Лекция 1 09-10 (Лекции по химии), страница 3
Описание файла
Документ из архива "Лекции по химии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Лекция 1 09-10"
Текст 3 страницы из документа "Лекция 1 09-10"
Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера элемента.
Как оказалось впоследствии, Периодический закон основан на периодичности структур внешних электронных оболочек и может быть математически сформулирован через понятия квантовых чисел. Подробности – в учебнике [2] на стр. 79 – 85.
Известно несколько сот вариантов графического отображения Периодического закона. Приведем самые распространенные: (а) Короткая форма, наиболее близкая к оригинальной Таблице Менделеева; (б) Полудлинная форма, рекомендованная ИЮПАК; и (в) длинная форма:
Короткая форма Периодической системы элементов
| s-элементы | p-элементы | d-элементы | f-элементы |
| Группы элементов |
| Пери- | ряды | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
| 1 | 1 | 1 |
|
|
|
|
|
| 2 | |||
| 2 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||
| 3 | 3 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||
|
| 4 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| |||
|
| 5 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |||
|
| 6 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |
| |||
|
| 7 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |||
|
| 8 | 55 | 56 | 57* | 72 | 73 | 74 | 75 |
| |||
|
| 9 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |||
| 7 | 10 | 87 | 88 | 89** | 104 | 105 | 106 | 107 |
| |||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
*Лантаноиды
| 58 | 59 Пра- | 60 | 61 Про- | 62 | 63 | 64 Гадо- | 65 | 66 Дис- | 67 | 68 | 69 | 70 |
| 71 |
**Актиноиды
| 90 | 91 Прот- | 92 | 93 Неп- | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 Кали- | 99 Эйн- | 100 | 101 Менде- | 102 Но- | 103 Лоу- |
Примечание: атомные массы элементов с 1 по 103 приведены по данным IUPAC, 1979; в квадратных скобках - массовое число наиболее стабильного или наиболее распространенного изотопа; названия элементов даны по материалам IUPAC, датированным январем 1997 г.
Полудлинная форма Периодической система элементов
(Активная форма – на сайте http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Tablica.htm)
| 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
| H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| He |
| 3 | 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Li | Be |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| B | C | N | O | F | Ne |
| 11 | 12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Na | Mg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 55 | 56 | 57 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 |
| Cs | Ba | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Ti | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 87 | 88 | 89 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 |
|
|
|
|
|
|
| Fr | Ra | Ac | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 |
| Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 |
| Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
