Лаба №9 Электрохимические процессы, страница 3
Описание файла
Документ из архива "Лаба №9 Электрохимические процессы", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 2 семестр, которые можно найти в файловом архиве РТУ МИРЭА. Не смотря на прямую связь этого архива с РТУ МИРЭА, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Лаба №9 Электрохимические процессы"
Текст 3 страницы из документа "Лаба №9 Электрохимические процессы"
1).Cu2+/Cu 2). Fe2+/Fe 3).Ni2+/Ni 4).Zn2+/Zn
IV. В гальваническом элементе Zn |Zn2+| |H+|H2 на аноде происходит процесс:
1). Zn2++ 2еˉ = Zn 2). Н2 = 2Н+ + 2еˉ 3). Zn = Zn2++ 2еˉ 4). 2Н+ + 2еˉ = Н2
V. Величина стандартной ЭДС гальванического элемента Zn |Zn2+| |H+|H2 равна:
1). 0 В 2). 0,76 В 3). – 0,76 В 4). 1,1 В
VI. В процессе электролиза происходит преобразование:
1). Электрической энергии в химическую 2). Химической энергии в
электрическую
VII. При электролизе расплава NaOH с инертными электродами на катоде протекает процесс:
1). 4ОН‾ = О2 + 2Н2О + 4 еˉ 2). Na ++ еˉ = Na
3). О2 + 2Н2О + 4 еˉ = 4ОН‾ 4). Na = Na ++ еˉ
VIII. При электролизе раствора CuSO4 с медным анодом на аноде протекает процесс:
1). Cu = Cu 2++ 2еˉ 2). 2Н2О = О2 + 4Н+ + 4еˉ
3). Cu 2++ 2еˉ = Cu 4). О2 + 4Н+ + 4еˉ = 2Н2О
IX. В растворе содержатся ионы Sn2+,Ag+,Cu2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности они будут восстанавливаться при электролизе раствора:
1). Sn2+,Ag+,Cu2+ 2). Ag+,Sn2+, Cu2+
3). Ag+,Cu2 +,Sn2+ 4). Cu2+,Sn2+,Ag+
X. При электролизе водного раствора величина рН среды в катодном пространстве:
1). Уменьшается 2). Увеличивается 3). Не изменяется
правильные ответы выделены жирным шрифтом.
Контрольные вопросы.
-
Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод:
1). Zn2+/Zn 2). Sn2+/Sn 3). Mn2+/Mn 4). Pb2+/Pb 5). Ni2+/Ni
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
-
Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна:
1). 0,1 моль/л 2). 10-3 моль/л 3) 1 моль/л 4). 10-4 моль/л 5).10-5 моль/л
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС.
-
Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:
1).H2SO4 2).K2SO4 3).NaBr 4).HJ 5).Pb(NO3)2
Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.
Приложение
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
Окис- литель | Восстано- витель | Число эл-нов | Е, В | Окис- литель | Восстано- витель | Число эл-нов | Е, В | |
Li+ | Li | 1 | -3.05 | Pb2+ | Pb | 2 | -0.13 | |
Rb+ | Rb | 1 | -2.39 | 2H+ | H2 | 2 | 0.00 | |
K+ | K | 1 | -2.92 | Sb3+ | Sb | 3 | 0.20 | |
Na+ | Na | 1 | -2.71 | Bi3+ | Bi | 3 | 0.21 | |
Mg2+ | Mg | 2 | -2.36 | Cu2+ | Cu | 2 | 0.34 | |
Al3+ | Al | 3 | -1.66 | Ag+ | Ag | 1 | 0.80 | |
Mn2+ | Mn | 2 | -1.18 | Au3+ | Au | 3 | 1.50 | |
Zn2+ | Zn | 2 | -0.76 | S | S2- | 2 | 0.48 | |
Cr3+ | Cr | 3 | -0.74 | I2 | 2I | 2 | 0.54 | |
Fe2+ | Fe | 2 | -0.44 | Br2 | 2Br- | 2 | 1.05 | |
Cd2+ | Cd | 2 | -0.40 | Cl2 | 2Cl- | 2 | 1.36 | |
Co2+ | Co | 2 | -0.28 | S2O82- | 2SO42- | 2 | 2.01 | |
Ni2+ | Ni | 2 | -0.25 | 2H2O | H2+2OH- | 2 | -0.83 | |
Sn2+ | Sn | 2 | -0.14 | O2+4H+ | 2H2O | 4 | 1.23 |