ. Влияние строения молекул на их свойства. Применение органических реагентов в анализе.

2. Кинетические методы. Принцип методов. Индикаторные реакции. Метрологические характеристики некаталитических и каталитических реакций.

3. Какие методы можно использовать для определения Са (0.1-10%) при анализе силикатных пород.

Билет 3

1. методы разделения элементов, основанные на осаждении неорганическими и органическими реагентами. Использование соосаждения для концентрирования. неорганические и органические коллекторы.

2. Применение спектрофотометриии для определения концентрации веществ. Выбор оптимальных условий для проведения реакции и условий измерения оптической плотности. Дифференциальный метод.

3. Систематическое определение Сl-, F-, NO3-, (10-3-10-2%), в минеральной воде. Какие методы? (ионная хроматография)

Билет 4

1. основы экстракции. Константа распределения, D? k_ox, коэффициент распределения. Практическое применение.

2. Хроматографические методы. Ионная хроматография. Основа теоретического положения. Примеры практического применения.

3. Систематическое определение Zn, Cd, Cu, в молоке и молочных продуктах. 0.01 мкг/кг. Обоснуйте рациональность метода анализа. (ААС и ИВ). Пробоподготовка.

Билет 5

1. скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Индуцированные (сопряженные и цепные) в окислительно-восстановительных реакций. Их роль в химическом анализе.

2. Теоретические основы кулонометрии. Законы Фарадея. Прямая кулонометрия. Условия кулонометрических измерений.

3. Определение этанола и тяжелых алифатических спиртов в вине. Как провести количественный и качественный анализ. (ВЭЖХ, газовая хроматография)

Билет 6

1. атомные спектры. Характеристики спектров (интенсивность, положение, ширина). Взаимосвязь с природой и количеством (качественный и количественный анализ).

2. Иодометрия. Первичные и вторичные стандарты. Практическое применение.

3. Определение в природной воде F^- . максимальна проба 1л. Какие методы? F->=10-5% (около 0.1мг/л) 5*10-3М (ионная хроматография, ИСЭ).

Билет 7

1. окислительно-восстановительные реакции. Обратимые и необратимые системы. Уравнения Нерста. Стандартный и реальный потенциал. Направление окислительно-восстановительных реакций.

2. ААС. Основные принципы. Пламенная и непламенная атомизация. Чувствительность и селективность. Практическое применение.

3. Cu, Pb, Zn, Cd в 8-оксихинолине на уровне 10-6-10-5%. Какие приемы пробоподготовки и определения. (Рентгенофлюоресцентный анализ)

Билет 8

1. спектрофотометрия. Законы светопоглощения. ε. Чувствительность и селективность.

2. Комплексонометрическое титрование. Кривые титрования. Индикаторы, требования к ним. Способы тирования (прямое, обратное, вытеснительное, косвенное). Область применения (с.78 т.2)

3. NO₂, SO₂ (ионная хроматография), CO₂, CО (газовая хроматография, масспектрометрия с электронным ударом), в выхлопы ТЭЦ. Способы отбора пробы и методы анализа. (жидкостное поглощение или зерновым сорбентом, уголь, SiO₂)

Билет 9

1. реакции осаждения. Образование осадков. Кристаллические и аморфные. Условия выделения.

2. Потенциометрическое титрование. Общая характеристика метода. Способы определения КТТ. Индикаторные электроды в к-о и о-в титровании.

3. Ni, Mn, Mo, W, Cr, Ti при конвертерной плавке (10-2-10-1%). Метод? (АЭС, дуга, искра).

Билет 10

1. типы и свойства комлексных соединений в аналитической химии. Применение комплексных соединений в хим анализе.

2. Газовая хромотография. Основные теоритические положения. Требования к подвижной и неподвижной фазе. Примеры практического применения.

3. Cu в технологических растворах и сточных водах. 10-5-5%. Какие методы? (полярография, ИВ, ААС)

Билет 11

1. хроматографические методы. Примеры классификации. Основные теоритические положения.

2. Кривые титрования в о-в методах. Факторы влияющие на ΔЕ. Методы обнаружения КТТ.

3. Ni в древесной коре и листьях (0.01 мкг/г). Разложения пробы и методы анализа. (сухое озоление 550 С 2ч, ААС).

Билет 12

1. основные законы люминесценции з. Вавилова, стокса-ломмеля, правило зеркальной симметрии). Тушение. Чувствительность и селективность. Практическое применение.

2. Комплексометрическое титрование. Индикаторы. (определение Ca, Mg, Fe).

3. Полициклические ароматические углеводороды в воде. 0.01-0.1мкг/мл. методы? (ВЭЖХ (адсорбция)).

Билет 13

1. Вольтамперометрия. Основы. Теоретические основы классической полярографии. Диффузионный ток. Уравнение Ильковича. Возможности и ограниченность метода.

2. Перманганатометрическое титрование. Рабочие растворы. Примеры определения.

3. Какие методы хроматографии используются в анализе аминокислот. (ВЭЖХ (ионнобменная), плоскостная).

Билет 14

1. ААС. Основные принципы. Физико-химические процессы в пламени. Непламенный методы. Селективность и чувствительность. Практическое применение.

2. Кислотно-основное титрование. Рабочие растворы. Титрование смеси кислот и оснований.

3. К⁺ в таблетках (таблетка = 0.1г) контроль 20-+2% (ИСЭ, ФПЛ)

Билет 15

1. хроматографические методы. Бумажная и тонкослойная хроматография, теоретические положения. Применение.

2. К-о титрование. Кривые титрование. К-о индикаторы. Погрешность.

3. Ni в сталях от 0.1 до 10%. Систематические методы определения? Какие приборы и реагенты? (титрование, гравиметрические, ААС, С/Ф).

Билет 16

1. хроматографические методы. Ионообменная хроматография. Примеры использования.

2. Титрометрические методы. Способы установления КТТ.

3. Cu, Mn, Pb, Cd, Hg, Bi, Ni, Co в природных водах. Методы? (0.001-0.01 мкг/мл). (конц HNO₃, АЭС с ICP, РФА)

Билет 17

1. гравиметрическое осаждение и гравиметрическая форма. Константа равновесия K_S. S, факторы влияющие на растворимость.

2. АЭС в пламени. Физико-химические процессы в пламенных атомизаторах. Метрологические характеристики.

3. Cd и Bi 10-3% в сплавах Ni и Сo. Методы? (полярография, ААС, РФА, экстакция, сорбция).

Билет 18

1. реакции осаждения. Причины загрязнений: совместное осаждение, соосаждение, последовательное осаждение. Виды соосаждения. Способы получения чистых осадков.

2. Спектрофотометрия. Изучение константы в растворе. Кдис?

3. К+ в биожире и биотканях. (0.01-10мкг/мл). какой прибор? (ФПЛ, ИСЭ)

Билет 19

1. количественные характеристики комплексообразования. Использование реакций комплексообразования для разделения, концентрирования, обнаружения, определения элементов.

2. Кулонометрическое титрование. Определение электроактивных и электронеактивных веществ. Титранты. условиЯ титрования. Применение метода.

3. Удобрение содержит 30% NH4NO3, 70% (NH4)2SO3, 1% NaNO3. методы ддля установки состава? (анионы-ионная хромотография, NH4+ - титрование)

Билет 20

1. метрологические основы аналитической химии. Правильность и воспроизводимость. Классификация погрешностей. Систематическая погрешность. Проверка правильности. Стандартное отклонение.

2. Люминисценция. Классификация. Использование для определения неорганических и органических веществ. Преимущества и недостатки метода.

3. Ni и Fe в магнитном материале. Методы анализа. (с/ф, титрование)

Билет 21

1. аналитический сигнал. Соотношение аналитический сигнал к шуму. Контрольный опыт. Способы повышения чувствительности и избирательности. автоматизация анализа.

2. Классификация ионселективных электродов. Электродная функция. К_пот (способы измерения), время отклика. Способы прямых измерений (pH, pF,pNO3-)

3. Fe в силикатных породах (2-20%). Методы определения? (гравиметрическое титрование, с/ф).

Билет 22

1. протолитическая теория кислот и оснований. Равновесие в системе: кислота-сопряженное основаниеи растворитель. Ka, Kb Ksh. Титрование в неводных растворителях.

2. Атомная эмисионаая спектроскопия. Источники атомизации и возбуждения. Метрологические характеристики различных вариантов метода.

3. ВТСП. Медь и Ba. Определение? (титрование)

Билет 23

1. метрологические основы аналитической химии. Классификация погрешности случайных погрешностей. Статистическое обработка результатов. Сравнение дисперсий и средних.

2. Амперометрическое титрование. Выбор условий. Виды кривых. Практическое применение.

3. Монета содержит 70% Cu, и 20% Ni и 10% Fe. Методы? (комплексометрическое титрование, РФА, с/ф).

Билет 24

1. аналитическая химия. Виды анализа. Основные характеристики анализа. Стадии химического анализа.

2. О-в титрование. Сравнительные характеристики перманганатометрии, иодометрии и хроматометрии.

3. Зерно <= мкг/г. Cu, Cd, Pb, Zn. Методы? (ААС, АЭС, ИВ, пробоподготовка).

Билет 25

1. основные типы реакций в аналитической химии. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных реакциях. K⁰, K’, K.

2. современные разновидности полярографии. Соотношение сигнала/шум(емкостной/фарадеевский). Возможности и ограничения ОСЦ, ИМ и переменнотоковой. Суть ИВ.

3. Cr и Ni в Sb (10-5-10-6%). Приемы пробоподготовки и определения. (АЭС, Sb испарятся в лодочке из графита)

Билет 26

1. Представительность пробы в химическом анализе. Отбор средней пробы. Подготовка пробы к анализу.

2. Масспектрометрия. Основные положения. Метрологические характеристики. Области применения.

3. Минеральное удобрение 10% CaHPO3 30% KNO3 60% NH4NO3. методы установки состава. (K, Ca- ИСЭ, ФПЛ, анионы – ионная хромотография, NH4+ - титрование).

Билет 27

1. потенциометрия. Равновесие потенциалов. Способы измерения. Прямая потенциометрия. Индикаторные электроды. Способы прямых измерений. Применение.

2. Ренгеноспектральный анализ. Разновидности и основные положения. Метрологические характеристики. Применение.

3. Красители. Cr в сточных водах (10-2%) и 10-5%. Методы? (РФА, ААС).