ДЗ №2 - Термодинамические расчеты химических реакций, вариант 69

Московский Государственный Университет

Инженерной Экологии

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ №2

«ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант - 69

Работу выполнил:

Студент группы М-23

Рузанов Леонид

Работу проверил:

Мишустин А.И.

Москва

2006 год

Содержание домашнего задания

1. Термохимия

1. Вычислить изменение энтальпии для заданной реакции, (_rH⁰) по таблицам стандартных энтальпий образования веществ (_fH⁰), при температуре 298 К. Обратить внимание на знак полученной величины и указать, экзотермична или эндотермична данная реакция.

2. Вычислить изменение энтальпии заданной реакции для нестандартной температуры Т, по развернутой формуле закона Кирхгоффа.

3. Рассчитать количество теплоты, выделенной или поглощенной при взаимодействии (образовании) m м³ указанного вещества, при заданной Т.

2. Направление и константа равновесия химической реакции

1. Вычислить изменение стандартной энтропии_rS⁰ и стандартной энергии Гиббса (_rG⁰) для заданной реакции по таблицам стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий S⁰.

2. Найти константу равновесия этой реакции К_р при 298 К.

3. Рассчитать изменение энтропии и энергии Гиббса этой реакции при заданной температуре Т, (_rS_Т⁰ , _rG_Т⁰).

4. Пользуясь найденным значением (_rG_Т⁰), рассчитать константу равновесия при заданной температуре. Дать истолкование результатов расчета:

а) на что указывает найденное значение (_rG_Т⁰)?

б) на что указывает константа, найденная для нестандартной температуры Т? Можно ли предположить, что в состоянии равновесия все вещества, участвующие в реакции, будут присутствовать в соизмеримых количествах?

3. Форма записи исходных данных и результатов

Реакция: t⁰C = T (K) = Вещество V(м³) = 85 м³

4. Форма записи результатов.

Решение:

1. ,

.

2. ,

.

3. ,

.

4. ,

.

5. ,

.

6. .

.

7. - 0,5 моль

Q - n

, ,

Реакция ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ (поглощение тепла).

8. ,

.

9. ,

.

10. ,

.

11. ,

.

12. ,

.

13.

.

3