Путилов К.А. Термодинамика (Путилов К.А. Термодинамика.djvu), страница 106

DJVU-файл Путилов К.А. Термодинамика (Путилов К.А. Термодинамика.djvu), страница 106, который располагается в категории "книги и методические указания" в предмете "физические основы механики" издевятого семестра. Путилов К.А. Термодинамика (Путилов К.А. Термодинамика.djvu), страница 106 - СтудИзба 2020-08-21 СтудИзба

Описание файла

DJVU-файл из архива "Путилов К.А. Термодинамика.djvu", который расположен в категории "книги и методические указания". Всё это находится в предмете "физические основы механики" из девятого семестра, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр DJVU-файла онлайн

Распознанный текст из DJVU-файла, 106 - страница

3.14. Второе начало в трактовке Больцмана..... 3.15. Принцип положительной работы Логическое развитие второго начала. Теоремы о существовании витропин и абсолютной температуры .. 3.16. О термодинамической аксиоматике . 3.17. Теорема о существовании внтропии........ 372 7 7 9 12 17 17 18 20 22 23 26 31 36 38 38 39 41 45 50 51 54 55 60 60 60 62 64 65 68 70 71 73 75 76 78 80 80 81 82 82 83 87 й.!8, Связанная энергия н абсолютная температура.....

3.!9. Теорема об элементе тепла..... Логическое развитие второго начала. Принципы, определяющие направление самопроизвольных процессов 3.20. Квазистатические процессы 3.2!. Термодинамическая неравиовесность лабильных состояний . 3.22. Мвксимвльиая работа как условие равновесности процесса 3.23.

Принцип максимальной работы и принцип положительной работы в формулировках Бергеле и Нернста ....... 3.24. Принцип максимальной работы и принцип положительной работы для термостатиых процессов .. З.хо. Квазиравновесиые процессы 3.26. Принцип максимальной и принцип положительной работы для адиабатных процессов . 90 95 96 96 97 99 101 102 Г03 Г л а в а ч е т в е р т а я.

Термодинамические величины и соотношения между ними . 4.!. Некоторые частные производные от р, о, Т, У и 3..... 4.2. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса, уравнение Томсона и простейшие формулы для равновесия фаз....... 4.3. Уравнение для элемента теплоты и формулы для теплоемкостей и ддиабатных производных 4.4. Вспомогательные таблицы термодинамических формул.... 4.5. Некоторые формулы для вторых производных . 4.6. Классификация термодииамических величии . 4.7. Обобщенное уравнение Клапейрсма — Клаузиуса и закон взаимности Г л а в а п я т а я. Статистические методы в термодинамике Статистический смысл второго начала 5.!.

Термодинамическая вероятность состояния.... 5.2. Смысл больцмаиовской формулировки второго начала..... 5.3. Флуктуации 5.4. Определение термодииамической вероятности по методам Больцмана, Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака 5.5. Метод Гиббса 5.6. Опровержение ложной концепции тепловой смерти мира Статистический метод вычисления энтропии и других термодинамических величин. Квантовая теория твердых тел. 5.7.

Вывод формулы для энтропии 5.8. Вывод е-теоремы Больцмаиа 59. Сумма состояний иформулы, выражающиеэитроннюнсвободнуюэнергию через, 'сумму состояний . 5.!О. Обобщение основных формул иа случай вырождения.... 5.!!. Сумма состояний по энергетическим уровням системы,... 5.!2. Эйнштейнова теория твердых тел...... 5.!3. Дебаевская теория твердых тел. 5.!4. Обсуждение дебаевской теории твердых тел.......

Квантовая и квазиклассическая теория газов 5.!5, Расчленение энергии и энтропии газов иа составляющие .. 5.!6. Составляющие энергии и энтропии, зависящие ог поступательного движения молекул 5.!7. Методы экспериментального исследования энергетических уровней вращения молекул, колебания ядер и электронного состояния молекул 5.!8. Энергетические уровни вращения молекул и колебания ядер..... 5.!9.

Вычисление составляющих энергии и энтропии, зависящих от вращения молекул и колебания атомных ядер...... 5.20. Составляющие энергии и энтропии, зависящие от электронного состояния молекул...... 5.2!. Квазиклассическая теория газов 5.22. Квазиклассические формулы энтропии газов и химические постоянные 106 106 115 118 120 122 122 125 127 127 127 129 131 132 137 139 142 142 144 145 146 147 149 151 154 156 156 157 159 160 163 165 168 171 Г л а в а ш е с т а я, Тепловой закон Нериста и эмпирическое вычисление энтропии и свободной энергии 6.!. Физический смысл закона Нернста 6.2. Вычисление энтропии на основе закона Нернста и некоторые следствия закона Нернста .

6.3. Вычисление полного термодинамического потенциала !и свободной энергии) на основе закона Нернста 6.4. Формула Нернста для давления насыщенного пара ..., . 6.5. Эмпирическое вычисление энтропийных и химических констант и физический смысл этих величин . 6,6. Принцип термодинамической допустимости и связь эмпирического н теоретического способов вычисления химических постоянных, .... Г л а в а с е д ь м а я. Теория термодинамическнх потенциалов .... Термодинамические потенциалы 7.!.

Основы теории . 7.2. Физический смысл термодинамического потенциала .... 7.3. Гиббсовские критерии равновесия 7.4. Выводы закона термодинамического равновесия из принципа максимальной работы . 7.5. О понятии самопроизвольностн процесса..... 7.6. Вывод общей формулы термодииамическнх потенциалов..... 7.7. Анализ общей формулы, определяющей термодинамические потенциалы Четыре потенциала Гиббса 7.8 Полные термодинамические потенциалы активироваииых систем.... 7.9. Примеры термодинамических потенциалов пассивных систем.....

7.!О. Закон обратимого процесса и метод вычисления максимальной работы Парциальные величины и химические потенциалы.... 7. ! !. Некоторые замечания, касающиеся обоснования теории термодинамических потенциалов в книге Ваи Лавра ..... 7.)2. Парциальные величины 7.!3. К проблеме аддитивности в термодинамике ..... 7. !4. Обоснование и анализ основного уравнения химической термодинамики 7.!5. Фазовое равновесие 7.)6. Мольиые и удельные химические потенциалы.....

7.!7. Фундаментальные уравнения теории термодииамических потенциалов 7.)8. Мольиодолевые химические потенциалы...... 7.!9. О замене масс компонентов объемными концентрациями........ 7.20. Уравнения Гиббса — Гельмгольца и Клаяейроиа — Клаузиуса... 7.2!. Фазовые равновесия и уравнение Гиббса — Дюгема..... 7 22. Законы смещения обратимых процессов. Уточненная формулировка неравенств (априиципа») Ле Шателье — Брауна... 7.23. Химический потенциал идеального газа. Обобщение формул для смеси газов, для идеааьных растворов и для реальных веществ.

Теоремы Гиббса об аадитивности и об энтропии смешения..... Г л а в а в о с ь м а я. Метод подобия в термодинамике 8 ), О связи теории соответственных состояний с некоторыми уравнениями состояния реальных газов . 8.2. О проверке законов соответственных состояний ...., 8,3. Лальнейшая проверка теории и попытки ее усовершенствования... 8.4. Последующее развитие теории соответственных состояний...... 8,5. Заключение нз сделанного обзора . 8.6. Условия термодннамичесиого подобия 8.7. О подобии в дебаевской области .

Г л а в а д е в я т а я. Термодинамика химических реакций.... 9. !. О возможных формах изложения. Принятые термины и обозначения.... 9.2. Формула Кирхгофа и некоторые эмпирические соотнщпения для тепло- емкостей 184 184 187 191 193 196 200 205 205 205 206 208 210 211 212 214 216 221 223 225 226 227 228 229 233 235 236 238 240 242 244 249 261 261 264 267 271 276 278 285 293 293 2Р' 374 318 322 325 9.3. Изотермическая теплота и изотермнческая рзбоза реакции......

302 9.4. Зависимость химического сродства от температуры......,... 305 9.5. Формула Кирхгофа для изотермической теплоты........... 309 9.6. О равновесном осуществлении реакций.........,, '...,, 310 9.7. Ящик Вант-Гоффа н уравнение изотермы реакпии.......,... 313 9.8. Закон действующих масс и константа равновесия........... 314 9.9. Обобщенная форма закона действующих масс....,...,..., 317 9.10. Уравнения Вант-Гоффа для изобары и изохоры реакций и адиабаты реакций . 9.11.

Гетерогенные реакции 9.12. Вычисление константы равновесия и полноты реакций .... 9.13. О применении точных статистических и приближенных практических методов расчета 332 Г л а в а де с я та я. Летучесть н активность., !0.1. Летучесть . 10.2. Методы вычислении летучести 10,3. Летучесть и термодинамические соотношения, Больпмана 10.4. Активность !0.5. Методы вычисления активности . 10.6.

Коэффициенты активности для разных шкал 10.7. Коэффициенты активности ионов . 10,8. Вычисление коэффициентов активности ионов электролитов Литература 337 337 341 аналогичные е-теореме 348 350 353 концентраций ..... 357 359 по формулам теории 360 366 Пуяьияоя Консягонглин Анатольевич Термодииямнкй Утверждено к «стати МОИП гсвииия физики) Редактор издательства Г.

В. Переводов Художественный редаятор Н, Н. Власик Художник Л. Д. Смеляков Технические редакторы В. Г. Лаут, С. Г. Тиквмирвва Сдано в набор 9ПХ 1970 г. Подвисзно к печати 15ВП 1971г. фориат убх108*/а Усл, печ, л. 82,9 Уч.-изд, л,28,8 Тираж 9500 экз. Тип. зак. 1201 Бумага Уй 2. Т-08923 Цвиа Е р Я8 и, Издательство »Наука» Москва К-62, Подсосенскяй пер., 21 2-я типография издательства вНэукэ Москве Г-99, Шубинский пер, 10 .

Свежие статьи
Популярно сейчас