Atomnaya_fizika_Lektsii_Milantyev_chast2 (Все лекции по атомной физике)
Описание файла
PDF-файл из архива "Все лекции по атомной физике", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "атомная физика" из 5 семестр, которые можно найти в файловом архиве РУДН. Не смотря на прямую связь этого архива с РУДН, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст из PDF
Строение и свойства атомовДвижение в центрально–симметричном поле.В центрально–симметричном поле потенциальная энергия взаимодействия частиц: U (r1 , r2 ) = U ( r1 − r2 ) U (r ) . Оператор Гамильтона для системы двух частиц с массамиm1 , m 2 22Hˆ (r1 , r2 ) = −1 − 2 + U (r ) ,2m12m21 , 2 – операторы Лапласа по координатам первой и второй частицы. Радиус–вектор центра инерции rC = (m1r1 + m2 r2 ) /( m1 + m2 ) , вектор взаимного расстояния r = r1 − r2 .Оператор Гамильтона: 22ˆ(3.1)H (rС , r ) = −С − + U (r ) .2(m1 + m2 )2 С , – операторы Лапласа по компонентам векторов rC и r , соответственно; = m1m2 /( m1 + m2 ) – приведенная масса.
(r1 , r2 ) = (rC ) (r ) 2(3.2) (r ) + 2 E − U (r ) ( r ) = 0 .Атом водородаДля атома водорода и водородоподобных атомов потенциальная энергия U (r ) = − Ze 2 / r .В сферической системе координат оператор Лапласа1 1 2 r 2 − r r r r 2 1 1 2 −(sin ) + 2 - оператор Лежандра. sin 2 sin Уравнение Шредингера: 2 2 2me Ze 2 − = 0 ,E+r+rr r 2 r По методу разделения переменных: (r , , ) = R(r )Y ( , ) .1 d 2 dR 2 2me Ze 2 1 R = Y = ,r+rE+R dr dr 2 r Y – постоянная разделения.(3.3)(3.3а)(3.4)Y = Y ,(3.5)22d 2 dR 2 2me Ze E +R = 0 .(3.6)−r+r2 dr dr r2me r 2 Решение уравнения (3.5) известно.
Постоянная = ( + 1) , где – орбитальное квантовоечисло.Ze 2 2( + 1)l.(3.7)U eff(r ) = −+r2me r 2Потенциальная «яма» с минимальным значением на расстоянии 2( + 1) ( + 1)(3.7a)r0 =a1 ,Zmee 2Za1 =o2– радиус первой боровской орбиты. Глубина «ямы»:=0,53Amee 2U minl= −Z 2 mee4Z2,E12 2( + 1)( + 1)(3.7б)me e 4E1 = − 2 – энергия основного состояния атома водорода.2Если энергия частицы положительна ( E 0 ), ее движениеинфинитно. Если энергия отрицательна ( E 0 ),- движениефинитно.Решение уравнения (3.6) при отрицательных значенияхэнергии. Безразмерные переменные:r1 E(3.8)=Z ,= 2 .a1Z E1Решение в виде:R( ) = f ( ) exp( − ) ,(3.9)Функция f ( ) удовлетворяет уравнению: + 1 df 2d2 f+ 2− + 1 − ( + 1) f = 0 .2d d Решение ищется в виде бесконечного ряда(3.10)f ( ) = as ( 2 ) s .(3.11)s =0Рекуррентное соотношениеas +1 = ass + + 1 −1/ .( s + 1)(s + 2 + 2)(3.11а)Ряд (3.11) с коэффициентами (3.11а) растет быстрее, чем exp( ) .
Волновая функция(3.9): противоречие с естественным условием. Функция f ( ) - в виде полинома степениn r . Ряд (3.11) - полином степени nr при условии a n r +1 = 0 :nr + + 1 =1.(3.12)11 2 .2(n r + + 1)n(3.12а)me e 4 1.E n = n E1 Z − Z2 2 n 2(3.13)n =22В точности формула Бора. nr - радиальное квантовое число, главное квантовое число:n = nr + + 1 .(3.13a)При фиксированном n орбитальное квантовое число принимает n значений: = 0, 1, 2,..., n − 1 .(3.14)Радиальная волновая функция R( ) = f ( ) exp( − ) зависит от чисел nr , .
Удобнеепользоваться набором n, . Стационарные состояния водородоподобного атома nm (r , , ) = Rn (r )Ym ( , ) = Rn (r ) Pm (cos ) exp( im ) .(3.15)Функция Rn ( ) выражается через обобщенные полиномы Лагерра:Rn ( ) = An e − / 2 L2n++1 ( ) .(3.15а)Lmn ( ) = (−1) mn!d n−m − ne −m(e ) .(n − m)!d n − mПри m=0 полиномы L0n ( ) Ln ( ) - полиномы Лагерра.Состояние водородоподобного атома характеризуется набором чисел n, , m .
Значениеmee 4 1. Вырожденные2 2 n 2состояния. Каждое значение энергиивырождено не только по магнитномуквантовому числу (как в случае ротатора),но и по орбитальному квантовому числу.Кратность вырождения уровней энергиидля водородоподобного атома:энергии En = − Z 2n−1 (2 + 1) = 1 + 3 + + (2n − 1) = n2. (3.16) =0Каждый уровень энергии n 2 – кратновырожден.Состояния электрона в атомеобозначают с помощью буквы, котораясоответствуетчисленномузначениюорбитального квантового числа, и спомощью цифры, стоящей перед этойбуквой и соответствующей значениюглавного квантового числа: n(цифра) (буква).1s; 2s, 2p; 3s, 3p, 3d; 4s, 4p, 4d, 4f;...Значения числа Буквенное обозначениесостояния0123spdf4g5hДиаграмма уровней энергии атома водорода - диаграмма Гротриана (1928).n = 1 – состояние 1s: 100 = А −1/ 2 exp( − )(3.17)n = 2 – состояние 2s: 200 = A[1 / 4(2 )1/ 2 ](2 − ) exp( − / 2)состояние 2p: 210 = A[1 / 4(2 )1/ 2 ] e − / 2 cos 211 = A[1 / 4(2 )1/ 2 ] e − / 2 sin e i(3.17а)n = 3 – состояние 3s: 300 = A[1 / 81(3 )1/ 2 ](27 − 18 + 2 2 )e − / 3состояние 3p: 310 = A[21/ 2 / 81 1/ 2 ] (6 − )e − / 3 cos 311 = A[21/ 2 / 81 1/ 2 ] (6 − )e − / 3 sin e iсостояние 3d:(3.17б) 320 = A[1 / 81(6 )1/ 2 ] 2 e − / 3 (3 cos2 − 1) 321 = A[21/ 2 / 81 1/ 2 ] 2 e − / 3 sin cose i(3.17в) 322 = A[1 / 81 1/ 2 ] 2 e − / 3 sin 2 e 2iПостоянная A = ( Z / a1 ) 3 / 2 .Переходы между различными состояниями: = 1, m = 0, 1.
На изменениеглавного квантового числа n нет ограничений.Волновая функция nm (r , , ) = Rn (r )Ym ( , ) = Rn (r ) Pm (cos ) exp( im )Элемент объема dV = r 2 sin drd d r 2 drd , где d – элемент телесного угла:()dWnm = nm r 2 drd = Rn2 (r )r 2 dr Pm (cos ) d .22(3.18)Распределения по углам и по радиусу - независимы. Вероятность углового распределениясовпадает с вероятностью состояний ротатора. Распределение электронного заряда порадиусу:dwn = Rn2 r 2 dr .(3.19)Условие нормировки002 2 dwn Dn (r )dr = 1 . Величина Dn (r )dr = r Rn (r )dr - вероятностьтого, что электрон находится на расстоянии от r до r + dr от ядра атома.
Графикифункции Dn ( r ) для некоторых состояний:ФункцияDn ( r )в состояниях с максимальным значением орбитальногоквантового числа = n − 1 . Число n r = 0 . f ( ) = a0 = const . Так что R( ) = a0 n −1e − / n .Плотность вероятностей: Dn,n −1 ( ) = a 02 2n e −2 / n - «одногорбая» функция, максимум при nmax = n 2 , ( rnmax = n 2 a1 ).– «Размазанное» соответствие с теорией Бора. С возрастанием nширина кривой D n, n −1 ( ) вблизи nmax становится более узкой, при n → функцияD n, n −1 ( ) стремится к ( − nmax ) .
Принцип соответствия. Для получения полнойкартины распределения электронной плотности в пространстве необходимо учестьугловую зависимость dWnm = nm r 2 drd = Rn2 (r )r 2 dr (Pm (cos ) ) d .22На рис.3.3а - вероятное распределение электронного облака в различных соcтояниях атомаводорода.Рис.3.3аВолновые функции (3.17)–(3.17в) для состояний с центрально–симметричнымраспределением заряда вокруг ядра - электрический дипольный момент отсутствует. Из-завырождения уровней энергии в атоме водорода существуют состояния с несимметричнымраспределением электронного заряда относительно плоскости z = 0. Например,суперпозиция волновых функций 200 и 210 , отвечающих уровню энергии с n = 2: 2 200 − 210 = A 1 − (r + z ) / 2а1 exp( −r / 2a1 ) .Эта волновая функция имеет узловую поверхность r + z = 2a1 - параболоид вращения сосью z и фокус в начале координат.
Распределение электронной плотностинесимметрично относительно плоскости x , y : среднее положение электрона вдоль оси zотлично от нуля: z = 3 а1 . В этом состоянии атом водорода обладает электрическимдипольным моментом.Тонкая структура термов. Лэмбовский сдвигУчет спина электрона - каждое состояние описывается четверкой квантовых чисел:n , , m , ms , где ms = 1 / 2 – магнитное спиновое квантовое число.
Спин–орбитальноевзаимодействие. Его происхождение: электрон находится в кулоновском поле с напряженностью F (r ) = Z er / r 3 . В системе отсчета, жестко связанной с движущимся 1 1 электроном, возникает магнитное поле (при v << c ): B = B + F v = F v . Поле B ccвоздействует на спиновый магнитный момент электрона.
Энергия взаимодействия: Ze ZeZe 2 E s = − s B = − 3 s r v = −=s .scrmecr3me2c 2r 3e − вектор орбитального момента импульса электрона, s − вектор спина. Μ s = −sme сПри точном расчете (Томас, Я.И. Френкель, 1926)Ze 2 (3.20)Els =s .2me2c 2 r 3Для сравнения с опытом - среднее значение энергии взаимодействия в n –ом состоянии:Ze 2 1.(3.21)E ls =s2me2c 2r3При спин–орбитальном взаимодействии длины векторов , s можно считать постоянными, , s ()(())( )( )( )«хорошие» квантовые числа.Векторная модель атома: j = +s.(3.22)Для изолированной системы полный моментимпульса сохраняется: длина вектора j и егопроекция на ось z имеют определенные значения. Векторы , s прецессируют вокруг направлениявектора j . Длина вектора j определяется числомj - квантовое число полного момента импульса,внутреннее квантовое число (Зоммерфельд,1920):j = j ( j + 1) .(3.23)jz = m j ,(3.24)m j – магнитное квантовое число.
Число m j при фиксированном значении j пробегает 2j+1значений:m j = − j ,..., 0,..., j .(3.24a)В случае водородоподобного атома число j при фиксированном значении числа имеетдва значения:j = + 1 / 2; − 1 / 2 .(3.24б)Полное число значений, которое принимает внутреннее квантовое число мультиплетность состояний (Каталан, 1923). Для атомов с одним электрономмультиплетность равна 2. Состояния одноэлектронных атомов дублеты. С учетом спинакаждое состояние водородоподобного атома и его уровни энергии расщепляются на два,кроме s–состояния, которое не расщепляется, а несколько смещается.Расщепление уровней энергии, обусловленное спином электрона и релятивистскимиэффектами - тонкая структура термов.С учетом тонкой структуры обозначения состояний водородоподобного атома(таблица 3).