12-13 (Термодинамика Дзюбенко Б.В)
Описание файла
Файл "12-13" внутри архива находится в папке "Термодинамика Дзюбенко Б.В". Документ из архива "Термодинамика Дзюбенко Б.В", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "термодинамика" из 4 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "термодинамика" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "12-13"
Текст из документа "12-13"
ГЛАВА 12. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОЛИТРОПНЫЕ ПРОЦЕССЫ С ИДЕАЛЬНЫМИ ГАЗАМИ
12.1. Вывод уравнения политропного процесса в р-v координатах
Политропные процессы – это равновесные, обратимые процессы, которые протекают при постоянной теплоемкости c=const. Многие реальные процессы могут быть приближенно описаны уравнениями для политропных процессов.
Каждый политропный термодинамический процесс (ТП) имеет вполне определенный, присущий ему характер распределения энергетических составляющих, входящих в уравнение первого закона термодинамики: , Дж/кг. Это распределение энергетических составляющих будем интерпретировать графически. Например, для процесса V=const имеем:
Штриховка на рисунке означает изменение данной энергетической составляющей, а стрелка – направление ее изменения.
Политропный процесс – это процесс изменения состояния рабочего тела, в котором во внутреннюю энергию в течение всего процесса превращается одна и та же доля количества внешней теплоты:
При этом на совершение внешней механической работы приходится доля теплоты, равная:
где - коэффициент распределения теплоты в политропном процессе.
Теплота, сообщенная газу в бесконечно малом политропном процессе, равна:
или для конечного процесса 1-2: .
Таким образом, получим теплоемкость политропного процесса: , Дж/кгК.
Зная значение коэффициента в политропном процессе, можно определить теплоемкость c, теплоту q, изменение внутренней энергии и работу расширения (сжатия) l.
Для вывода уравнения политропного процесса в p-v координатах используем уравнения первого закона термодинамики, выраженные через энтальпию и внутреннюю энергию:
или
Отсюда имеем:
Разделив почленно уравнение (5) на уравнение (6), имеем:
где - показатель политропного процесса, который не изменяется в течение всего данного ТП. Из уравнения (7) имеем:
Тогда после интегрирования для конечного участка процесса 1-2 получим:
Это уравнение политропного процесса в координатах p-v. Показатель политропного процесса может иметь любое значение в интервале .
Из выражения (7)можно получить формулу для расчета теплоемкости политропного процесса
, или . Отсюда имеем , или , где к=сp/сV – показатель адиабатного процесса. Окончательно имеем:
Таким образом, теплоемкость политропного процесса зависит от показателя политропы . Используя термическое уравнение состояния для идеального газа и уравнение (8), можно получить соотношения между параметрами для конечного процесса 1-2:
12.2. Расчет теплоты, работы, изменений внутренней энергии, энтальпии и энтропии. Уравнение политропных процессов в T-s координатах
Коэффициент распределения теплоты равен: . Поскольку , то коэффициент
Тогда изменение внутренней энергии в ТП 1-2 и теплота процесса могут быть рассчитаны по формулам:
а изменение энтальпии по формуле:
Работа расширения в политропном процессе 1-2 равна:
После интегрирования, учитывая, что , имеем различные выражения для расчета работы расширения:
или
или
Расчет располагаемой работы l0 проводятся, используя следующее выражение:
Зная l0 по (19) и l по (16) можно определить показатель политропы . Это один из способов опытного определения величины . С другими способами студенты будут ознакомлены при выполнении лабораторных работ.
Для расчета изменения удельной энтропии в политропном процессе используем объединенное выражение 1-го и 2-го законов термодинамики для обратимых процессов:
После интегрирования для конечного процесса 1-2 имеем:
Если учесть, что и , то получим:
Уравнение политропного процесса в координатах T-s будет иметь вид:
- для бесконечно малого ТП. После интегрирования получим:
Зная показатель политропы , можно рассчитать величину и построить данный ТП в T-s координатах. Из соотношений для политропных процессов вытекают, как частные случаи соотношения и уравнения изохорного, изобарного, изотермического и адиабатного процессов.
12.3. Частные случаи политропных процессов (изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный)
Изохорный процесс – это процесс сообщения или отнятия теплоты от газа при постоянном объеме v=const.
Этот процесс используется как подготовительный процесс в циклах.
Соотношение между параметрами для конечного участка процесса 1-2 определяется законом Шарля: , который следует из уравнений состояния для точек 1 и 2: и при .
Поскольку работа расширения в этом процессе равна нулю: , т.к. , то из уравнения 1-го закона термодинамики следует, что:
Таким образом, подведенная к газу в изохорном процессе теплота целиком идет на увеличение его внутренней энергии. Для ТП коэффициент распределения теплоты , теплоемкость и показатель политропы:
График распределения энергетических составляющих уравнения 1-го закона термодинамики в изохорном процессе имеет вид:
Изобарный процесс – это процесс сообщения или отнятия теплоты от газа при постоянном давлении р=const.
Соотношение между параметрами в процессе р=const: - закон Гей-Люссака, т.к.: , и .
Работа расширения . Т.к. , то .
Следовательно, удельная газовая постоянная R- это работа, совершаемая 1кг газа в процессе p=const при его нагревании на один градус. Размерность R: Дж/кгК. Уравнение 1-го закона термодинамики в этом случае имеем вид:
Таким образом, вся теплота, подведенная к газу в изобарном процессе, расходуется на увеличение его энтальпии.
Коэффициент распределения теплоты в процессе р=const равен:
Теплоемкость с=ср и показатель политропы
График распределения энергетических составляющих 1-го закона термодинамики в изобарном процессе имеет вид:
В T-s координатах взаимное положение изобары и изохоры имеет вид:
, , т.е. изобара более пологая логарифмическая кривая в T-s координатах, чем изохора.
Изотермический процесс – это процесс сообщения или отнятия теплоты от газа при постоянной температуре
При Т=const из уравнения состояния имеем: - это уравнение изотермического процесса является уравнением равнобокой гиперболы.
Тогда , и - закон Бойля-Мариотта.
Из уравнения 1-го закона термодинамики при имеем:
и q=l, т.е. вся теплота, сообщаемая газу в изотермическом процессе, целиком идет на работу расширения газа.
Изменение энтальпии в процессе T=const равно:
Коэффициент распределения теплоты
Тогда теплоемкость и показатель политропы для процесса T=const будет равен , т.е. .
График распределения энергии в процессе T=const имеет вид:
Адиабатный процесс – это процесс, протекающий без внешнего теплообмена, т.е. q=0 и (на конечном и бесконечно малом участке процесса).
Если записать для этого случая уравнения 1-го закона термодинамики в виде:
2. или , то после деления (1) на (2) получим:
Тогда после интегрирования выражения для конечного процесса 1-2 будем иметь , или - это есть уравнение адиабатного процесса в p-v-координатах, которое является уравнением неравнобокой гиперболы.
, т.к. Т , то ds=0 и s=const. Таким образом, адиабатный процесс с идеальным газом есть изоэнтропийный процесс.
Соотношения между параметрами состояния в этом процессе:
и , а график распределения энергии в процессе имеет вид:
Из уравнения 1-го закона термодинамики следует, что , т.е. . Таким образом, работа расширения в адиабатном процессе совершается за счет уменьшения внутренней энергии газа, а его температура уменьшается .
Работа расширения по аналогии с политропным процессом будет равна:
Коэффициент распределения теплоты в процессе q=0:
, а теплоемкость адиабатного процесса .
Показатель адиабаты для одноатомных газов равен к=1,66, для двухатомных к=1,4 и для трехатомных к=1,3.
12.4. Исследование политропных процессов
Все политропные процессы можно разделить на три группы:
- I группа – политропы, показатель которых изменяется в пределах , а теплотa q в процессе подводится к рабочему телу (+q);
- II группа – политропы, показатели которых лежат в пределах , с подводом теплоты к рабочему телу (+q);
- III группа – политропы, показатели которых лежат в пределах с отводом теплоты от системы в холодильник (-q).
Взаимное положение групп политроп в p-v координатах имеет вид:
Взаимное положение групп политроп в T-s координатах имеет вид: