8 (Контрольные билеты (химия))

Билет 8

1.Химическая связь возникает при взаимодействии атомов, обусловливающем образование системы(молекулы, кристалла и др.). Различают три вида химической связи: металлическую, ковалентную и ионную. Металлическая связь возникает в кристаллах металлов.

Металлическая связь : Валентные электроны участвуют в образовании связи с восемью или двенадцатью атомами, каждый из которых в свою очередь входит в соседнюю группировку, насчитывающую такое же число атомов. В этих условиях валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по доступным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними, т. е. является нелокализованным.

Ковалентная связь: Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи. Ковалентная связь существует между атомами как в молекулах, так и в кристаллах. Ковалентная связь обладает направленностью.

Ионная связь: ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов.

2. Обязательным условием протекания реакций между между электролитами является удаление из раствора тех или ионов, вследствие образования слабо диссоциирующих веществ, или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа. Для правильного отражения сущности и механизма реакций ионного обмена уравнения реакций необходимо записывать в ионно-молекулярной форме. При этом сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые и малорастворимые – молекулярной форме. В растворах сильных электролитов реакция протекает в результате связывания ионов с образованием слабого электролита. Так как процессы разложения на ионы и связывания ионов обратимы, то реакции ионного обмена обратимы. Направление реакций ионного обмена определяют по изменению энергии Гиббса. Самопроизвольное протекание реакции возможно только в направлении, для которого ∆G<0 до достижения состояния равновесия, когда ∆G=0. Количественной мерой степени протекания реакции слева направо является константа равновесия Кс. Константу равновесия рассчитывают через константы диссоциации слабодиссоциирующих электролитов: Кс=Кисх. в-в/Кпрод.

Общим правилом, вытекающим из выражения для Кс, является то, что реакции ионного обмена протекают в направлении более прочного связывания ионов, т.е. в направлении образования электролитов с меньшими значениями констант диссоциации.