rpd000015738 (160700 (24.05.02).С4 Проектирование энергетических установок наземного применения на базе авиационных двигателей), страница 4

Зачет (1 семестр)

Семестр: 1

Вид контроля: Зч

Вопросы:

1. Основные стехиометрические законы.

2. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.

3. Строение атома. Факты, подтверждающие сложное строение атома. Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные формулы.

4. Периодическая система элементов и периодический закон Д.И. Менделеева. Металлы и неметаллы. Окислители и восстановители. Электронные аналоги.

5. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Относительная электроотрицательность.

6. Химическая связь. Энергия химической связи и длина связи. Механизм образования ковалентной связи. Невозбужденное и возбужденное состояние атомов. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

7. Гибридизация атомных орбиталей. Ионная водородная связь и донорно-акцепторная связь.

8. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества.

9. Оксиды, гидроксиды, соли. Классификация, номенклатура, химические свойства.

10. Термодинамические системы. Первый закон термодинамики. Приложения первого закона к различным системам.

11. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ.

12. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгоффа.

13. Второй закон термодинамики. Энтропия как функция состояния системы. Изменения энтропии в ходе химических процессов.

14. Третий закон термодинамики. Расчёт абсолютного значения стандартных энтропий веществ.

15. Химическое сродство. Свободная энергия Гиббса. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

16. Химический потенциал.

17. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

18. Расчёт основных кинетических параметров реакций

19. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Теория “активных” молекул. Энергия активации. Источники активации молекул.

20. Катализаторы. Механизм их действия. Теории катализа.

21. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье.

22. Расчёт состава равновесных смесей веществ.

23. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса.

24. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.

25. Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов. Давление пара над раствором. Закон Рауля.

26. Явление криоскопии и эбуллиоскопии.

27. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

28. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

29. Особенности растворов сильных электролитов. Активность ионов. Коэффициент активности.

30. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.

31. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН ). рН- индикаторы.

32. Произведение растворимости солей.

33. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Составление ОВР методами электронного и ионно-электронного балансов.

34. Электропроводность растворов электролитов.

Экзамен (2 семестр).doc

Промежуточная аттестация №2

Экзамен (2 семестр)

Семестр: 2

Вид контроля: Э

Вопросы:

1. Электрохимические процессы.

2. Классификация электродов. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов.

3. Электролиз расплавов и растворов солей. Правила разряда ионов при электролизе. Законы Фарадея.

4. Химические источники тока, их классификация.

5. Химические и концентрационные гальванические элементы, их основные энергетические характеристики.

6. Аккумуляторы и топливные элементы.

7. Коррозия металлов. Виды коррозии.

8. Термодинамика и кинетика газовой коррозии

9. Термодинамика и кинетика электрохимической коррозии.

10. Методы защиты металлов от коррозии и их классификация.

11. Защитные покрытия. Протекторная защита.

12. Какие системы называют дисперcными? Назовите признаки, характерные для таких систем. Приведите примеры.

13. 2. Назовите условия и методы получения дисперсных систем.

14. 3. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.Определите тип системы по этой классификации: гидрозоль, аэро золь, суспензия, эмульсия.

15. По какому признаку дисперсные системы делят на лиофильные и лиофобные? Определите тип систем по этому признаку: гидрозоль серы, гидрозоль Fe(OH)₃, раствор высокомолекулярного вещества (ВМВ).

16. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Определите тип систем по этой классификации: аэрозоль, гидрозоль, пемза, пена.

17. По какому признаку дисперсные системы делят на свободнодисперсные и связнодисперсные? Определите тип систем по этому признаку: золь, гель, студень, раствор высокомолекулярного вещества (ВМВ).

18. Что такое мицелла? Напишите формулу мицеллы в гидрозоле AgCl, стабилизированном избытком KСl.

19. Перечислите оптические свойства дисперсных систем. Что такое опалесценция?

20. Какие молекулярно-кинетические свойства характерны для свободнодисперсных систем? Охарактеризуйте состояние диффузионно-седиментационного равновесия в дисперсной системе.

21. Какие электрокинетические свойства проявляют дисперсные системы?

22. Назовите общие и отличительные признаки электрофореза и потенциала седиментации.

23. Какие процессы называют электрофорезом, а какие – электроосмосом?

24. Перечислите их общие и отличительные признаки. Каково практическое значение этих процессов?

1. Что происходит в дисперсных системах при структурообразовании? Чем гели отличаются от студней?

1. Какие свойства дисперсных систем называются структурно-

2. механическими? Как влияет образование структур на вязкость дисперсных систем?

3. Что понимают под агрегативной и кинетической устойчивостями дисперсных систем? Перечислите факторы устойчивости дисперсных систем.

4. Чем отличаются растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ) от дисперсных систем? Какие процессы называют набуханием ВМВ, а какие – застудневанием?

5. Какие вещества являются полиэлектролитами? Как влияют pH на состояние белков в растворе? Что такое pH(ИЭТ)?

6. Какие процессы протекают при разрушении дисперсных систем? Что происходит при коагуляции, коалесценции, коацервации, деэмульгировании?

7. Электролитная коагуляция. Каковы принципы выбора коагулятора? Что называется порогом коагуляции и коагулирующей способностью коагулятора?

8. C позиции теории ДЛФО, ответьте, какую электролитную коагуляцию называют нейтрализационной , а какую – концентрационной? Какие электролиты являются индифферентными а какие –неиндифферентными?

9. Дайте классификацию эмульсии. Что такое «обращение фаз эмульсии»?

10. Какие системы называют пенами? Какие пути получения стабилизации и разрушения пен имеют практическое значение?

11. К какому типу дисперсных систем относится СМОГ? Приведите примеры аэрозолей, используемых человеком.

12. Объясните голубой цвет неба днем и желто-красные восходы и закаты на основании основного закона светорассеяния Релея. Как изменяется интенсивность рассеянного света с длиной волны видимого света?

13. Почему в устье впадение рек в моря и океаны интенсивно протекают процессы электролитной коагуляции? Какие примеси вод образуют отмели?

14. Какое электрокинетическое свойство дисперсных систем проявляется в виде грома и молнии во время грозы? Объясните свой выбор.

15. Какова сущность понятии дисперсность и гетерогенность? В каком соотношении находятся дисперсность и размер частиц? Рассчитайте дисперсность, если радиус шарообразных частиц равен 2 10^-5м.

16. Назовите объекты изучения коллоидной химии. Почему эту науку называют физико-химией дисперсных систем и поверхностных явлений?

17. Перечислите основные методы получения лиофобных и лиофильных дисперсных систем. Каковы условия их получения.

18. Предложите методы определения размера частиц дисперсной фазы на основе оптических и молекулярно-кинетических свойств дисперсных систем.

19. Обоснуйте, можно ли отнести к дисперсным системам атмосферу, почву и поверхностные воды? Какие признаки позволяют считать их дисперсными системами?

20. Строение и свойства полимеров.

21. Способы получения полимеров.

22. Применение полимеров в авиационной и космической технике.

23. Электропроводящие полимеры.

24. Методы термостойких полимеров.

25. Основные методы количественного анализа.

26. Качественный анализ неорганических и органических веществ.

27. Физико-химические методы анализа и их классификация.

Курсовая работа.doc

Блок №2 Химия 2-й семестр

Курсовая работа(проект) №1 Курсовая работа

Трудоемкость(объем часов): 9

Тематика:

Типовые варианты:

1. Электролиз и его практическое применение.

2. Коррозия металлов и сплавов.

3. Определение основных кинетических параметров химической реакции

4. Химические источники тока. Первичные элементы.

5. Химические источники тока. Аккумуляторы.

6. Химические источники тока.. Топливные элементы.

7. Гомогенное равновесие в растворах электролитов.

8. Исследование скорости и механизма химической реакции.

9. Термодинамика электрохимических систем.

10. Стехиометрические и термохимические расчеты реакций горения топлива.

11. Свойства рабочих тел электроракетных двигателей и физико-химические основы рабочего процесса в них.

12. Электрохимический способ получения металлов.

13. Энергетика химических и фазовых превращений.

14. Адсорбционные системы очистки газожидкостных смесей.

15. Окислительно-восстановительные процессы.

16. Защита металлов и сплавов от коррозии.

17. Электропроводность растворов электролитов.

18. Равновесия в растворах электролитов.

19. Физико-химические методы анализа. Оптические методы. Фотометрия.

20. Экспериментальное изучение термодинамики химических реакций.

21. Критерии направленности химического процесса.

22. Хроматография.

23. Топлива двигателей ЛА.

24. Жидкое состояние вещества. Жидкие растворы. Применение растворов в авиационной технике.

25. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия по термодинамическим и кинетическим данным.

26. Композиционные материалы и их применение в авиастроении.

27. Кинетика гетерогенных реакций.

28. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.

29. Фазовые состояния веществ и фазовые равновесия.

30. Состояние и реакции веществ в газовых фазах.

Версия: AAAAAAUtuXY Код: 000015738