lecture_2_2014 (Лекции 2014-го года)

1. Теория Аррениуса (1887-1888 гг.): кислота нбЙтрзльнзЯ чзстиЦВ, ДиссЩ и и Рук) ЩВЯ с Об РВЗОВзнибм Н+; ~~йс~е~~йи~ — ~ сб Р~зс ~~ни~~л СН; 2. Теория Льюиса (1823 г.) (электронная теория) ) кислота — вещество„принимающее электронную пару (Ре", Со", ЗО„СО,...) основание — вещество„отдающее электронную пару (ЙН„Н,О, С1., органические соединения) 3. Теория Бренетеда и Лоури (протолитическая) (1823 г.) 4.

Теория Уаановича (1836-1838 гг.) АВТОП РОТОЙ ИЗ зн+ Бн — Бн2'+ ялиОнйй лийт 2н о и о++ он. ЗН - молекУла рзстворителЯ 2СН,СООН . СН,СООН,'+ СН,СОО2ин, -- ин '+ ин, Кислотные свойства кислоты и основные свойства сОпряженнОГО с ней ОсноВания связаны через кОнстанту зВтОпрОтОЛИЗЗ рзстВОрителя. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание и наоборот. Н,О- самая слабая кислота и самое слабое основание Н,О'- самая сильная кислота (лионий) ОН вЂ” самое сильное основание (лиат) В неаодных средах: рН = -1ц а(ЗН2') Для сильных протолитов: Р~ 1 — Снс~ Р~ 1 = Си.он рН + рСН = рК„ НС1, йаОН 1.

в Н2О т.е. 2. в об~це~ случае: растворитель НВ азн,+= аз-= ~'~зн ледяная Снзсссн: РКЭВт = 14,4 РН„,= 7,2 Р~авт "-2 РН„.= ~~ жидкий ИНз ан о+= аонследовательно, ~и аНЗО+ аОН ан о, = ~'К„„= 1О-У 3 АмфОЛитЫ НА + Н О Н О'+ А2- НА-+ Н2О Н А+ ОНВЫВОд фОРМ~ЛЫ— "33ддЧЦ и ВОПРОСЫ ПО 3НЗЛЦШЦЧЕСКОЦ ХЦМЦЦ™, Сй~р.

56 Если: 1) К,~ и К,~' различаются так, что ~Н2А1 и ~А2 ) « ~НА1, то ~НА| = Снд- 2) К,~~ Снж- » К; К,~ «Снл-, то Буферные Рйс~~оры смесь слабой кислоты НА и сопряженного основания А. СН,СООН+ СН,СООИа ин,с~+ ин, ИаНСО, + Иа,СО, сн,саон- сн,сао-+н он-+ н -н,о Сн,соайа — СН,СОО + Ма+ Н++ СН,СОО СН,СООН НА+ Н2Π— Нзо++А - 1Н;О П4 1 1Н О-1 - 1НА1 А-+ н,а.- нд+ ан- " 1н-41 "1А 1 т.к. ~НА~=С „и ~А-1, тО Буферная емкость- -числО экВиВалентОВ сильнОГО ОснОВания (кислОты), необхОдимоедля изменения рН на единицу НА+ В - НВ'+А К.1 О.2 к.2 О.1 Рабочие аетВО и: НС!, ИаОН (вторичные стандарты) титранты Йе Вичные Стан а ты Н С О,.2Н О; щаВелеВая к-та КН(СОО~~С~Н бифталат калия кнаусса),с,н, + араон = авиа(саа),с,н, + н,а для нс!: йа СО; сода для Наон: с,н,соон; бензойная к-та йа,В О, 2Н,О; тетрабарат натрия ~бура) 1 — степень оттитрованности — отношение количества оттитрованного в данный момент вещества (а,) к исходному количеству определяемого вещества (л,) При С,=От где 6т и С, — молярные концентрации эквивалентов титруемого вещества и титранта.

-. О,1 М НС1+ О,1 М йаОН - О,О1 М НС1+ О,О1 М йаОН вЂ” О,1 М НСООН+ О,1 М йаоН Е ИВЗЯ ХИТ ОВЗНИЯ НИ+ йаОН 1фивая симметрична относительноТЗ. Т.З. совпадает с точкой нейтральности Скачок-ЬрН=6, ~прост выбор индикатора) ЕриваЯ несимметрична относительно Т.З. Т.З. не Совпадает с ТочкоЙ неЙтральности Скачок рН значительно меньше 05 Выводы: При титровании слабой кислоты сопряж8нно8 основани8 рнт.з. > 7 При титровании слабого основания сойряи6нная кислота рНт.з.< У в т.з. получа9тся в т.з.

образуется 2. концентрация йротолита Сильные кислоты (основания) С> 1 . 1О'М Слабые кислоты (основания) С> 1 1О2 М 12 Ж 3. Температура 8 влияет на К: 6 ~ 1~~-'~-48. ~О44 ~Ф % (с увеличениемФ"С 2 скачок уменьшается) 4. Ионная сила (незначительна) .