homework_chemestry (Метода по дз), страница 7
Описание файла
Документ из архива "Метода по дз", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "homework_chemestry"
Текст 7 страницы из документа "homework_chemestry"
В задачах (581-595) для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С 0, времени полупревращения ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества .
| № п/п | Реакция | n | T, K | ½, | С 0, моль/л | , % |
| 581 | SO 2 Cl 2 SO 2 + Cl 2 | 1 | 593 | 577,6 мин. | 0,6 | 60 |
| 582 | А B + D | 1 | 600 | 462 мин. | 0,4 | 70 |
| 583 | A B + D | 1 | 323 | 10 мин. | 0,2 | 90 |
| 584 | 2 NH 3 N 2 + 3 H 2 | 0 | 1129 | 17,25 ч | 0,2 | 30 |
| 585 | C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 | 1 | 856 | 23,9 мин. | 0,4 | 95 |
| 586 | 2 А B + D | 2 | 298 | 179,2 мин. | 0,1 | 40 |
| 587 | RBr + OH - ROH + Br - | 2 | 293 | 78,25 мин. | 0,1 | 60 |
| 588 | A + B D | 2 | 293 | 25,4 мин. | 0,2 | 70 |
| 589 | C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 | 1 | 823 | 462 мин. | 0,3 | 90 |
| 590 | 2 HI H 2 + I 2 | 2 | 700 | 137,74 мин. | 0,1 | 65 |
| 591 | H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 | 1 | 293 | 13,6 мин. | 0,3 | 99 |
| 592 | C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl | 1 | 873 | 8,7 мин. | 0,5 | 96 |
| 593 | HCOOH CO 2 + H 2 | 1 | 413 | 21 мин. | 0,2 | 90 |
| 594 | HBr + O 2 HO 2 + Br | 2 | 700 | 2 c | 0,1 | 99 |
| 595 | 2 HI H 2 + I 2 | 2 | 680 | 175,4 мин. | 0,2 | 60 |
В задачах (596-610) для реакции n-го порядка рассчитайте концентрацию исходных веществ С 2 через некоторое время t 2 от начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов С0 при некоторой температуре за время t 1 концентрация исходного вещества стала С 1.
| № п/п | Реакция | n | С 0 , моль /л | t 1 , мин. | С 1 , Моль /л | t 2, мин. |
| 596 | 2 А B + D | 2 | 0,1 | 76,8 | 0,06 | 100 |
| 597 | А B + D | 1 | 0,2 | 5 | 0,14 | 10 |
| 598 | 2 NH 3 N2 + 3 H 2 | 0 | 0,1 | 300 | 0,071 | 500 |
| 599 | А + B D + F | 2 | 0,5 | 120 | 0,215 | 180 |
| 600 | H2O2 H2O + ½ O2 | 1 | 0,4 | 13,6 | 0,2 | 80 |
| 601 | А B | 1 | 0,1 | 10 | 0,01 | 30 |
| 602 | HCOOH CO 2 + H 2 | 1 | 0,2 | 1,25 | 0,1 | 3 |
| 603 | C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl | 1 | 0,4 | 15 | 0,2 | 30 |
| 604 | 2 HI H 2 + I 2 | 2 | 0,2 | 50 | 0,12 | 100 |
| 605 | SO 2 Cl 2 SO 2 + Cl 2 | 1 | 0,4 | 200 | 0,3 | 600 |
| 606 | C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 | 1 | 0,5 | 50 | 0,4 | 150 |
| 607 | А B + D | 1 | 0,2 | 300 | 0,08 | 600 |
| 608 | А + B D + F | 2 | 0,5 | 140 | 0,2 | 250 |
| 609 | 2 NO 2 2NO + O 2 | 2 | 0,4 | 200 | 0,15 | 400 |
| 610 | 2 NOBr 2 NO + Br 2 | 2 | 0,2 | 0,1 | 0,05 | 0,5 |
В задачах (611-630) по известным экспериментальным данным, приведенным в таблице (n порядок реакции; Ea энергия активации; k0 предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса kT = k0 exp(- Ea/RT); Т1 и Т2 начальная и конечная температура; С исходная концентрация вещества), рассчитайте константы скорости реакции при температуре Т1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировало некоторая доля исходного вещества .
| № п/п | Реакция | n | C, моль /л | Ea, кДж/ моль | k0 | T1, К | T2, К | , % |
| 611 | C2H5Cl C2H4 + HCl | 1 | 2 | 247,5 | 4104 | 400 | 500 | 50 |
| 612 | HI + CH3I CH4 + I2 | 2 | 2 | 140 | 21014 | 400 | 700 | 60 |
| 613 | 2NO + Br2 2NOBr | 3 | 1 | 5,44 | 2,71010 | 300 | 350 | 70 |
| 614 | N2O4 2NO2 | 1 | 2 | 54,4 | 1016 | 400 | 500 | 40 |
| 615 | 2NO2 2NO + O2 | 2 | 1 | 113 | 91012 | 200 | 300 | 60 |
| 616 | C6H5ONa+C3H7I C6H5OC3H7 + NaI | 2 | 2 | 93,6 | 3,51011 | 300 | 500 | 50 |
| 617 | 2N2O5 2N2O4 + O2 | 1 | 2 | 103,5 | 4,61013 | 300 | 500 | 70 |
| 618 | H2 + C2H4 C2H6 | 2 | 1 | 180,5 | 41013 | 300 | 600 | 50 |
| 619 | H2 + I2 2HI | 2 | 1 | 165,5 | 1,61014 | 400 | 600 | 60 |
| 620 | 2HI H2 + I2 | 2 | 1 | 186,4 | 9,21013 | 500 | 300 | 80 |
| 621 | C2H5Br C2H4 + HBr | 1 | 2 | 218 | 7,21012 | 300 | 400 | 40 |
| 622 | H2 + ICl HI + HCl | 2 | 1 | 41,8 | 1,61015 | 500 | 650 | 70 |
| 623 | 2NO + Cl2 2NOCl | 3 | 1 | 15,5 | 4,6109 | 300 | 400 | 40 |
| 624 | CO2 + OH HCO3 | 2 | 1 | 38,2 | 1,51013 | 300 | 350 | 60 |
| 625 | C2H5ONa + CH3I C2H5OCH3 + NaI | 2 | 1 | 81,5 | 2,41011 | 300 | 450 | 50 |
| 626 | 2O3 3O2 | 2 | 1 | 117,9 | 6,31018 | 300 | 500 | 70 |
| 627 | C2H4+ H2 C2H6 | 2 | 2 | 180 | 41013 | 150 | 200 | 50 |
| 628 | HI + C2H5I C2H6 + I2 | 2 | 2 | 124 | 51013 | 250 | 400 | 30 |
| 629 | NO + Br2 NOBr + Br | 2 | 2 | 95 | 41012 | 200 | 350 | 70 |
| 630 | C2H5Cl C2H4 + HCl | 1 | 2 | 248 | 4104 | 300 | 500 | 80 |
В задачах ( 631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.
| № п/п | Реакция | Продукт | r , моль/л.с | № п/п | Реакция | Продукт | r , моль/л.с |
| 631 | 2А 2В+С | В | 6,6 10-4 | 636 | 2 А В | В | 2,4 10-3 |
| 632 | А + В С | С | 4,4 10-6 | 637 | 3 А В + С | С | 8,0 10-1 |
| 633 | А 2В | В | 2,6 10-2 | 638 | 2 А + В С | С | 1,2 10-5 |
| 634 | 3А 2В + С | С | 1,8 | 639 | А + В 2 С | С | 4,0 |
| 635 | А В | В | 20 | 640 | А + В С + D | D | 3,1 10-2 |
В задачах (641 – 650) для данной химической реакции рассчитайте скорость реакции r2 при указанной концентрации С2 одного из компонентов, если известны начальные концентрации реагентов С0 и скорость реакции r1 при известной концентрации одного из компонентов С1.
| № п/п | Реакция | С0, моль/л | r1, моль/(лс); С 1, моль/л | С2 , моль/л |
| 641 | А + В D | С0, А = 5,0 С0, В = 7,0 | r1 =2,010-3 С1, А = 2,0 | С2,D = 3,0 |
| 642 | 2А 2В + D | С0, А = 2,0 | r1 =1,810-4 С1,D = 0,5 | С2,А = 1,0 |
| 643 | А В + D | С0, А = 10,0 | r1 =2,110-6 С1,В = 4,0 | С2,D = 2,0 |
| 644 | 3А 2В + D | С0, А = 4,0 | r1 =4,2 С1,В = 1,0 | С2,D = 1,0 |
| 645 | А + 2 В D | С0, А = 6,0 С0, В = 18,0 | r1 =1,410-8 С1,В =1,0 | С2,B = 12,0 |
| 646 | 2А + В D | С0, А = 0,8 С0, В = 0,6 | r1 =6,810-3 С1,А = 0,6 | С2,B = 0,4 |
| 647 | 2А + В D | С0, А = 1,6 С0, В = 1,6 | r1 =4,110-2 С1 ,В = 1,6 | С2,D = 1,2 |
| 648 | 2 А В | С0, А = 4,2 | r1 =2,0 С1,В =1,8 | С2,А = 3,0 |
| 649 | 2А 2В+D | С0, А = 3,5 | r1 =4,110-1 С1, D = 1,0 | С2, А = 2,1 |
| 650 | А В | С0, А= 110-2 | r1 =6,310-2 С1, В = 510-3 | С2, А=2,110-3 |
В задачах ( 651 –660) определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т1 до Т2 , если дано соотношение энергий активации первой и второй реакций ( Е1/Е2) и известно, что при нагревании от Т1 до Т2 К константа скорости первой реакции увеличилась в а раз.
| № п/п | Е1/Е2 | а | Т1, К | Т2, К | № п/п | Е1/Е 2 | а | Т1, К | Т2, К |
| 651 | 2,0 | 10,0 | 300 | 400 | 656 | 6,5 | 6,5 | 150 | 250 |
| 652 | 0,5 | 5,0 | 300 | 400 | 657 | 0.3 | 2,5 | 250 | 350 |
| 653 | 3,0 | 6,0 | 400 | 500 | 658 | 5.1 | 4,0 | 450 | 550 |
| 654 | 4,5 | 12,0 | 400 | 500 | 659 | 0.2 | 3,5 | 300 | 400 |
| 655 | 0,1 | 3,5 | 100 | 200 | 660 | 3.5 | 6,0 | 200 | 300 |
В задачах (661 – 670) рассчитайте для реакции второго порядка А + В D при известных начальных концентрациях реагентов С0 константу скорости реакции и время полупревращения ½ обоих веществ, если известно ,что через некоторое время t концентрация вещества А уменьшилась до значения СА.
| № п/п | С0 , моль/л | t, мин. | СА, моль/л | № п/п | С0 , моль/л | t, мин. | СА , моль/л | ||
| А | В | А | В | ||||||
| 661 | 0,06 | 0,08 | 60 | 0,03 | 666 | 2,0 | 3,0 | 10 | 1,5 |
| 662 | 0,1 | 0,1 | 50 | 0,02 | 667 | 0,04 | 0,03 | 15 | 0,035 |
| 663 | 1,2 | 0,7 | 30 | 0,9 | 668 | 0,3 | 0,5 | 40 | 0,15 |
| 664 | 0,4 | 0,6 | 100 | 0,1 | 669 | 2,5 | 1,1 | 35 | 1,1 |
| 665 | 1,5 | 2 | 70 | 0,9 | 670 | 1,1 | 1,5 | 20 | 0,6 |
Примеры решения задач
