Ответы: Ответы на Химию с openedu

Тест 1.

1. Закон сохранения массы можно сформулировать так:

2. Закон постоянства состава можно сформулировать так:
3. К классу простых веществ относятся вещества:
4. Реакция относится к следующему типу:
5. Реакцию можно охарактеризовать как:

6. Реакцию относят к реакциям:
7. Оксиды металлов делятся на:
8. К кислым солям относятся:

9. Реакцию нейтрализации можно охарактеризовать следующими словами:
10. Окислительно-восстановительными являются реакции …:

Тест 2.

1. Главное квантовое число (n) для элементов 3 периода принимает значения:
2. Спиновое квантовое число (s) для электронов в атоме принимает значения:
3. Орбитальное квантовое число (l) для s-орбитали 5 периода равно:

4. Магнитное квантовое число (m) для d-элементов 5 периода принимает значения:
5. Согласно правилу Хунда, в пределах энергетического подуровня заполнение орбиталей электронами происходит так, чтобы значение суммарного спина было:
6. Согласно правилу Клечковского, заполнение энергетических подуровней электронами происходит в порядке возрастания:

7. Энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется следующими квантовыми числами:
8. Электронные строения атома и иона железа различаются тем, что:
9. Согласно принципу Паули:

10. – это электронная формула:

Тест 3.

1. Количество протонов в атоме любого элемента таблицы Д.И. Менделеева совпадает с...
2. Количество электронов в атоме любого элемента таблицы Д.И. Менделеева совпадает с...
3. В таблице Д.И. Менделеева энергия ионизации атомов элементов возрастает ...

4. В таблице Д.И. Менделеева относительная электроотрицательность атомов элементов возрастает:
5. Важнейшие периодические свойства химических элементов:
6. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

7. Полная электронная формула атома хрома:
8. – это полная электронная формула:
9. Энергия ионизации атома – это:

10. Электроотрицательность атома химического элемента – это:

Тест 4.

1. Химическая связь образуется в результате:
2. К основным видам химической связи относятся:
3. Энергией химической связи называется:

4. Ионная химическая связь между различными атомами образуется в результате:
5. Ковалентная химическая связь между различными атомами образуется в результате:
6. Метод валентных связей базируется на следующих основных положениях:

7. Насыщаемость ковалентной химической связи обусловлена:
8. Направленность ковалентной химической связи обусловлена:
9. При гибридизации одной s- орбитали и трех p-орбиталей атома возникают:

10. Донорно-акцепторная химическая связь между различными атомами образуется в результате:
11. Образование межмолекулярных водородных связей приводит к:

Тест 5.

1. Термодинамическая система может быть:
2. Под внутренней энергией системы U понимают общий запас ее энергии, за вычетом:
3. Энтальпия системы H определяется уравнением:
4. Изменение энтальпии примерно равно изменению внутренней энергии для процесса:
5. Изменение энтальпии примерно равно изменению внутренней энергии для процесса:
6. Тепловой эффект процесса – это теплота процесса, протекающего при выполнении следующих условий

7. Согласно закону Гесса для химической реакции СграфитОСО тепловой эффект не изменится:
8. Тепловой эффект реакции (∆H)

9. Тепловой эффект реакции (∆H)
10. Тепловой эффект реакции (∆H)

Тест 6.

1. Стандартный тепловой эффект образования Al2(SO4)3 равен стандартному тепловому эффекту реакции
2. Стандартная энтальпия образования равна нулю для
3. Вещества расположены в порядке возрастания энтропии в ряду:
4. Энтропия заметно увеличивается в реакции:
5. В изолированной системе критерием возможности необратимого самопроизвольного процесса является
6. Через энтальпию и энтропию в термодинамике вводится энергия Гиббса, которая по определению есть:

7. Для системы, где при давлении 1 атм и температуре 27 ⁰С протекает химическая реакция
2А + В + 3С → D + 2E + 2F,
изменения энтальпии и энтропии которой составляют соответственно
+ 60 кДж/моль и +50 Дж/моль·К, справедливо следующее:
8. Для системы, где при давлении 1 атм и температуре 27⁰С протекает химическая реакция
2А + В + 3С → D + 2E + 2F.
изменения энтальпии и энтропии которой составляют соответственно
–50 кДж/моль и + 200 Дж/моль·К, справедливо следующее:
9. Не проводя расчетов, укажите, какие реакции с термодинамической точки зрения возможны при стандартных условиях в изобарно-изотермических системах):
10. Абсолютные значения определены для следующих термодинамических функций
Тест 7.1. Для обратимой химической реакции
2. При равновесии концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой. Поэтому:
3. Для обратимой химической реакции
4. Какие уравнения описывают состояние химического равновесия для реакции
5. Для обратимой химической реакции
6. Равновесие в системе, где протекает реакция получения оксида серы (VI)
7. Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие то:
8. Равновесие в системе, где протекает реакция разложения
9. Если в системе протекает обратимая химическая реакция с участием газообразных веществ
10. Если в системе протекает обратимая химическая реакция

Тест 8.

1. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза
2. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза
3. Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза
4. Равновесие реакции диссоциации СН3СООН
5. Равновесие реакции диссоциации