Молекулярное строение вещества.

Законы идеальных газов.

V=N/n

=N/N_A; N_A=6.02*10²³; M=m/; M=M_rk; k=10^-3

M_см=m_­i/_i; _i=m_i/m

PV=mRT/M

Молекулярно кинетическая теория газов

N=N/V; p=2n<_п>/3; <₁>=kT/2; =ikT/2; _п=3kT/2; _вр=(i-3)kT/2; p=nkT;

<V_кв>=(3kT/m₁) или <V_кв>=(3RT/M)

<V>=(8kT/m₁) или <V>=(8RT/M)

V_в=(2kT/m₁) или V_в=(2RT/M)

m₁ – масса одной молекулы

Элементы статистической физики

Распределение Больцмана n=n₀e^-U/(kT)

n – концентрация частиц; U – их потенциальная энергия; n₀ – концентрация частиц в точках поля, где U=0; e – основание натурального логарифма

Барометрическая формула p=p₀e^-mgz/kT или p=p₀e^-Mgz/RT, где z – координата точки

DW(x)=f(x)dx

DN=NdW(x)=Nf(x)dx

Распределение Максвелла

dN(V)=Nf(V)dV=

=4N(m/2kT)^3/2e(-mV²/2kT)V²dV

Физические основы термодинамики

1)изох Q=νCv(t2-T1) U=Q? A=0

2)изоб Q=νCp(t2-T1) Q=νCv(t2-T1) A=νRT1lnV2/V1

3)Изот Q= νRT1lnV2/V1 U=0 A= νRT1lnV2/V1

4)изобат Q=0 U=νCv(t2-T1)=A

C_m=cM

C_v=iR/2; C_p=(i+2)R/2

При постоянном объёме и давлении c_v=iR/2M; c_p=(i+2)R/2M;

c_p-c_v=R

= c_p/c_v= C_p/C_v=(i+2)/2

U=N<>; U=C_vT

A=интг(pdV)

A=RT₁/(-1)*m/M*(1-(V₁/V₂)^-1)

pV^=const

p₂/p₁=(V₁/V₂) ^; T₂/T₁=(V₁/V₂)^-1=(P₂/P₁)^{(-1)/ }

Q=U+A

Изобара Q=C_vT+RT=C_pT

Изохора A=0; Q=U=C_vT

Изотерма U=0; Q=A=RTln(V₂/V₁)

Адиабата A=-U=-C_vT

=(Q₁-Q₂)/Q₁ Q₁ – получено

КПД цикла Карно =(T₁-T₂)/T₁

Изменение энтропии S=интг(dQ/T)

Формула Больцмана S=klnW