Т.А. Белявская - Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии
Описание файла
PDF-файл из архива "Т.А. Белявская - Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "аналитическая химия" из 3 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст из PDF
Т. д. БЕЛЯВСКАЯПРАНТИЧЕСНОЕРУКОВОДСТВОПО ГРАВИМЕТРИИИ ТИТРИМЕТРИИИздательство ~осковского уннверс~тета1986УдК075.8:544Белявекая Т.А. Практическое руховоаство по гравиметрии ититримеrрии:159 с.Учеб. nособие.- М.: Иэа-во Моек. ун_.rа,1986.-В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии- образование и свойства осааков, тиnы химических равновеснА в гомогенных и гетерогенных растворах;оnисаныкривыетитрования;nроанализированы ошибки в кислотно-основном, осааительном, комnлексиметрическом и окислительно-восстановительном титровании.но рассмотрены апnаратурав количественном химическом анализе.сучетомтенциаловновыхиаанныхоПоароби техника провеаения всех операцийвеличинахВсе расчеты nровеаеныконстант,станаартныхnот.n.Dля стуаеитов химических и химико-технологических вузов.Печатается по постановлениюРеаакuионно-иэаательского советаМосковского университеrа~._; ._ ._,}.
..i· }.~:.. .~-~~''•~·····-·-·-,,..,L ...~-'.O·~т\Рецензенты:мнаиаат химических наук И.Ф. Колосова,мнаиаат химических наук В.М. ИвановБ1805000000 - 053077 (02) - 861 3 5- 86 ©изаательство Московскогоуниверситета, 1986 г.ПРЕДИСJ10ВИЕПрограммапо аналитической химиицляуниверситетоввключает ·георию и практику химических, физико-химических и физических метоаов.Поспеание, т.е. физические и физика-химические, значительно потеснили химические- классические (гравиме-rрня, титриме-rрия) методы.
Но это не значит, что классические метоцы утратили свое значение. Они широко применяютсяв научных и завоаских .пабораториях, так как отличаю1•ся простаrой, точностыс, их испопьэоввнне не требует ни преаваритель.ной кв..пибровки,ни аорогого оборуцования, кроме того, что особенно важно,. они явпяются основой попучения станцартов алямногих физико-химических и физических метоцов.В учебной питературе, появившейся в поспецние гоаы, химическимме-rоцамотвоцится достаточно места, ноописаниепрактических работ и техники эксперимента евецена цо минимума.
Эrопобуаило автора написать настояшее руковоцство, прецназначенное цпя стуцеmов химических факу.пьте-rов университетов,изучающих ана.питическую химию. Книга цает возможность стуцентам овпацеть техникой эксперимеmа и основными операциямигравиметрического и титриметрического анапиза. Описаниютехники эксnеримеmа и практических работ прецшествуют краткиеевецепняпотеориисоответствующихразце.пов,чтоцопжносnособствовать nониманию учащимся сути выnопияеА.Аых им оПера~.~Круг nрактических работ ограничен рамками nрограммы, ночисло их цостаточно ве.пнко и позволяет цепать выбор.При написании руковоцства автор nопьэовался советами акацемика И.П. АllИМарина и считает своим цоnгом выразить емусвою искреннюю бпагоцариость.
Глубокую бпагоцарность авторвыра-к.аетдокторухимическихнаук,аоцентукафецрыаналитической химии В.М.Иванову за nрочтение рукоnиси и ценные замечания. Автор выражает также признательность реце:нзен.ту книги кандищпу химических наук И.Ф. Колосовой и благоцарит сотруцников Изцатепь.ства Московского университе-та Н.М. Глазкову и О.В. Апентье'ву за труц по рецактнрованию и оформлению кнШ'и.Все замечания и nожепания буцут приняты автором с бпагодарностью.ВВЕдЕНИЕАнапитическвя химия, оаной из зааач которой явпяется иаен-тификвuия и опрецепение веществ, включает авв разцепакачественный: и количественный анализ.
lienь качественного анализа-обнаружение компонентов анализируемого обьекта, а такжеицекrификвuия тех или иных соецииений.анализа-Uель копячествеиногоопрецепение количеств ~омпоиекrов и их соотношенийв обьекте. Количественный анализ явпяется важным метоцомисспецоввння в естествознании-химии, биологии, мецнцине,геологии и цр.; его широко применяют в самых различных областях практической цеЯтепьностн человека. Копячествеиномуанализу поцлежат самые рв·знообрвзиые обьекты: руцы, минералы, метаппы, сплавы,пищевыепроцукты;ружающей срецырецеления-уцобрения, фармацевтические препарвты,искпючнтепьнуюропьониграетвохрвнеоксуществует настоятельная необхоцнмость опколичествавеществ,загрязняющихвоцу,почву,атмосферу; важная ропь с.1rвоцится количественному анализу в изучении космических объектов. Из этого спецует, что перец копичаственным t~каш\зом стоят мноi·очиспенные, раэнообрвзные нцостаточно труцные заuачи.
Э1·о сr.особствует развитию мног~tхметоцованttnнэ&,вкоторыхиспuпьзуютцOCТIOII.elitLЯкакхимии,·гак и цругих научных цисuишtю;. Хнмнкн-анапитнкн рвспопагаютбольшим чиспом разнообразных метоцов копячествеиного анализа.Опрецеление копячества вещества основано на измерении какого-либо физического или химического свойства этого вещества, явпяющегося функцией его массы.Все метоаы копячествеиного анализа можно nоцрвзцелнть на цве категории:основанныенанепосрецствеиномт.е.наизмерениииепосреаственноммассы1)метоцы,опрецепяемогокомпонекrа,2)косвенные методы опредепения массы, основанные на измеревзвешиваниинавесах;нии свойств, связанных с массой опрецепяемого компонента.Например, можно измерять электропровоцность растворов, которвя является функцией концентрвuин рветвореиного электропита.В завиенмости от нзмерS!емых свойств метоаы копичественного анализа nодразделяют на три большие груnпы: химические,<lft.зико-химическне, <~мзическне метf\цы.К химическим метоцам относятгравиметрию, тнтрнметриюи газометри';lеские методы.
Химические метоцы часто называюткпассическими, это нанболее старые, но продопжаюwие развиваться метоцы. Они точны, просты по выпопнению, не требуютспециальной аппаратуры. Кроме цостаточно широкого применекиявпрахтикеаиапнза,онинахоцятприменекиецлястанцартнзациивеществ, ИСП'?1Jьзуемых в квчестве эталонов в рвзпичных физико-химических и физических метоцах.В настоsrшем руковоцстве рассматриваются основные положения теории и првктикн гравиметрии и тнтриметрии.4ЧАСТЬ ПЕРВАЯ.ГnаваГРАВИМЕТРИЯIОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯГРАВИМЕТРИИ§1.Сушиость гравиметрииСушиость гравиме·rрии .зв.кrоочается в том, что взвешиваниемна авапкrическкхвесахизмеряюrмассу опрецепяемого компонента; цпя этого его вьщепяюr либо в элементном виае, либо~виаесоециненияопрецепенногосостава.Гравиметрия является наиболее простым, точным, хотя илроцопжитепьным метоцом анализа. Она широко применяется цлякопячествеиногоолреаелениянеорганическихиорганическихвеществ.Гравиметрические метоцы nоцразцеnяюr на метоаы отгонки иметоаыосажцения.МетоцыотгонкиВ этих метоцах оnреаепяемая часть анализируемого обьектацопжиа бьrrь летучей ипи цопжна превращаться в летучее соецииение по той Иliи иной химической реакции.
Метоцы отгонки всвоюочерецьпоцразцепяюrсянапрямыеикосвенные.Примером прямых метоцов может служить опрецелениеCDz.в карбонатных пороцах. В этом случае навеску образца обраоотываюr кислотой:СаСО 3 + 2H3D+- ci+ + 3Н2 0 + СО2 t.со2отгоня.юr в лрецварителыю взвешенный сосуц, соцержащийnогпотитепь (натронную известь - смесь NaOH·, СаО ,иnиаскаркr - асбест, проnитанныйNaOH ). По увеличению массысосуца суцят о соцержвнии ' со2 в анализируемом образце.В косвенных метоgах о копячестве летучего комnонента суцят по убыли в массе взятой навески аиапизируемого вещества.Эrим метоцом часто олрецепяют сацержание воцы.
Дпя этогонавеску анапизируемого образца высушиваюr nри олрецеленнойтемnературе и по убыли в массе суцят о копячестве воцы. Естественно,чтов анапизируемомвеществецругие, летучие nри цаиной температуре,5аопжныотсутствоватькомпоненты.Посконьи.у метоцы отгонки базируются на летучести оnреа.еляемых комnонентов,МР.тоцыонинеушmерсвльныималочисленны.осажценияНаибольшее значение в гравиметрии имеют метоцы освжцения. В Э'I'ИХ метоцах опрецеляемьтй компонент вьщеllЯЮТ из раствора в вице _мапорастворимого соецинения ( ипи в вице элемента), которое nосле соответствуюшей обработки взвешивают.
Например, цля оnределения соцержания бария в растворе его осажцают серной кисiJОТой в виде сульфата:2+ВаОсацок сулЩJата+2-so4 = Ва$04-бария отцеляКf!' от раствора, промываюr, прс>квливвют и взвешивако1-.По массе осацк.а рассчитываюr содержание бария в растворе.Часто взвешиваюr не то соецинение,которое ос~жаают, поэтому в гравиметрии раэnичают 'осажцаемую' и 'весовую' формы, например:опрецепяемыйвесоваяосажцаемаяэлементформаформаCuСиCuBaso4At203CaC2D4 , СаСО3 ,Baso4пН 2 0СаС 2 О4 · Н2 0ВаAtAl 2 03 ·СаСаО,CaSD4 .Если: химический состав освжцвемой формы может бьrгь неопрецепенным, то основное требnвание к весовой форме заключается в том, что онацоnжна иметь постоянный состав,отвечающийопрецеленной химической формуле, Таким образом, в гравиметрии имеют цело с малораствори."'!ыми осацками. Не всякие осацки могуr быть использованы в гравиметрии, к ним прецъявпяется ряц требований.Требования1.косацкамвгравиметрииОсацок цожен быть праr.гически нерастворимым, т.е.
опрецепяемый элемент (ион)nопжен выцеляться в осацок количественно (осажцение считается количественным, когаа остаточное коп:ичество осажцаемого вещества остается за npeaentiмиточности вевешивания на аналитических весвх2.(0,0002г.)).Осацок nопжен выаепяться в форме, уцобной апя его отцеления от раствора и промыввния, он аоmкев быть по возможности круnнокристаllllИЧескимеспи он аморфен.сностиили хорошоВажно, чтобы(размерам•астиц).онбылскоагупированным,оанороаным по дисперСхематически6можнопрецста-вить три типаосвцковDoo00000ооо00DDDDDIIJI -орвэпичиой цисоерсиости:Do111осацок круnнокристаппический, оанороаный по аисперсиости;11 - осаD.ок мепкокристаппический, оанороцный по аисперсности;111 -освцок состоит из кристаппов рвзпичных: размеров.Iиуцовпетворитепьиой скоростью, но осацок тиnаФильтрование и промыввине освакав типа11111прох:оаит сотфипътровывается крайне меапеино из-за nпотной уnаковки частиц на фмътре.З.