Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу общей химии.МГТУ 2003г (В.И. Ермолаева - Методические указания к выполнению ДЗ), страница 2

Бп 274 А1, ЗЬ 4 283 4 284 Мп, Сг, Я Рс„А1 3,72 10,08 2,66 5,20 1,85 2,19 4,51 234 6,1! 7,56 3,98 6,55 245 Т)Вг 1,81 2,76 Кьс! 235 275 Мв, На ! 285 6,13 Плот- ность, 1О г/сиг' Плат- ность, г Соеди- Л некие 10~~и № и/и 10)ам № Соедин/и пенне )Ч)А) 1,35 1,25 6,05 КЬВг 1,47 1,95 3,40 256 5,33 1,95 О,6О 246 СвВг 247 Авггг № и/и !З,з! 1,42 286 Сдте 0,78 2,20 6,36 )Чар 0,97 1,33 2,56 ),85 243 МпБ О,ЯО 237 Мпог + НС) -+ С!г + МпС!г+ Н,О 1,00 249 А)Р ),зо 238 СпВе 1,24 1,07 6,09 260 1,50 ЗпБЬ 25О 1,85 4,82 261 6,12 ),25 1,35 290 0,72 1,40 6,43 1,32 2,20 6,34 3!С О,7О 1,!О 263 глтс 10,80 1,34 253 0,72 1,46 8,40 0,66 1,40 3,58 264 ЯгТс 254 1,!г 5,82 265 МЯО 1,8! СвС! 0,60 297 !г )З Радиус ность Л 10'е, м В задачах 246-265 определите структурный тип соединения (СЯС), ИаС) или Епб) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.

В задачах 266-235 определите формулу соединения, кристанизующегося в кубической сингонии, по следу)ошим данным (число атомов в формуле только целое, У вЂ” число формульных единиц в элементарной ячейке): 2. ОКИСЛИТВЛЬНО-ВОССТАНОВИПЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В задачах 286-369 подберите коэффициенты к уравнениям окислнтельно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель н восстанови- тель, процессы окисления и восстановления.

Уравнение окнслительно-восстановительной реакции Кмпог+ НС) -> С)г+ МпС)г+ КС)+ Нго Кмпоа+ КЬ!Ог+ Н)ЗОа-+ МпБОа+ Кыог+ КгЗОа+ Нго Ав + Н)ЧОг + НС! -ь Н[Авоа) + )ЧО+ Нго 3! + Н)ЧОг + НР -~ Нг(3)ре(+ ХО+ Нго Кгмпоа + Нго -+ Кмп04+ Мпог+ КОН КС!Ог + К! + Нг804 -+ КС! + )г + КгЯОа + Нго КгСггог + К)ЧОг + НгЗОг -+ Сгг(30г)г + К)ЧОг + КгЯоа + Нго ЫагЗОг + Н)8 + НгБОл -+ На!304 + 3+ Нго Кмпоа + НгЗ + НгЗОа + Мп304 + Я + Кг304 + Нго Кмпог + СеНоОа + Нг80а > Мп304 + Сог + Кг304 + НгО Нгог+ РеЯОг+ НгЗОг -> Рог(30„)г+ Нго 293 КгСгг07 + 11гог + )!гЯОа -+ Сгг(ЗОа)г + Ог + КгЗОа + НгО 331 299 30! 334 302 335 КС10з+ НС1-» С!2+ КО+ Нзо 303 336 НС!О+ 12+ Нзо-> НС[+ Н102 304 337 305 307 308 341 342 310 343 311 312 345 Н102 + Н202 > 12 + 02 + Н20 3!3 347 315 316 349 3!7 350 318 351 352 320 353 321 355 323 356 324 357 358 327 360 328 362 330 Хз и/и Уравнение сан»вительно-восстановительной реакции Вгз + Кз[Сг(ОН)41 + КОН -+ КВг + К2СгО» + Нзо С!2 + ХаОН -> ХаС!Оз + ХаС! + Нзо С» + НХОз -» С»(ХОз)2 + ХО + Нзо Ре + НХОз -> Ре(ХОз)з + Х02 + Н20 КМп04 + К2НРОз + Н2$0» -> Мпзо» + Нзро» + К280» + Нзо ъ + н,зо,- я зо, + н,з+ н,о КВгоз + КВг+ Нззо» -> Вгз+ К!30»+ Нзо Н102 + Р + Нзо > Н1 + НзРО» с!2+ Нзз + Нзо-> НС1+ Н2304 КМпо» + Хаззоз + Н20 -> Мпоз+ Хаззо»».

КОН нХо + РЬ$4 — Хо + з + РЬ(Хоз)2 + н о НХОз+ Р+ Нзо-> ХО+ НзРО» КМп04 + Кззоз + КОН -+ К2Мпо» + К2$04 + Нзо НХ02 + С»20 -> ХО + Сп(Х02)2 + Нзо НХОз+ Са -> ХН»ХОз+ Са(ИОЗ)2+ Нзо И»Мпо» + Хазз + Нззо» > Мпзо» + 3 + Ха!304 + Нзо КМ»0» + НВг -> МпВгз+ Вгз+ КВг+ Нзо НС!О, т Р + Н,О -> НС1+ Н,РО» КМпо» + НзАзоз + Н2304 > Мп304 + Н>Ало» + К2304 + Нзо Вгз+ ХаС>02+ ХаОН-+ ХаВг+ Ха!С!04+ Н20 Хп + НХОз -> Ул(ХОз)2+ Х20 + Нзо КС!02 + Ре304+ Н2$04 -> КС! + Рез(304)з + Нзо К2Сгзоз + НС1 -» СгС12 + С!2+ КС! + Н20 Сгоз+ НС! -> СгС12+ С!2+ Н20 КМпо» + Сй + Н2804 + Мпзо» + САМБО» + К2$0» + Нзо Сгзоз + КС102 + КОН -+ К2Сго» + КС! + Нзо РЬО2 + Мп304 + НХОз -4 РЫ1ЧОз)2 + НМпо» + РЬБО»4 + Нзо ХазСгзоз+ РеБО» + Нззо» -» Сгз(80»)з + Рег(304)з + Хаззо» + Н20 КМпо»+ Ре$04+ Н2804-> Мпзо»+ Рез(БО»)з+ К2$0»» Нзо КМп04 + Н2С204 + Н2304 > Мпзо» + С02 + Кззо» + Нзо К2Сгзоз + Нз[НРО>[ + Н2БО» — > Сгз(804)з + НзР04 + К!30» + Нзо РЬ02+ НХ02+ Нззо» -+ РЬБО»4 + НХОз + Нзо )>Ь и/и Уравнение олисаггевьно-восо>вновигпльноз НВгоз + 802 + Н,О-> Вг, + Н,зо, КМпо»+ 302+ КОН >Мп02+ К 80 > Нзо КМ»».2, + Х»ХО, + Кон -> К,М,О» + ХаХО,, „,(, Мз» Нззо» > М4304 + Нзз + Н20 !'!азгоз + ХаВг+ Нззо» -> Вгз + Хаззо» + Нзо А! + Н20+ ХаОН -> Ха[А1(ОН)»[+ Н КХ02+ К)+ Нззо» > ХО+ 12+ К2304+ Нзо К2С'2'Ь + БпС12 + НС1 -> СгС12 + БпСц + КС[+ Нзо КМп04+ К!302 + ХаОН -> К2Мп04 + ХазМпо + К 30 + Нзо КМпо»+ Н202-> Мпоз+ 02+ КОН+ Н,О Нзоз + СгС12 + ХаОН -> ХазС»0» + ХаС1 + Нзо Н202+ НЗ(ХОз)2 + ХаОН -> 02 + НВ + ИаХО + Н О КМпо» + Хп + Н2Б04 » Мпзо»+ Епзо» + Кззо» + Нзо Х»С!О + К! + Нззо» -> ХаС1 + 12 + К2304 + Н О Мп02 + Н2С204 + Нззо» -> Мпзо» + СО + Н О РЬОз ™(Хоз)2 + НИОз -> РЫХОз)2 + НМп04 + Нзо Хазр>>0» + зпС!2 + НС! -> 9/202 + БпС1» + ХаС! + Н20 КС!Оз+ Мп804+ КОН > К2Мп04+ КС1+ К2304+ Н20 Хаззеоз + С12+ ХаОН -> Хаззео»+ ХаС1 + Нзо НХОз»- РеС12 + НС1 -> ХО+ РеС!з + Нзо КМ»0» + РНз + Нззо» -» Мпзо» + Нзро» + Кззо» + Н20 Мпзо»+ Нзоз+ КОН -> Мп02+ К280»+ Нзо КС102 + Кзз+ Н2$04 > КС! + 3» К!304 + Н20 КХОз + К[ + НС1 -> ХО + 12+ КО + Нзо К2Сгзог + А1 + К!804 -» Сгз(30»)з + А12(304)з + К!30» + Нзо В!(1Ч02)з + Кззпоз + КОН -4 В! + Кззпоз + КХОз + Нзо Ха!Чоз + А1 + ИаОН -» Хнз + Ха[А[(ОН)») НХОз + тг + Н2О > ХО + Нзт>022 С1, + К,Б + КОН -> КС! + К,БО»+ Н,О Хг и/и Уравнение реакции РЬО,„> + СО„> = РЬ,„, ь СО,<И С>Н4(г> + Нзо(г] Сзнао(г) 335 336 Рео(.) + Ми(,) = Мпо(к) + Ре(к> 2РеО(к) + 3!<к] = 2Ре<„) + 3>оз(к] 387 388 Рео(к> + С(к) Ре(к] + СО(.) ЗРЕЗОЗ<к> 4- НЗ<,] - "2РЕЗО4<к> + НЗО(г] 390 391 392 9>]О <г> + ЗНз(и = 9<><„> + ЗН)О<,] 2Мооз(«> + 6СО(г] = Мо)С(к] + 5СОз<г) 393 Количество Количесию (объем) вещества >ъь и/и Вещество (обьем) вещества )]а п/и Уравнение реакции СН„' 405 С4Н)ХОз 395 3 моль 2 моль 10 моль 396 Сги( 20 л 406 4НС1(г] +Оз(г] 2Н)0(г] + 2С1>(г> 370 5 мз СН4(г) + 20)(г] Соз(г) + 2Н>оек] Ре)04<„> + 4СО(г> ЗРе(„> + 4СО>(г] С)Н 407 СН4Х>0 50 лмз С,Н, 20 моль 408 С>аНа ЗРе>04(к) + 3А1(к) 4А1)о><к) + 9Ре(к) ЗН)О(г] + 2А1<к) А]зоз(к) + Знз(г) С>нв СН4О 6 мз 374 400 410 С,Н,О РЕЗО(ое + 4НЗ<г> ЗРЕ<к! + 4НЗОа] 3<к)+ 2Х)Ов) 30иг) + 2Х><г> 375 40! 40 л 411 С,Н„ 376 сзна 402 7 моль 412 СН>СООН 377 Нзз(г) + С1з(г) = 2НС!(г] + 3(к> СО(г) + Нзо<г) = СО)(г) + 14>(г> б мз 413 СзнзОН 403 СН 5 моль 378 СН О СН,О 25 л 379 Резоз(к> + ЗСО<г] = 2Ре<„> + ЗСОз(г] 380 2РЬ3<„> + ЗО„, = 2РЬО<„+ 23Оии СаСО)(к] = Сао(к] + Со)<«] Ре<м + Н)0(г) = Рео(к) + Нг<г] 383 2СО)(г> 2СО(г) + Оз(г] Резо>(к> '+ СО(г> = 2Рео<к> + Соз(г> 384 16 ГЛ( Г.

"гк <гак'„. 3. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 3.1. Первый закон термодинамики В задачах 376 — 394 определите стандартный тепловой эффект реакции: а)при изобарном ее проведении Лг/>Г 0293', б)при изохорном ее проведении Л> </к293 (стандартные значения термодинамическнх функций приведены в приложении). Оеоз(к] + 2С!з<г> + 2С<к] = Оес1~<И + 2СО<г) СН4(г) + НЗО(г] СО(г) + ЗНЗ(г] В задачах 395 — 414 вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорании углерод находится в виде углекислого газа, водород — водяного пара, сера — сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии. В задачах 415-427 по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартну>о энтальпию реакции образования указанного вещества из простых веществ.

Термохимические гравненнл реакций а Не Вещество Л „Не( = -1842 Л,Не„=+ЗГ7 4!б П) 2Ав(о+ ЗРг[(1 2Алрз(„) П[) Алрзг Азиз« "Ргг л Не> = -220 Л «Нел = -525 П) 2С „,+ О„п=2СО„„ (П) Са„+Р", -СОР„ СОРг 417 С«Р, 418 '5гН ) 574 Лгн и +88 (1) 2Р<т) + ЗС!г<г) = 2РС!з<г) (и) РС1, - РС(, + С! „ рс! 419 рьо, 420 л Нь(-+2!5 л Неп =+ 867 П) Щ9 + лгС!4(г) = 22<'С!г(г) (П) Ег т 42С! = Е(С$( „ Егс!г Н е) +152 Неп П) 2С)Рз(г) С1гре<г) + 2Р>(г> (П) С[, + 5Р„) - 2С!Р, С!>Ра 422 Се>Оз 423 СпС( НВ>Вгг 6 НО =-!)4 Л,Нен + 43 (П [г<т) + 2$(г) [гвг(т) (П) 21гаг > 1ггзз т + 8(т) [ггвз 426 (-й компонент 2-й компонент 3-й компонент Ре>Оз уп л(, моль Символ ль моль лз, моль Нг 1,0 2,0 5,0 Не 1,5 2,0 З,О 3,0 465 Аг 2,0 Нг 466 2,0 1,5 Ог 3,5 о 1,0 Аг Нз 2,0 3,0 4,0 469 1,0 Ег 4,5 Не 470 с! 3,0 1,5 47! 2,5 2,0 Оз нз 472 3.0 2,0 2,0 473 Не 3,5 474 3,0 1,0 Хе 5,0 Кг 0,5 Гг 2,5 18 П) 2Сг(т> + ЗРг<г) 2сгРз(т> л г Н (и) 2Сгрнт ь С, - 2С<Р, л „Н'( - -З8 (1) 2РЬ(т>+ (Ь(г) 2РЬО(т> л г Не) = 438 (И) 2РЬО>т = 2РЬОт + Озг Ь «Ноп +1!б (1) Се<,>+ О„,> Сеог(п Л „Не(= — 1090 (П) ЗСеои ) + Се<т> = 2СИОнт> л,.нел -332 (1) Сис!го) + Сп<,> 2СпС1<,> Л „Н Е) -56 (П) Сп<т>+ С1гт) СнС!г<т> ОгНеп 216 (П Навг~,>+ На > Нвгвгнт> о,не) -38 (П)НВВ т На„,+Вг > огнен +169 (!) 2Ре<,) + Ог<„) 2Рео(т) Л гНа( (П) 4Рео<т>+ Ого) 2Регозен Ь гНеп -584 3.2.