де Гроот С.Р. Термодинамика необратимых процессов (де Гроот С.Р. Термодинамика необратимых процессов.djvu), страница 41

— — ПРивсденный 157 — — трехмерный 6! — тсрмодинамический 161 — ввергни 47, 60, 74, 84 — энтРопии 43, 58', 90'163 — — суммарный Потоки и силы зазисвмыс 252 — — — независнмыс 252 — сопряженные !Ь5 Превращения аниаотропные 245 Преобразования линейные потоков иоил88ид. — потоков йг,сггл 156 — 158 Принцип детального баланса 205, 206, 207 — ле Шателье 237 и д..

246 — — примеры использования 245 п д. Процесс нзотермический 42, 47 Пропессы необратимые 12, 13, 42 — — теории !9 — †, термодинамика 23 — обратимые 240 — лрерывные, термодиффуапл 141 г! д. Псевдотериостатика 266, 267 Равновесие диффузвонное 133 — механическое двух нергаштругсШнт гаасз 150 — термостатическое 241 — химическое 111 †1 — — мгновенное 111, 113 — — нормальное 1!б Разнесть цаеленвй термомолекулнрнан 38 н д. — канпентрацпй 107 — термомолекулярного давления 43, 154 Р~зряд газовый, химические резкцпи 232 Р~ссеяние минимальное 238 !'вакцин нзоаффннная 2!О, 246 — монамолекулнрпая тройная 202, 203, 205 Реакция химическая, сродство 245 Релаксация 73 и д., 227 — акустическая 73 Сила термомолскулнрная 177 — термоэлектрическая 178 Символ Кронекера 152 Спммотричность феноменолошшескях уравнений 259 Система адвабатп ~есин вао:пгрованная 31 н д.

— закрытая, возникновение зитро. пни 20! — — ,заков сохранения знергип 199, 200 — — ,иаменевве сродства 210 — — ,одиночная реакция 211 — — — — ,авион сохранения мас. сы 2!1 — — одновременное протекание нескольггих .Реакций 214 — —,снорость реакции 199 — — ,уравнение Гиббса 200 , — аавопа сохрапония масс 199 †- — ,химические реакпии 198 и д. — изолированная 245 — неоднородная непрерывная, уран невке Гиббса 127 — непрерывная 82 — — ,второй аакон термодинамики 98 — — ,аакоп сохранения массы 97 — — ,уравнение ввергни 98 — нестацпонарнан 168 и д, — аднокоьшонентная 38 и д., 43, 83 — отнрытая 207 — — ,закон сохранеявя энергии 207, 214 — — ,одиночная химичссная реакция 2!6 — — ,одновременное протекание неснольких реакций 217, 259, 260 — — ,уравнение Гиббса 207 — — , — закона сохранения массы 207 — — ,химические реакдии 198 — прерывная 125, 162, 209 260 — — ,баланс энтропий 125, 162.

163, 260 — — ,возникновение энтропии !32, 137, 142 — — ,второй закон тсрмодннамиви 124 — — ,вязвость 152 — — ,диффузии 121 — — , — гравитационная 138 — — , — двух компонентов !32 — — , — ивотермическая 130 — — , — молекулярная 138 — — обычная !30, 133, 138 — †, закон сохранения !22, !23 — — мехамичеекое равновеоие 135 и т. д. — — равновесие диффузно 134 — — соотношения Овзагера 13 279 ПРБДМКТЫЫИ УКАЭАТКЛЬ Система прерывная.

теплопровод. ЯОсть 121 — — ,уравнение силы 124 — —,— енергпи 12« — отацпонарная 83, 103 —,стац««оперное состояние 42 — с электрическим аарядом 166 п д. Сворость хвмпчесной реакции 98, !29 Смесь бцнаркан 150 — газовая двух ко»понентов 85 Смещение нуля отсчета внсргии 93, 94 — — — энтропии 52 Соотношение Эриджмсна 197 — ваап»ности Онвагера 9, 25, 26, 37, 40, 43, бб, 45, 68, 81, 86, 102, — — —,вывод 256 п д.

— — —,— Каллена 26« — — — для преобразованных потоков и спл 248 н д. — — —,пнвариантаость 205, 250 — — —,неопределенность числа 63 — 'Гсмсонз 187 Сопротивление гпдродкпамнческое 226 Состояние нэотержгческое 52 — стационарное 61, 166, "34 п д. — —,возникновение энтропгпт, минимальное значение 235 п д. — — второго порядка 85 в д.. 107, 1!3, 114, 239, 241 — 2"5 — — кулевого порядка 239 †2 — — первого порядка Ь5п д.,104, 239, 241, 2«5 — — — ,уравнения — — — рода, теплопровод««ость 115 — — — — ,энсргопроводцасть 115 — — ,порядок 239, 240 — — ,применения н биологические« явлениям 246 и д Сро«ство химическое 98, !26, 163, 200, 201 Температура осмотическая 85 Тензор проводимоотн 68 — сопротивления висыута 72 — теплопроводноств 67 — удечьного сопротивления 7! Теорема Кюри 100, 101, 129, 152, 230 Онваггра 2« — 28 —,обобщение 258 — Пригоипша 182, 23Ь Теории необратимых процессов 265 — псевдотермостатические 265 Теория Онзагера 23 н д., 31 — 36 — стационарного состоян!«я Ьб — фл«октуаций 3! и д.

Тсплопровотность 74, 179, 189 — анпвотропных крйсталлов 57 — во внешнем магнитном поле 67 — в сиотеме 45 — нормальная !19 Теплота Джоуля 179 Теплота Пельтьс 177, 178, 180, 166, 187, 190, 193 — переноса 51, 53, 5««, 92, !14, !44, 159, 170, 183 п д. — томсона 178, 180, 187, 190, 193 Тер «окиффуэкя 23, 84, 85, 11Х, 166 — 168, 243, 245, 268 Терчсось«ос 39 ТермопаРа 174, 175, 181 Тсрыозлоктрпчсство 174 и д., 243 ,баланс энтропии 181 — ,возникновение энтропии 183 — ,закон сохранения апергпн 191, 191 — ,количоство перепаса 174 — ,соотношение То»сана 178, 180 †,стационарное состояние 189 †,термодинамичесван теория 17! и д.

— .энергия переноса 181 и 183 —,энтропия переноса 187 и д, Териозлемент 176 Ток движущкйсн 225, 226 уравпещю баланса энтропии 58, 76, 79 — б«ланское 60 — Гиббса 28, 29, 228 — Гиббса-Дюггча 136 Уравнекпн термодинамические 161 Вавтор термот«гффу*пн 145 «1люктуацнп 85 и д., 253 и д. — .затухание 35 и д., 256 — четных и нечетных параметров 25« Функц««и термодинамические неравнавесные 27 — 30, 261 б«ункция норреляцпонпая 33 — Гиббса удельная 41, 125 — Релгя 154 Элсктронроводпость 86 — в кристаллах 68 — в отсутствии магнитного поля 69 — во внешне» магнитном поле 72 — цзотермпческая 188 Энергии переноса, соотношения 110 Энергия днффузии кинетическая 263, 264 — молекул срсдпял 55 — переноса 46, 52, 58, 85, 81, 82, 85 — 88, 107 — 110 — — ,связь с тепнотой переноса 83 — рассеяния 236 — где«п ная парциальная 160 — х««чичес««ого переноса 231, 233 Энергопрозо!ность 115 Эптальппя удельная 116 Энтропия, йзмененпе 58, !26 — переноса 48, 90.

156 — ,связь с биологическими свете«жми 247 — системы в состоявип воабуждения 239 — удельная парциачьпая электронов 185 ПРБДМЕТНЫИ УКАЭАТЯЯЬ Эффект гальвакомагяитный 194 ~и д., 197 -' ДюФора 141, 149 и д, — — в жидкостях 151 — Эеебека 177 — Квудсена 45, 243, 244 — Пернета 195 — Пельтье 177, 178, 185, 193 — разделения !46, 184 — релаксалии 78, 74 — — ,скэлярнссть 74 — Соре !41 и д., 154 — тепловой 113 — тепломсханический 85 83, 113, 114, 1!7, 245 — термодиффуэиовныд 82, 85, 112 — чермомагнитныв !94 и д., 197 — термомеханяческип ЗЗ, 39, 42, 43, 50 — термомолекулярвого давлении 82 — термомалекулярный 84 — термоэлектрический гомогенный 184, 185 Эффект фонтанный 88, 39.

44, 118 — химический 113 — електрокикетическии 222, 226 — — ,закон сохранения массь! и наряда 222 — — , — — ввергни 222 — — ,уравнение баланса автропнк 223 — —,— Риббса 222 — алектроосмотическив 224, 226 — Эттиигсхауаева 196 Явления гальваномагвитные ! 75 — перевеса в химии 202 — —,влияние химичеоких реакции 198 — термомагниткые 175 — электрические 159 и д. — электрохимнческие, ааконы сохранения ааряда 218 — —,— — масс 217 — —,уравнении Гиббоа 219 .