Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е. Справочник химика (Том 2) (Б.П. Никольский, О.Н. Григоров, М.Е. Позин - Справочник химика)

УЛКАМ~ 33) Никол. бй ТОМ и СОДЕРЖАНИЕ Свойства органических соединений 379 393 398 1164 9-3-1 11-71 Ппдписииа к печати 12(Х 1971 г. РЧ. Ил. л. ЩЭ4. А1-«ЗЗ41. В торой том справочника содержит сведения об основных свойствах простых веществ, неорганических н органических соединений. Справочнвк предназначен для химиков всех специадьностей — сотрудников научно-исследовательских институтов и лабораторий, инженернотехнических работников хнмнческой н других отраслей промышленности, преподавателей и учащихся вузов и техникумов. РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ Акад.

Б. П. НИКОЛЬСКИЙ вЂ” главный редактор О. Н. ГРИГОРОВ, М. Е ПОЗИН, Б. А ПОРАЙ-КОШИН, В. А. РАБИНОВИЧ (эам. главного редактораН Ф. Ю. РАЧИНСКИЙ, П. Г. РОМАНКОВ, Д. А ФРИДРИХСБЕРГ К ЧИТАТЕЛЮ Издательство просит присылать Ваши замечания и отзывы об этой книге по адресам: Москва, Новая площадги 1О, подъезд 11, Издательство «Химия., Ленинград, Невский пр., 28, Издательство «Химия», Ленинградское отделение СПРАВочНИК ХИМИКА, твм П Издательство „Химии", Леиивгридсксе стдеиевпе Невский ир.. 28 с.

ПОЗ Редактор С. А. Вени« Теки. редеитпрьп С. С. Левик, Е. Я. Эрииз Корректоры: К. А. Мулине, Н. М. Смирнове. Л. М. так«игр Формат аукэйв(в. Бумага № 2. Пея. л. УЗ. Тираж 29099 вкв. Цеие З р. Оз к. зикив 12ОЗ. Ордеии Трудпвпгп Кресипгп Зиимеии Лекиигрвдския типография (й 2 имени Евгении Сика»ввоз Глввппиигрвфпрпме Комитете ип иечити прп Совете Министров СССР. Нвмийисвсвий пр., йй Свойства неорганических соединений Пояснении к таблице «Свойства неорганических соединений» ..., ..

Свойства неорганических соединений Свойства некоторых соединений элементов нулевой группы периодической системы Распространенные названия некоторых неорганических соединений ... Основы классификации н номенклатуры органических соединений Правила Женевской номенклатуры . Правила Льежской номенклатуры Правила номенклатуры 1ЦРАСУ 1957 . Некоторые дополнительные сведения о способах наименования органических соединений Пояснения к таблице «Свойства органических соединений» . Свойства органических соединений Формульный указатель к таблице «Свойства органических соединений» КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ОСТАЛЬНЫХ ТОМОВ «СПРАВОЧНИКА ХИМИКА» ТОМ Т Общие сведения Строение вещества и структура кристаллов Физические свойства важнейших веществ Краткйе сведения по лабораторной технике Предметный указатель ТОМ ТН Гомогенное химическое равновесие Гетеуогенное химическое равновесие Свояства гомогенных жидких растворов Электродные процессы Химическая кш~етика и диффузия Предметный ухазатель ТОМ ТУ Аналитическая химия Спектральный анализ Показатели преломления н оптическая активность Указатель методов анализа и разделения элементов ТОМ У Сырье и продукты промышленности неорганических веществ Процессы и аппараты химической технологии Коррозия Химические источники тока Гальванотехника Предметный указатель ТОМ )г) РВДАКТОРЫ РАЗДВЛОВ СПРАВОЧНИКА ХИМИКА» Докт.

хнм. наук О. И. Григоров (физические свойства важнейших веществ, электродные процессы) Докт. физ.-мат. наук А. И. Зайдель (атомный спектральный анализ) Канд. хим. наук А. И. Заславский (структура кристаллических тел) Докт. техн.

наук А. И. Меос (химические волокна) Проф. Ю. В. Мерачевский, канд. хим. наук Ф. Ю. Рачинский (аналитическая химия) Докт. техн. наук М. В. Повии (неорганическая технология) Докт. хим. наук В. А. Порай-Кощиц (органическая химия, красители) Канд, хим. наук В. А. Рабинович (общие сведения, гомогенное равновесие, свойства растворов) Канд. хим. наук Ф. Ю. Рачинский (неорганическая химия) Докт.

хим. наук В. О. Рейхсфельд, канд. хим. наук 3. Я. Хавин, докт. хнм. наук Л. С. Эфрос (сырье и продукты производства промышленности органических веществ) Чл.-корр. АН СССР П. Г. Романини (процессы и аппараты химической технологии) Докт. хим. наук Д. А. Фридрихсберг (гетерогенное равновесие, химические справочники и периодические излании) Канд. хим.

наук 3. Я, Хавин (номенклатура органических соединений) Сырье и продукты промышленности органических веществ Предметный указатель ДОНОЛННТЕЛБНБ(И ТОМ Номенклатура органических соединений Техника безопасности и производственная санитария. Первая помощь прн острых отравлениях Сводный предметный указатель ПОЯСНЕНИЯ К ТАБЛИ((Е «СВОИСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ» Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неоргаиичесюш соединений.

Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только для нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительиого русского названия могло бы вызвать смешение понятий (тан, например, для солей азотистоводородиой кислоты сохранено название «ванды»). Для полигалогеновых и многосернистых соединений.

а также для тех случаев, когда отнесение соединений к определенному типу затруднительно, индивидуальные названия не приворятск Такие соединения в каждом отдельном случае объединяются под общим загояовком." «Полнгалогеновые соединения», «Сернистые соединения», «Кремнистые соединения» и т. д.

Для солей многоосиовных кислот приняты названия «кислый» (для двух- основных кислот), «одно-», «дву-» и «трехзамещенный». Так, КНБО« находится в таблице под названием «Какий сернокислый, кислый», К»РО« †п названием «Калий фосфорнокнслый (орто), трехзамещенный». Приставки «пире», аорто», «мета» н «пара» выносятся эа наименование кислоты (или соответствующей соли) и располагазися за ним в скобках. В названиях полнкислот н их солей аналогичным образом выносятся, как правило, приставки дну, грез, четмр«х и т.

д. В случаях надин«лот, изокиелот, тиокиелот, политионовых кислот и их производных приставки не отделяются. В названиях безводных веществ н их криствллогидратов различия, как правило, ие делается, если только последние не находятся в отношениях гидратиой изомерии друг к др)гу В случаях, когда данный элемент образует значительное число кислородных соединений, обычно приводятся общеупотребительные тривиальные названия, например, азотный ангидрид, двуокись азота и т.

д, Перекисиые соединения, независимо от состава, приводятся под общим названием «Перекись». Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается ука. ванне либо на валеитность катиона (римской цифрой), либо на чисзо атомов галогена, нислорода, серы нли ккслотиого остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлорнстый (грех), марганца окись (дар). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентиьш состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так: медь нодисгая (1).

Если данный элемент образует соединении, в которых он присутствует в форме определенной функциональной группы илн сложного иона (например, урания, аитимонил, сульфурил, тионил и т. д.), то наименование соответствующего соединения начинается с названия группы: ЕОзС1« — сульфурил хлорнстый; ()Оэ(С10«)т — уранил хлорнокислый; Н«Нш НС! — гидразнн солянокислый. Формулы и названия двойных солей с катионами различных вазентностей, как правило, начинаются с катиона, имеющего более высокую валентность, 9 нояснения к тделице своиствл иеоэгдннческих соеднненин.

например. А1з(50«)з.К«50« ° 24НзΠ— алюминий-калий сериокнслыйг Ре50«. 1з«Н«)з50« 6НзΠ— железо-аммоиий сернокислое (11). для комплексных соединений принята рациональная номенклатура, построен- ная иа следующих принципах. Названии кислотных остатков, связанных иеионогенно (т. е.

находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квад. ратные снобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидрохсо. Названия нейтраль- ных молекул — обычные, за исключенном аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аннин и алло. Кислотные остатки„ связанные ионогеи- но (т.

е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом: хлорид, нитрат, суль- фат и т. п: центральный атом называется различно — в зависимости от того, входит ли он в состав комплексного катиона, комплексного авиона или комплексной нейтральной молекулы. Для обозначения валентности центрального атома в комплексном катионе Т иияты окончанию 1 — а, 2 — о, 3 — и, 4 — е, 5 — ан, 6 — он, 7 — ин, 8 — ен. апрнмер: аргеита, ферро, хромо, плате, антимонан, уранон, мангании, осмел.

Если центральный атом входит в состав комплексного аниоиа, то к его названию прибавляется окончание ат, например, ферриат, платоат, осменат. Валентиость центрального атома в комплексных нейтральных молекулах (иеэлектролитах) специально не указывается, так кан ее легко определить по формуле соединения. При построении названия комплексной молекулы сначала указываются внутрнсферные кислотные остатки, затем знутрисферные нейтральные молекулы, центральный атом и, наконец, ионы внешней сферы.

Например: [Н!(МНз)з)С!«в гексаммииникелохлорид; [Со()ЧНз)зС()С1з — монохлоропентамминкобальтихлорнд; К[Ай«з) — динодоаргентаат калия; Кз[Сэ(СН)з) — гексзцианоосмоат калия; Кз[Р(О«[ — гексахлороплатеат калия; КЬз[ОзОзрз) — дифторотетраоксоосмензт ру- бидия; [Оз(МН«)з(ОН)з) — дигидроксодиамминосмий Расположение соединений, В таблице соединения расположены в алфа- витном порядке названий элементов. Соединения аммония выделены в само- стоятельную группу. Соединения, названия которых не могут быть начаты с наименования эле- мента (например, кислоты), расположены в конце перечня соединений данного ьчемента. Комплексные соли н кислоты помещены в конце перечня соединений элемен- та-комплексообразователя.

В тех случаях, когда приведено значительное коли- чество комплексных соединений, они подразделены на группы: «Соединения с комплексньщ катионом», «Соединения с комплексным аниономз и т. п. Соли находятся в перечне соединений того элемента, который является катионом данной соли. Например, железистокислый натрий помещен среди соединений натрия. Вместе с тем, иатриевая соль железистосинеродисгой кис- лоты (гексациаиоферроат ннтрия) помещена в перечне комплексных соединений железа. Соединения, существование которых является спорным, отмечены знаком вопроса, йчолекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов) в соответствии с данными Между- народной комиссии по атомным весам на 1963 г. Значения молекулярных весов даются о точностью до второго знака.