Позина М.Е. - Перекись водорода и перекисные соединения, страница 5

При этом происходит испарение перекиси водорода с последующей конденсацией ее. Рндель и Левенштейи 'з разработали электрохимическнй способ, согласно которому перекись водорода непрерывно 20 истОРия пеРекиси ВОИОРОда и ее ИРОиззолиых дестиллируется непосредственно из сернокислого раствора персульфата аммония, Эти электр охи ми чески е методы производства послужили основой для широкого технического применения перекиси водорода. Они позволили устранить оба больших недостатка перекиси водорода — недостаточную стойкость и малую концентрацию. Перекись водорода, получаемая электрохимически, может быть выделена лишь путем дестилляции„следовательно, она обладает высокой степенью чистоты.

Кроме того, нз смеси водяного пара и паров перекиси можно получить растворы любой требуемой концентрации. Благодаря постоянному усовершенствованию электрохимические способы ав все больше и больше вытесняли чисто химический способ производства НтОв из перекиси бария, который в течение почти двух десятилетий являлся единственным, а в настоящее время играет лишь второстепенную роль. * Еще ранее 4' было установлено, что стойкость перекиси водорода может быть значительно повышена различными добавками, являющимися стабилизаторами.

Поэтому широкое техническое применение ее уже не лимитировалось трудностями длительного хранения и перевозки на далекие расстояния. Как это будет показано в следующих главах, благодаря упорным непрекращающимся исследованиям удалось изучить свойства и реакции перекиси водорода и ее производных, проникнуть в механизм этих реакций и превратить производство активного кислорода в крупную отрасль промышленности. Получаемая в настоящее время перекись водорода отличается исключительной чистотой, высокой стойкостью и высокой концентрацией. Производство перекисных соединений — перекиси водорода„ перекиси натрия,перборатов и др.

— достигло в настоящее время высокой степени совершенства. Дальнейшее развитие способов получения перекиси водорода из элементов — водорода н кислорода — илн из воды и кислорода представляет большой научиый и практический интерес, особенно, если оно будет направлено в сторону уменьшения расхода энергии н упрощения кг)нструктивного оформления процесса. !Наиболее существенные изменения в методах и в масштабах производства перекиси водорода произошли в последнее время.' Появились принципиально новые методы производства перекиси водорода через этилгидрокснантрацен. *" Сильно возросли масштабы производства НвОв. Так, в конце 1944 г.

только на м ]В настоящее время способ этот полностыв утратил промышленное значение,) мм ~Куллн. СЬегн. 1нд. М 6, 957 (1946)! Хим. прем. 15 7, 29 (1947); СЬста. Тгаг!г,!. Мьг 3066, 252 (1946); Сьенг, Ые!. Епя. М 4, 208 (1946).] ИСТОРия перекиси зодоиодв и ее ПРонзеодных 21 частных предприЯтних США было выработано свыше 14,5 тыс. ' ной пере""сн водорода; " в Германии в этом ) тыс т ]6() га ной Н удешевление п онзво а!о в ь асширение и ствовало более ши о р дства перекиси водорода не только спос ооо ластях п именения п р кому использованию ее в давно навес тных Р (при отбелке тканей), но дополнительно во ств е создало ряд новых потребителей, наприме , в технологии произсти, как ката д древеснои н бумажной массы, в пищевой ой промышленно- С е катализатора в процессах полимериза цни и лр.

еэ дует отметить, в пе в ю р ди новых методов производства переки си водорода слехинонный метод, основа ь, в первую очередь, упомянутый выше этила транный на образовании перекиси водорода нтраобразуется с 'авнит при окислении кислородом 2-этнлантрагидр охинона. оследний П я равнительно легко при гидрировании этилант ахия нона в присутствии никеля Ренея. Т б ' я. аким о разом ант ахиион вляется только передатчиком водорода.

еэе Р Другое принципиально новое направление нзво ства пе д рекиси водорода — это получение ее на я ение в технологии проническими перекисями и и не е наряду с оргапри неполном окислении паров углеводораствор перекиси водо а н о кисе и др. продукты.4е рода н отдельно смесь органических пере- Наконец, заслуживаег внимания еще мето е ного синтеза перекиси водо о а из метод непосредственкаме е по в водорода из элементов в «ионизационнойв амере под влиянием тихого электрического раз я а. Э бс м нашего века . В последние го ы д нию на страницах нал энергии (главным образом на питание и удалось гнггюггг 62 6 Однако, по мнению ряда авторов — этот ном ичны м). Ов, — этот способ оказался неэко- Л)ЕТЕРАТУРА 1 егвнсье ОЬег Ше сьегя!асье Еег!еяннд бев Ьнихге!в анбеге беренманбе бег )та!нг!еьге сгр 13) 9 г е ге сгр !ж Брауншвебг 1799 в реса.

Рьу' 94. 314 414 (1818) 10 114 335 (1819)' 11 85 !!Ьегы Анн 1'ЬУв 64 1 Тг г 11 СЬ 4 122 115. вРН! Тгапв П 759 (1850 вЮ Л ргахг. СЬегн. 77, 138 (1859); Чег)ганг) * ]СЬенг. Еня. М 2„304 (1947).) ем (СЬенг. Еня. М 4, 224 (!947).] мэм (Росанил! СЬещ)ь 111. УЛ !Π— 11, 197 — 198 (1948 . 4м (С1 евь Тгаде А От 2! 1942.] бе ]1Лпд.

смнг. У4 15 — 20, стр. 279 11948Ц 22 истОРия пзРзкиси вадОРОда и зз пРОизводных Ыа!пг(огвсЬ.-Оев., Базель, 1, 467 (1857); 2, 113 (1860); 4, 3 (1864). г Апп. СЬггп. РЬув. (3), 62 (19лс); ?аьгевьег. СЬеш. 1855, 286. в чегЬапй. Ка!пг!ОгвсЬ.-Оев. Базель, 2, 113, 153, 155, 161, 259 (18603 Л. ргаК!.

Сьеш. 77, 137, 263, 269, 271, 276 (1859); Апп. РЬув. (2), 106, 307, 313 (1859). вОпгегвпсьцпйеп 6Ьег без 5апегв!ОН, стр. 189. Ганновер, 1863. гс 3. ргакб СЬев. 81, 276 (1860!. и Апп. Рпув. (2), 103, бвч (1858); 121, 230, 250 (!864). гв Ъ рьян!о!. Сьегп. 5, 24 (188!); Вег. !2, !55! (1879); Е. рЬуыо!. СЬегп. х, 1 (1878!79); 5, 244 (1881). гв Апп.

СЬеш. РЬагш. И5. 124 (1860); !38, 155 11866); и Ргос. Коу. Бос. 11, 442 (1861). ы Апп. РЬув. (21, 132, 442 (1867!. 'в Вег. 21, 1678 1888). и Вег. 15, 222, 659, 2421, 2423 (1882); 18, 1881, ! 894 (1885); 19, 1111, ! 115 1886); 22, 1496, 1515 (!889); 26, 1476 (1893). гвВег. 15, 2435 (1882). 'вЭнгле р й В е 5 с б е р г. Кг!Ьвсье 5!пгйеп 0Ьег гпе Чогяапяе Ьс1 бег Ап!Охубаяоп, стр. 47, Брауншвейг, 1904; Вег. 81, З)46, 3055 (!898); 33, 1097 (1900) 30, 1669 (!897); 33, !790 (!90Э); М, 2934 (190!); 36, 2642 (!903); л. апогй. г„ьеш. 29, '1, 1902. ш пег.

28, 2860 (1895); 30, 162 (1897); 33, !709 (1900). вг 2. апаса. СЬегп. 8, 424 (1895). ж Л. ргаК!. СЬев. 98, 67 (1866). гв Там же 78, 92 (!846). ЫТам же 98, 7! (1866); 102, 222 (1870). ввС. г. 66, 316 (!868). таАпп. С)еш. Рьапп. 138«149 (1866). вт Вег. 27, 3307 (1894). ы Герм. пат, 152173. ы С. г. 86, № 1, 20 (1878); 90, 269 (1880). '" ?. Е!еК!госьегп. 1895, 162. 245, 4!7, 468, 473. и 2, рьув. СЬегп. 26, 13? (1898).

вв 2. В'еК!госьепь 3, 137 (1896); герм. пат. 91612. мЖРФХО М, 204 (1902). ЫВег. 31, 516 (!898!. ЫВег. 7, 980 (1874). ввМопв. вс!еп!. (3),7,715 (1877); Л. В. 1178 (1877). вгСЬепь Кетгв 45, 71 (1882); Р!и !егв о!у!есьп. Л. 250, '?71 !1883)! там же 257, 436 (1885!. шрбрм. пат. 24336б, 24!702, 25614Я. вв Герм.

пат. 510064; СЬегп, Х!3. 53, 8?1 (1929); 54, 877 (1930); 3. 61еК!госпеш. М, 784 (1928). гп Герм, пат. 249893. вг Герм. пат. 174190, 196370 и др. П. НОИЕНКЛАТУРА ПЕРЕИИОНЫХ СОЕ))(ИИЕНИЙ « Часто бывает трудно дать правильное название перекисиому соединению. В специальной литературе до сих пор встречаются названия не общепринятые, причем одно и та же соединение называется по-разному. Необходимо поэтому рассмотреть вопрос о номенклатуре перекнсных соединений.

Во времена Тенара перекись водорода, которую считали окисленной водой, называли «кислородной водой» илн «окисленной водой». Шенбейн, основатель антозонной теории, многие активные кислородные соединения именовал «антозонидами». Траубе, основываясь на своем представлении, что в перекисях содержится целая молекула кислорода, предложил называть нх «голоксидами» (от греческого корпя о!?оо — целый), т.

е. перекись водорода — голоксидам водорода, перекись натрия— голоксидом натрия и т. д. Характерной особенностью голоксидов, по Траубе, являлось наличие четного числа О-атомов, так как только в этом случае при обработке разбавленной кислотой могла образовываться НвОв. Он относил к голоксидам перекиси натрия, калия, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, меди и дидима.

Окислы типа СовОз, )ч))вОз, Т!вОз не считались перекисями, тая как при взаимодействии их с разбавленными кислотами перекись водорода не образовывалась. К голаксидам, следовательно, относились все кислородаодержащие вещества типа Мев'От или Ме'гОв. Однако термин «голоксид» не получил распространения, так как для ч [В переводе иностранная номенклатура производных перекиси водорода по возможности исключена.