APP12 (Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений)
Описание файла
Документ из архива "Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "рефераты, доклады и презентации", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "APP12"
Текст из документа "APP12"
Приложение 12
Определение молекулярного состава углекислого газа(экспериментальная часть)
Рассмотрим несколько методик получения углекислого газа:
1. Разложение гидрокарбонатов при нагревании.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 3,75 г сухого гидрокарбоната калия. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, от хлороводорода, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой. Примерно при температуре 105°C начинается разложение. Сама реакция протекает с приемлимой скоростью лишь в интервале 120 -200°C.
Уравнение реакции
2 NaHCO3 ® Na2CO3+H2O+CO2
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), он получается очень чистым, реакция проходит очень интенсивно. Газ, таким образом, получаем в три пробега.
Установка
2. Разложение малахита.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 5 г малахита. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой. Реакция начинает идти при температуре 100°C, идет интенсивно при температуре 150°C.
Уравнение реакции
Cu2(OH)2CO3 ® 2CuO+H2O+CO2
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), реакция протекает очень быстро и интенсивно с образованием черного порошка оксида меди (II). Проделываем три пробега.
Установка та же, что и в опыте 1.
3. Термическое разложение карбоната магния.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 2 г магнезита. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой.
Уравнение реакции
MgCO3®MgO+CO2
Наблюдения
Для разложения необходима температура 540°C. Данной температуры достичь не удалось, газ не был получен.
Установка та же, что и в опыте 1.
4. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой.
Ход работы
В проверенный на герметичность аппарат Киппа закладываем 3 г карбоната кальция и наливаем раствор соляной кислоты (1: 2,5). Аппарат Киппа соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа.
Уравнение реакции
CaCO3+2HCl®CaCl2+CO2+H2O
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), реакция идет умеренно. Газ получается чистый. Делаем три пробега.
Установка
5. Декарбоксилирование карбоновой кислоты.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 2,5 г лимонной кислоты. В колбу Вюрца помещаем катализатор - медь и ведем нагревание. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа.
Уравнение реакции
Наблюдения
Реакция декарбоксилирования лимонной кислоты идет очень медленно даже в присутствии медного катализатора. При температуре °С лимонная кислота начинает закипать и разлагаться. В результате опыта получили небольшое количество углекислого газа, т.к. все дикарбоновые кислоты трудно декарбоксилируются.
Столбиковая диаграмма относительной ошибки
Сводная таблица результатов
| масса колбы с пробкой и воздухом m1, г | масса колбы с пробкой и СО2 m2, г | масса воздуха в колбе m3, г | масса колбы с пробкой m4, г | масса СО2 в колбе m, г | давление, кПа Р | температура, град К Т | объем колбы V | объем колбы при н.у. V0 | молярная масса СО2, вычисленная методом | относительная ошибка, % | |||
| А г/моль | В г/моль | С г/моль | |||||||||||
| разложение гидрокарбоната натрия | |||||||||||||
| 172,51 | 172,91 | 0,7801687 | 171,72984 | 1,18016 | 102,3915 | 296,5 | 0,650 | 0,60478 | 43,86825 | 43,690705 | 43,8682 | 0,31 | |
| разложение малахита | |||||||||||||
| 135,27 | 135,69 | 0,8609581 | 134,40905 | 1,290326 | 102,9248 | 297,5 | 0,716 | 0,667494 | 43,462586 | 43,286673 | 43,306715 | 1,24 | |
| взаимодействие мрамора с соляной кислотой | |||||||||||||
| 193,69 | 194,06 | 0,7899026 | 192,8801 | 1,179945 | 102,3915 | 296 | 0,657 | 0,612327 | 43,32105 | 43,146258 | 43,166233 | 1,5 | |
| декарбоксилирование лимонной кислоты | |||||||||||||
| 135,13 | 135,48 | 0,8428581 | 134,2871 | 1,19283 | 100,5917 | 297 | 0,716 | 0,65337 | 41,04139 | 40,875285 | 40,89207 | 0,7 | |
Поправка: берем средние величины результатов.
