Ионно-обменные реакции между ионами, страница 5
Описание файла
Документ из архива "Ионно-обменные реакции между ионами", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "общая химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Ионно-обменные реакции между ионами"
Текст 5 страницы из документа "Ионно-обменные реакции между ионами"
a) Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
17. BaCl2 + Na2SO4; KNO3 + NaOH;
AlCl3 + KOH; HCl + Na2CO3.
18. K2S + H2SO4; NaNO3 + CaCl2;
Na2CO3 + CaCl2; CuSO4 + NaCl.
19. CaCl2 + AgNO3; NaCl + K2SO4; Zn(OH)2 + KOH; FeCl3 + NaOH.
20. K2CO3 + HCl; Ca(NO3)2 + KCl; ZnCl2 + NaOH; Na2SO4 + KNO3.
21. AlCl3 +Na3PO4; K2SO4 + NaNO3; ZnSO4 + Na2S; Cu(NO3)2 + CaCl2.
22. FeCl2 + KOH; Ca(NO3)2 + KCl; Al(OH)3 +KOH; ZnSO4 + Na2S.
23. Na3PO4 + CaCl2; FeS + HCl; Cu(OH)2 + NaOH; KCl + Na2SO4.
б) Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу? Для них напишите уравнения реакций гидролиза по первой ступени в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
24. Cu(NO3)2, Ca(NO3)2, K2S, Na2SO4.
25. CaS, Na3PO4, KNO3, NaCl.
26. Zn(NO3)2, K2SO4, Ca(NO3)2, K2CO3.
27. AlCl3, KNO3, Na2SO3, Na2SO4.
28. KCl, Na2S, CuCl2, Ca(NO3)2.
29. CaCl2, Al2S3, NaNO3, CuSO4.
30. NaCl, Na2S, AlCl3, NH4CN.
в) Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие краткие ионные уравнения?
31. Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+; Al3+ + 4 OH- = [Al(OH)4]-.
32. CO
+ 2H+ = H2O + CO2; PO
+ HOH ⇄ HPO
+ OH-.
33. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; S2- + HOH ⇄ HS- + OH-.
34. Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+; Ba2+ + SO
= BaSO4.
35. Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-; SO
+ HOH ⇄ HSO
+ OH-.
36. Ag+ + Cl- = AgCl; Al3+ + 6OH- = [Al(OH)6]3-.
37. Cu2+ + S2- = CuS; Zn2= + 4OH- = [Zn(OH)4]2-.
г) Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
38. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O;
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O+ H2O.
39. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3+ MnSO4 + + K2SO4 + H2O;
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
40. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O.
41. KJ + KMnO4 + H2SO4 → J2 + MnSO4 + K2SO4 + + H2O;
H2S + HClO → HCl + H2SO4.
42. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O;
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + + H2O.
43. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O;
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + + K2SO4 ++ H2O.
44. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O.
45. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O;
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.
46. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3;
MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + + H2SO4.
47. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O;
MnO2 + KClO3 + K2CO3→ K2MnO4 + KCl + CO2.
д) Составьте схемы электролиза с инертными электродами:
48. Раствора хлорида натрия и расплава гидроксида калия;
49. Раствора сульфата меди (II) и расплава хлорида натрия;
50. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида натрия;
51. Раствора хлорида меди (II) и раствора хлорида кальция;
52. Раствора хлорида калия и расплава гидроксида калия;
53. Раствора гидроксида натрия и расплава гидроксида натрия;
54. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида меди (II);
55. Раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия;
56. Раствора хлорида магния и расплава гидроксида калия.
57. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (II) с медными электродами.
III. Задачи
58. При 200С в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,197 г сульфата бария. Определите величину произведения растворимости BaSO4.
59. Произведение растворимости карбоната бария равно 4,9·10-9. Определите молярную концентрацию насыщенного при комнатной температуре раствора BaCO3.
60. Произведение растворимости карбоната кальция равно 5·10-9. Определите массу СаСО3, содержащуюся в 5 л его насыщенного раствора.
61. В каком объеме насыщенного раствора СаSO4 содержится 10 мг соли? Произведение растворимости CaSO4 равно 1,3·10-4.
62. Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение растворимости PbSO4 равно 1,6ּ10-8.
63. Сколько граммов ионов свинца содержится в 5 л насыщенного раствора хлорида свинца (II)? Произведение растворимости PbCl2 равно 2·10-5.
64. Сколько граммов иода образуется при взаимодействии 200 мл 0,5 н раствора иодата калия KJO3 с избытком иодида калия KJ в кислой среде? Реакция идет по уравнению KJ + KJO3 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O.
65. Какова массовая доля сульфита натрия в растворе, если на окисление 25,2 г этого раствора было израсходовано 100 мл 0,2 н раствора дихромата калия в кислой среде? Реакция идет по уравнению Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
66. 1,38 г нитрита натрия окисляется 200 мл раствора перманганата калия в кислой среде. Какова нормальность этого раствора? Реакция идет по уравнению
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
67. При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образовался нитрат меди (II) и выделилось 5,6 л оксида азота (II), измеренных при нормальных условиях. Сколько граммов меди перешло в раствор?
68. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрита натрия 10% можно окислить 250 мл 0,4 н раствора перманганата калия в кислой среде? Реакция идет по уравнению NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →
NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
69. Какое количество электричества нужно пропустить через раствор сульфата меди (II), чтобы на катоде выделилось 7,94 г меди?
70. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) током силой 5 А, масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проходил электролиз?
71. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 5 А, через раствор нитрата серебра в течение 30 минут.
72. Сколько времени нужно пропускать ток силой 2 А, чтобы на катоде выделилось 18 г меди?
73. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли нужно пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
Типовой билет проверочной контрольной работы
-
Какие ионно-обменные реакции идут до конца? Приведите примеры соответствующих реакций.
-
Какие из приведенных веществ подвергаются гидролизу: NaNO3, K2SO3, CaCl2, Cu(NO3)2? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и краткой ионной форме.
-
Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O.
-
Составьте схему электролиза раствора хлорида калия и раствора сульфата меди на инертных электродах.
-
Произведение растворимости карбоната бария равно 5·10-9. Какова масса соли в 10 л насыщенного раствора?
Библиографический список
-
Коровин Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. С. 168-172; 185-216.
-
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. С. 245-265.
-
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985, с. 141-148, 151-164, 168-176, 179-187.
Азотная кислота, являясь окислителем, в зависимости от концентрации и активности металла восстанавливается до различных соединений с разной степенью окисления. Чем разбавленнее кислота и чем более активен восстановитель, тем глубже протекает восстановление азота. Так концентрированная азотная кислота восстанавливается малоактивными металлами до 
O2:
Си + 2HNO3(конц.) + 2HNO3 = Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O
- 2ē = 
1
+ 1ē = 2.
При окислении соляной кислоты диоксидом марганца соляная кислота играет роль восстановителя и среды:
2HCl + MnO2 + 2HCl(среда ) = Cl2 + MnCl2 + 2H2O,
– 1ē = 
2
+ 2ē = 
1.
В этом уравнении две молекулы HCl являются востановителем, а другие две играют роль среды для связывания иона Mn2+.
Если реакция протекает в щелочной среде, то ее роль сводится к связыванию образовавшихся анионов:
2K
O2 +3
2 + 8KOH = 2K2
O4 + 6K
+ 4H2O,
– 3 ē = 2
2 + 2 ē = 2 3.
Как видно из уравнения, для связывания анионов СrO42- и Br—необходимо десять катионов К+. Два катиона калия получаются из двух молекул KCrO2, а недостающие 8 - из восьми молекул КОН. Атомы водорода, содержащиеся в щелочи, образуют воду.
-
Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: K2S, KCl, CuCl2? Напишите для них уравнения реакций гидролиза по первой ступени в ионно-молекулярной и краткой ионной форме.
-
Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + KNO3 + +Cr2(SO4)3+ H2O.
-
Составьте схему электролиза: а) раствора хлорида калия; б) расплава гидроксида калия с инертными электродами.
-
Задача. Сколько мл 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде 14,9 г иодида калия до иода? Реакция протекает по уравнению: KJO3 + K2Cr2 O7 + HCl → J2 + CrCl3 + KCl +H2O.
Таблица индивидуальных домашних заданий по темам:
«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
| Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| Упраж-нения | 17 24 31 | 18 25 32 | 19 26 33 | 20 27 34 | 21 28 35 | 22 29 36 | 23 30 37 | 17 24 31 | 18 26 32 | 19 26 33 | 20 27 34 | 21 28 35 | 22 29 36 | 23 30 37 | 18 24 33 |
| Задачи | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 58 | 60 | 61 |
22
