ЛР №2 - Реакция водяного газа
Описание файла
Документ из архива "ЛР №2 - Реакция водяного газа", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "техника переработки природных топлив (тппт)" из 10 семестр (2 семестр магистратуры), которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "техника переработки природных топлив (тппт)" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "ЛР №2 - Реакция водяного газа"
Текст из документа "ЛР №2 - Реакция водяного газа"
Водяной газ состоит из водяного пара, водорода, оксида углерода (СО) и диоксида углерода (СО ). Взаимодействие водяного пара с углеродом происходит при продувании увлажненного воздуха в доменную печь и при продувании пара в газогенератор. Эта операция способствует улучшению состава газа. Водяной газ образуется в результате протекания двух обратимых реакций.
Для успешной газификации углерода и получения восстановительной атмосферы или высококалорийного газообразного топлива желательно, чтобы протекала реакция (1). Так как тепловой эффект реакции (1) по абсолютной величине больше теплового эффекта реакции (2), то повышение температуры в большей степени влияет на равновесие реакции (1). Т.е. при высоких температурах водяной газ обогащается оксидом углерода и воздухом. Повышение давления смещает равновесие обеих реакций (1 и 2) в левую сторону, в сторону меньшего количества газовых молей.
Константа равновесия реакции водяного газа:
Так как равновесие водяного газа (3) не зависит от давления, то
Цель работы
Изучение реакции водяного газа в присутствии твердого углерода; определение состава водяного газа при различных температурах.
В основу экспериментального изучения реакций взаимодействия углерода с парами воды положен динамический метод иссле
дования равновесий. Он заключается в том, что через слой раскаленного угля очень медленно пропускают водяной пар. Небольшая скорость прохождения водяного пара через уголь обеспечивает полноту протекания реакции, в результате которой получается газовая смесь, состоящая из паров воды, оксида углерода, двуокиси углерода, водорода. Газовая смесь проходит через холодильник, где конденсируются пары воды, а остальные газы отбираются в бюретку, где подвергаются анализу.
Схемы установки для проведения опыта представлена на рис.
Порядок выполнения работы
Перед началом работы газовую бюретку 5, с помощью уравнительной склянки 8 заполняют до верхней метки раствором хлористого натрия. Резиновую трубку внизу бюретки перекрывают зажимом, и кран 4 устанавливают так, чтобы газообразные продукты выходили в атмосферу через промывную склянку 9.
После этого, включив в сеть трубчатую печь, нагревают реакционную трубку с углом до заданной температуры и с небольшой скоростью пускают в холодильник воду.
Когда температура в печи достигает 600 С, начинают нагревать в колбе 1 воду почти до кипения. В течение всего опыта ведут подогрев ее так, чтобы в промывной склянке 9 скорость прохождения газа была примерно 1-2 пузырька в секунду. При этом воду в колбе до кипения не доводят.
Температуру печи постепенно повышают до заданной (820 С) и поддерживают ее постоянной на протяжении всего опыта при помощи автотрансформатора или реостата. Через 10 мин после установления постоянной температуры опыта и указанной скорости прохождения газа, начинают отбирать газовую пробу. Для этого открывают зажим на резиновой трубке внизу газовой бюретки и очень медленно забирают в нее некоторое количество газа, которое затем удаляют при помощи уравнительной склянки; эту операцию повторяют два-три раза.
Затем за 25-30 мин отбирают 25 мл газа на анализ, после чего кран 4 перекрывают на выход газа в атмосферу. Не прерывая опыта, производят анализ газа, поглощая угольный ангидрид в растворе щелочи, а оксид углерода - в аммиачном растворе хлорида меди 1. Для этого открывают кран у поглотителя с раствором щелочи и с помощью уравнительной склянки 8 несколько раз перегоняют пробу из бюретки в поглотитель 10 и обратно до полного поглощения СО , на что указывает постоянный объем оставшегося в бюретке газа.
После этого открывают кран у поглотителя 11 с аммиачным раствором хлорида меди 1 и аналогичным образом поглощают оксид углерода также до постоянного объема газа в бюретке. Этот остаток газа относят на водород. Отбирая каждый раз новую порцию газовой смеси, анализ газа повторяют 2-3 раза.
Нельзя допускать засасывания жидкости из промывной склянки (9) в реакционную трубку 2 при резком уменьшении нагрева воды в колбе. Если засасывание жидкости все же произойдет, то надо быстро перекрыть кран 4 и повысить нагрев воды или, в крайнем случае, открыть предохранительный клапан 12.
Обработка результатов опыта
N опыта | t,С | Т,К | Объем полученных газов, мл | Объем полученных газов, % | Парциальные давления | СО/СО | ||||||||||
СО |СО |Н |Н О | СО |СО |Н |Н О | |||||||||||||||
P | P | P | P | теор | прак | |||||||||||
1 2 | 820 860 | 1093 1133 | 0,7 0,4 | 6,0 4,5 | 18,3 20,1 | 2,13 1,69 | 2,58 1,5 | 22,11 16,8 | 67,44 75,3 | 7,87 6,33 | 0,025 0,015 | 0,22 0,17 | 0,67 0,75 | 0,08 0,06 | 10 9 | 8,57 11,2 |
_