Курс общей химии. Мингулина, Масленникова, Коровин_1990 -446с (Учебник по химии), страница 106

Ответ. 1,23 В; 1Е; 118,69 кДж и 13,2 кДж/г 6. Определите ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода, равных рщ =: = рн, = 1О. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы водорода и кислорода, которые можно получить в элементе, если масса водорода равна 1 г, а кислорода -- 8 г.

Ответ: 1,275 В, 1Р, 123,04 кДж и 13,6 кДж/г. 7. Определите ЭЛС водородно. кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода ро, = 1О -'. рн, = !О. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы кислорода, которые можно получить в этом элементе, если масса водорода равна 2 г, а кислорода — !6 г.

Ответ 1,23 В; 2Т; 237,38 кДж и 13,18 кДжус. 8. Определите ЭДС свинцового аккумулятора при 298 К и активностях ионов Н+, 50хг и молекул воды, равных 1. Рассчитайте теоретически возможные ноличества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, если масса свинца равна 207,2 г, а диоксида свинца— 239,2 г. Отлет: 2,04 В; 2Е; 393,72 кДж и 0,88 кДжуг. 9. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, которые можно получить в свинцовом аккумуляторе, если Т = 298 К, условия стандартные и масса свинца равна 20,72 г, диоксида свинца 23,92 г. Ответ; 0,2г"; 39,37 кДж и 0,88 кДжуг.

10. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, которые можно получить в свинцовом аккумуляторе, если Т = 298 К, условия стандартные и масса свинца равна 103,6 г, а диоксида свинца — 119,6 г. Ответ: 1 Г, !96,86 кДж и 0,88 кджу . !1. 1зассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы 5800Н и Сд, которое можно получить в никель-кадмиевом аккумуляторе, работающем при 298 К н стандартных условиях и содержащем 112,4 г Сд и 183,4 74!ООН.

Ответ: 2Е; 279,85 кДж и 0,94 кДж/г. 12. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы КВООН и Сб, которые .можно получить в никель-кадмиевом аккумуляторе, работающем прн 298 К и стандартных условиях и содержащем 56,2 г Сб и 91,7 г 74!ООН. Отвею 1Е; 139,9 кДж и 0,94 кДж/г 13. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы КВООН и Ре, которые можно получить в никель-железном аккумуляторе, работающем при 298 К и стандартных условиях и содержащем 55,85 г Ге н !83,4 г Х!ООН. Ответ: 2Т, 285,64 кДж и 1,!8 кДж/г 14. Рассчитайте тепретнчески возможные ноличества электричества, энергии н удельной энергии на единицу массы Н!ООН и Ге в никель-железном аккумуляторе, работающем ори 298 К н стандартных условиях и содержащем 27,93 г Ге и 91,7 г М!ООН, Ответ: 1Р, 143,82 кДж и 1,18 кДж/г. 15.

Рассчитайте количество электричества, прошедшее через иод-иодидный хемотронный интегратор, и изменение концентрации иода в отделении интегратора объемом 20 мл, если изменение концентрации иода в другом интеграторе объемом 10 мл составило ! мольуг. Напишите уравнения электродных реакций в интеграторе. Охает: 0,02Е,0,5 моль/л. 16.

Рассчитайте количество электричества, прошедшее через нод-иодидный хемотронный интегратор, и изменение концентрации иода в отделении интегратора объемом 1О мл, если изменение концентрации иода в интеграторе объемом 20 мл составила 0,6 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов в интеграторе. Ответ: 0,02Т, 1 мольггл. 17. Рассчитайте длину, па котороую передвинулась граница ртуть — раствор в ртутном электронном счетчике времени, с площадью поперечного сечения капилляра 1 ммг, если через счетчик прошло 26,8 мй ° ч электричества, а плотность ртути 13,55 г/смз. Напишите уравнения электродных процессов в ртутном хемотронном счетчике.

Огаег: 6,16 мм. 18. Рассчитайте длину, на которую передвинулась граница ртуть — раствпр в хемотронном счетчике времени с площадью поперечного сечения капиллнра мм', если через счетчик прошло количество элентричества, равное 0,5 и а плотность ртути равна 13,55 г/смз. Отлет. 3,075 мм. 19. Рассчитайте изменение электрического сопротивления медного электрода в хемптроне на основе системы сульфат меди — серная кислпта с медными электродами прн прохождении 2Е электричества через электрод длиной 1О см и шириной ! см.

(Удельное электрическое сопротивление меди равно 1,6 ° !О ~ Ом ° см и плотность меди 8,9 г!смъ) Ответ: 2,2 10 ' Ом. 20. Рассчитайте изменение электрического сопротивления медного электрода 429 длиной 1О см и шириной ! см в хемотроне на основе системы сульфат меди— серная кислота с медными электродами при прохождении через хемотрон 0,1г электричества. (Удельное сопротивление меди равно 1,6.10 ' Ом гсм и плотность меди 8,9 г/см>.) Ответ: 1,1 ° 10 ' Ом. 21.

Сколько времени необходимо для электрохимическаго сверления в никеле отверстии площадью 1 см' и длиной ! см при токе 10 А и выходе по току 50 о?5? Плотность никеля 8,9 г/см'. Ответ: 1,6 ч. 22. Сколько времени необходимо для электрохимического фрезерования в никеле канавки длиной 10 см, шириной 1 см и глубиной 0,1 см при токе 100 А и выходе по току 50 о>6? Плотность никеля 8 9 г/см'. Ответ: О,!6 ч. 23.

Сколько времени необходимо для электрохимического сверлення в ко. бальтовом изделии отверстия, имеющего плошадь 1 см' и глубину 0,1 см, при токе 10 А и выходе по току 50 9'> Плотность кобальта 8,9 г/см>. Ответ: 0,16 ч. 24. Сколько времени необходимо для электрохимического фрезерования в кобальте канавки длиной 10 см, ц!ириной О,! см и глубиной 0,1 см при токе 10 А и выходе по току 60 9?в? Плотность кобальта 8,9 г/см'.

Ответ: 0,16 ч. 25. Сколько времени необходимо для электрохнмического сверления в медном изделии отверстия площадью 1 см' и глубиной 0,1 см при токе 10 А и выходе по току 100 сй> Плотность меди 8,9 г/см'. Ответ: 0,074 ч. 26. Сколько вг>емени необходимо для электролитического меднения пластины плошадью 10 см при толщине осадка 10 ' м и токе 0,1 А? Плотность меди 8,9 г/см'. Ответ: 44 мин. 27. Сколько времени необходимо для электролитического никелирования изделия плошадью 10 смх при толщине осадка 2 10 ' и и токе 0,1 А, выходе по току 100 о>'? Ответ.

1,6 ч. 28. Сколько времени необходимо дли электролитического кобальтирования изделия площадью 10 см' при толщине осадка 10 ' м, токе 0,1 А и выходе по току 50 о>г> Напишите уравнения катодных процессов. Отвез: 1,6 ч. 29. Сколько времени необходимо для злектролитического цинкаваиия изделия плошадью 10 см> при толщине осадка 10 ь м, токе 0,1 А и выходе по таку 50 ой? Плотность цинка 7,14 г/см'.

Напишите уравнения катодных реакций. Ответ: 1,26 ч ЗО. Сколько времени необходимо для электоолитического цинкования изделии площадью 10 см при толщине осадка 2-!О м, токе 0,2 А н выходе по току 50 ой? Плотность цинка 7,14 г/см>. Напишите уравнения катодных реакций. Ответ: 1,26 ч. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Химия, изучающая вещество и законы его превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. Настоящий учебник рассматривает наиболее общие законы химии и химические процессы: квантово-механическую модель атомов и периодический закон элементов Д.

И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, электрохимические процессы. В учебнике также обсуждаются некоторые области применения законов химии, химических процессов и продуктов химической промышленности. Даже из краткого курса химии видно, что и в настоящее время химия находится в непрерывном развитии. К особенностям современной химии можно отнести более глубокое раскрытие основных законов и развитие теоретических ее основ (законов поведения электронов в атомах и молекулах, теории химической связи, разработка методов расчета структур молекул и твердых тел, теории скоростей химических реакций, растворов и электрохимических процессов и др.).

На основе понимания теоретических законов и экспериментов химики научились синтезировать новые химические соединения, которые находят применение в практике, например соединения благородных газов; соединения, обладающие высокотемпературной сверхпроводимостью, высокой ириной проводимостью (ионные сверхпроводники); полимеры с особыми свойствами, например полимерные проводники первого рода; соединения включения (клатраты) и слоистые соединения; конструкционная и электротехническая керамика и т.

д. В значительной мере благодаря успехам химии создаются новые области промышленности, например: получение топлива для атомной энергетики, полупроводниковая техника, производство интегральных схем, электрохимическая обработка металлов, крио-, плазмохимические и мембранные технологии и др. Важная роль отводится химии в решении кардинальных проблем, стоящих перед человечеством, таких, как более полная комплексная переработка природного сырья, в том числе ископаемого топлива, освоение энергии Солнца, использование сырьевых богатств Мирового океана, борьба с болезнями. Особенно ответственные задачи стоят перед химией в решении экологических проблем, сохранения природной среды.