Готовый реферат по ХОС для второкурсников Института экологии РУДН (специальность "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии") у Тхомы А.

Оглавление

• Раздел 1. 3
• Общая характеристика. 3
• Распространение. 4
• Раздел 2. 5
• Применение ртути. 5
• Сельское хозяйство. 5
• Техника. 5
• Металлургия. 8
• Химическая промышленность. 8
• Тяжёлая промышленность. 9
• Электротехническая промышленность. 9
• Приборостроение и радиотехническая промышленность. 9
• Другие области. 10
• Сбросы и выбросы. 11
• Количество выбросов и сбросов в окружающую среду. 11
• Раздел 3. 11
• Методы и средства контроля выбросов и сбросов ртути на предприятии. 11
• Раздел 4. 14
• Влияние ртути на окружающую среду. 14
• Авария на предприятии. 18
• Список литературы. 19

Введение

Ртуть — серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной температуре.[1] Плотность твёрдой ртути 1419,3 кг/м3 (при -38,9°С), жидкой 1352 кг/м3 (при 20°С); температура плавления — 38,86°С, температура кипения 356,66°С, критическая температура 1460°С; молярная теплоёмкость (при 0°С) 28 Дж/моль*К); температурный коэффициент линейного расширения 1,826•10-1 (при 0-100°С); теплопроводность 8,4 Вт/(м*К) при 20°С. Удельное электрическое сопротивление 94,7•10-4Ом•м (при 0°С). При 4,155К ртуть становится сверхпроводником. Диамагнитна, атомная магнитная восприимчивость (при 18°С) 0,19•10-6. Степени окисления +1 и +2. Растворимость ртути в воде (при 25°С) 3•10-7 моль/л. В HCl и разбавленной Н2SО4 ртуть не растворяется, растворима в царской водке, HNО₃ и горячей концентрированной Н₂SО₄. При взаимодействии с металлами, которые ртуть смачивает, образуются амальгамы — жидкие, полужидкие или твёрдые сплавы. Химически ртуть малоактивна. При комнатной температуре не окисляется, при нагревании до 300°С окисляется до HgO. С галогенами ртуть соединяется при нагревании, образуя устойчивые, в большинстве ядовитые соединения типа HgX2. Для хлоридов, бромидов и йодидов ртути характерна тенденция к комплексообразованию (например, соль Ва HgJ4•5Н2О — водный раствор, который используют для разделения минералов). При действии растворов солей аммония на галогениды образуются азотсодержащие комплексные соединения, например [Hg(NH3)2]Cl2 (плавкий белый преципитат). Почти все соли Hg2+ плохо растворимы в воде, кроме нитрата Hg(NО3)2. Большое значение имеют хлориды ртути: Hg2Cl2 (каломель) и HgCl2 (сулема). Некоторые соединения ртути взрывчаты: азид Hg(N3)2, гремучая ртуть Hg(ONC)2 и др.
20 страниц, 1 рисунок, 1 таблицаПоказать/скрыть дополнительное описание