(29) (Теория к экзамену)
Описание файла
Файл "(29)" внутри архива находится в папке "Теория к экзамену". Документ из архива "Теория к экзамену", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физика" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НГТУ. Не смотря на прямую связь этого архива с НГТУ, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "(29)"
Текст из документа "(29)"
Термодинамические величины
Термодинамическими величинами называют физические величины, применяемые при описании состояний и процессов в термодинамических системах.
Термодинамика рассматривает эти величины как некоторые макроскопические параметры и функции, присущие системе, но не связанные с её микроскопическим устройством. Вопросы микроскопического устройства изучает статистическая физика.
[Функции состояния
Функции состояния зависят только от текущего состояния системы и не зависят от пути, по которому система пришла в это состояние.
Функции состояния в термодинамике включают:
-
температуру,
-
давление,
-
объём,
-
энтропию,
а также термодинамические потенциалы.
В зависимости от выбранной модели некоторые из этих величин, строго говоря, могут быть не функциями, а независимыми переменными.
Эти величины не являются независимыми. Связь между термодинамическими параметрами для конкретной системы называется уравнением состояния.
В случае, если известно каноническое уравнение состояния, задание любой пары параметров из следующих:
-
энтропия и объём,
-
энтропия и давление,
-
температура и объём,
-
температура и давление,
позволяет вычислить остальные два параметра.
Функции процесса
Функции процесса зависят не только от текущего состояния системы, но также и от пути, по которому система пришла в данное состояние.
Функции процесса в термодинамике включают:
-
количество теплоты и
-
термодинамическую работу.
Эти величины, однако, могут быть «превращены» в функции состояния с помощью интегрирующего множителя:
-
, где (энтропия) — функция состояния.
-
, где (давление) и (объём) — функции состояния.
Уравнение состояния идеального газа
[править]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
где
Так как , где — количество вещества, а , где — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать:
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.
В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде:
Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:
— закон Бойля — Мариотта.
— Закон Гей-Люссака.
— закон Шарля (второй закон Гей-Люссака, 1808 г.)
А в форме пропорции этот закон удобен для расчёта перевода газа из одного состояния в другое.
С точки зрения химика этот закон может звучать несколько иначе: Объёмы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. Например, 1 объём водородасоединяется с 1 объёмом хлора, при этом образуются 2 объёма хлороводорода:
1 объём азота соединяется с 3 объёмами водорода с образованием 2 объёмов аммиака:
— закон Бойля — Мариотта.
Закон Бойля — Мариотта назван в честь ирландского физика, химика и философа Роберта Бойля (1627—1691), открывшего его в 1662 г., а также в честь французского физика Эдма Мариотта (1620—1684), который открыл этот закон независимо от Бойля в 1677 году.
В некоторых случаях (в газовой динамике) уравнение состояния идеального газа удобно записывать в форме
где — показатель адиабаты, — внутренняя энергия единицы массы вещества.