PtF₆ = PtF₅ + 0,5F₂, 2PtF5 = PtF₆+PtF₄.

Побочным результатом этих опытов было обнаружение на стен­ках реакционного сосуда коричневого налета, оказавшегося оксигенильным производным шестифтористой платины:

PtF₆ + O₂ = [O₂]⁺[PtF₆]^-

Образование этого соединения доказывало, что PtF₆ является сильнейшим окислителем, способным оторвать электрон от молеку­лярного кислорода. Это наблюдение затем привело Бартлетта к мыс­ли о возможности окислить шестифтористой платиной атомарный ксе­нон, что положило начало химии фторидных и кислородных соедине­ний инертных газов.

Важно отметить, что PtF₆ — сильнейший окислитель, по-видимо­му превосходящий по окислительному действию молекулярный фтор. Устойчивость гексафторидов уменьшается в ряду WF₆ > ReF₆ > OsF₆ > IrF₆ > PtF₆ >. Особо неустойчивый PtF₆ относится к числу наиболее сильных окислителей (сродство к электрону 7 эВ), является фторирующим агентом. Так, он легко фторирует ВгF₃ до BrF₅, бурно реагирует с металлическим ураном, образуя UF6. Это можно объяснить тем, что связь Pt—F в PtF₆ менее прочна, чем связь F—F в f₂. Это делает PtFe источником атомарного фтора — вероятно, самого сильного из существующих химических окислителей действующих при более мягких условиях (при более низкой темпера­туре), чем fs и многие другие фторокислители.

Гексафторид платины разлагает воду с выделением кислорода, реагирует со стеклом и окисляет также молекулярный кислород до O₂⁺[PtF₆]^-. Так как первый ионизационный потенциал молекулярного кислорода O₂  O₂⁺ равен 12,08, т.е. почти как у ксенона (12,13 В), было высказано предположе­ние о возможности образования соединения Xe⁺[PtF₆]^-:

Хе + PtF₆ = Xe⁺[PtF₆]^-

Вскоре это соединение было получено. Xe[PtF₆] — кристаллическое вещество оранжевого цвета, устойчиво при 20° С, в вакууме возгоняется без разложения. Синтез Xe[PtF₆] ярился началом широких исследова­ний, приведших к получению соединений благородных газов.

Заключение

Химия платины очень объемна, сложна и интересна. Пожалуй, наиболее общим свой­ством ее соединений является узкий температурный интервал их ста­бильности, связанный с высоким поляризующим действием платины и развивающимся при нагревании ее соединений дополнительным эф­фектом поляризации, приводящим к разрушению химических связей и восстановлению металлического состояния платины.

Список литературы

1. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия, М., 2001.

2. В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко. Неорганическая химия, МГУ, 1994.

3. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства

неорганических веществ, М., 1996.

12