166431 (740261), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Получаемую таким образом черновую медь, очищают, подвергая электролизу.
Свойства
Для меди наиболее характерной степенью окисления является +2, хотя возможны соединения со степенью окисления +1 и, в исключительных случаях, +3.
В ряду активности металлов медь стоит правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах - сильных окислителях.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реагирует с галогенами (Г = F, Cl, Br):
Cu + Г2 = CuГ2,
2CuCl2 + 4KI = 2CuIЇ + I2 + 4KCl,
CuCl2 + Cu 
2CuCl.
Галогениды меди с аммиаком дают растворимые комплексные соединения:
CuCl + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl,
CuCl2 + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl2.
Кислородные соединения меди
Оксиды меди и соли можно получить:
2Cu + O2 = 2CuO,
Cu(OH)2 
CuO + H2O,
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Ионы меди в растворе существуют в виде комплексов [Cu(H2O)6]2+, которые придают растворам солей меди сине-голубую окраску:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2Ї ,
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
(реактив Швейцера),
2CuCl + 2KOH = Cu2O¯ + 2KCl + H2O,
2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2,
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu¯ + H2O.
Сульфид меди не растворим в обычных кислотах
CuSO4 + H2S = CuS¯ + H2SO4 CuSO4 + Na2S = CuSЇ + Na2SO4,
во влажном воздухе легко окисляется:
CuS + 2O2 = СuSO4.
Карбонат меди не растворим в воде, но из-за гидролиза он не может быть получен при сливании водных растворов соды и хлорида меди:
CuCl2 + 2NaHCO3 = Cu(OH)2 + 2CO2 + 2NaCl
Медь стоит левее ртути в ряду активности металлов, поэтому она вытесняет ртуть из растворов ее солей:
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
Применение
Медь используется в электротехнике, для изготовления химических аппаратов и получения различных сплавов с оловом (бронзы), цинком (латунь), никелем, марганцем.
16
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
