homework_chemestry (Метода по дз), страница 5
Описание файла
Документ из архива "Метода по дз", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "книги и методические указания", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "homework_chemestry"
Текст 5 страницы из документа "homework_chemestry"
3.1. Первый закон термодинамики.
В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:
а) изобарном её проведении - r H 0298;
б) изохорном её проведении - rU 0298
(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении )
| № п/п | Уравнение реакции |
| 370 | 4HCl (г) +O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) |
| 371 | CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (ж) |
| 372 | Fe3O4 (к) + 4CO (г) = 3Fe (к) + 4CO2 (г) |
| 373 | 3Fe3O4 (к) + 8Al (к) = 4Al2O3 (к) + 9Fe (к) |
| 374 | 3H2O (г) + 2Al (к) = Al2O3 (к) + 3H2 (г) |
| 375 | Fe3O4 (к) + 4H2 (г) = 3Fe (к) + 4H2O (г) |
| 376 | S (к)+ 2N2O (г) = SO2 (г) + 2N2 (г) |
| 377 | H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к) |
| 378 | CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г) |
| 379 | Fe2O3 (к) + 3CO (г) = 2Fe (к) + 3CO2 (г) |
| 380 | 2PbS (к) + 3O2 (г) = 2PbO (к) + 2SO2 (г) |
| 381 | CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г) |
| 382 | Fe (к) + H2O (г) = FeO (к) + H2 (г) |
| 383 | 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г) |
| 384 | Fe2O3 (к) + CO (г) = 2FeO (к) + CO2 (г) |
| 385 | PbO (к) + CO (г) = Pb (к) + CO2 (г) |
| 386 | C2H4 (г) + H2O (г) = C2H6O (г) |
| 387 | FeO (к) + Mn (к) = MnO (к) + Fe (к) |
| 388 | 2FeO (к) + Si (к) = 2Fe (к) + SiO2 (к) |
| 389 | FeO (к) + C (к) = Fe(к) + CO (г) |
| 390 | 3Fe2O3 (к) + H2 (г) = 2Fe3O4 (к) + H2O (г) |
| 391 | GeO2 (к) + 2Cl2 (г) + 2C (к) = GeCl4 (г) + 2CO (г) |
| 392 | CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3H2 (г) |
| 393 | WO3 (г) + 3H2 (г) = W (к) + 3H2O (г) |
| 394 | 2MoO2 (к) + 6CO (г) = Mo2C (к) + 5CO2 (г) |
В задачах (395-414) вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера – сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.
| № п/п | Вещество | Количество вещества | № п/п | Вещество | Количество вещества |
| 395 | CH4 | 3 моль | 405 | C6H5NO2 | 2 моль |
| 396 | C2H4 | 20 л | 406 | C5H5N | 10 моль |
| 397 | C2H2 | 5 м3 | 407 | CH4N2O | 3 м3 |
| 398 | C2H6 | 20 моль | 408 | C10H8 | 50 дм3 |
| 399 | C3H8 | 5 дм3 | 409 | CH4O | 4 моль |
| 400 | H2S | 8 моль | 410 | C3H6O | 6 м3 |
| 401 | CS2 | 40 л | 411 | C4H10 | 9 моль |
| 402 | C3H6 | 7 моль | 412 | CH3COOH | 40 л |
| 403 | C4H8 | 6 м3 | 413 | C2H5OH | 5 моль |
| 404 | CH2O | 25 л | 414 | CH4O | 80 м3 |
В задачах (415-427) по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования указанного вещества из простых веществ.
| № п/п | Термохимические уравнения реакций r H o , кДж | Вещество |
| 415 | (I) 4As(т) + 3O2(г) = 2As2O3( r H oI = -1328 (II) As2O3(т) + O2(г) = As2O5(т); r H oII = -261 | As2O5 |
| 416 | (I) 2As(т) + 3F2(г) = 2AsF3(г); r H oI = -1842 (II) AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); r H oII = +317 | AsF5 |
| 417 | (I) 2С (т) + O2(г) = 2СO2(г); r H oI = -220 (II) СO(г) + F2(г) = COF2(г); r H oII = -525 | COF2 |
| 418 | (I) 2Сr(т) + 3F2(г) = 2СrF3(т); r H oI = -2224 (II) 2СrF3(т) + Cr(т) = 2CrF2(т); r H oII = -38 | CrF2 |
| 419 | (I) 2P(т) + 3Cl2(г) = 2PCl3(г); r H oI = -574 (II) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); r H oII = +88 | PCl5 |
| 420 | (I) 2Pb(т) + O2(г) = 2PbO(т); r H oI = - 438 (II) 2PbO2(т) = 2PbO(т) + O2(г); r H oII = +116 | PbO2 |
| 421 | (I) Zr(т) + ZrCl4(г) = 2ZrCl2(г); r H oI = +215 (II) Zr (т) +2Cl2(г) = ZrCl4(г); r H oII = + 867 | ZrCl2 |
| 422 | (I) 2ClF5(г) = Cl2F6(г) + 2F2(г); r H oI = +152 (II) Сl2(г) + 5F2(г) = 2ClF5(г); r H oII = - 478 | Cl2F6 |
| 423 | (I) Ce(т) + O2(г) = CeO(т); r H oI = - 1090 (II) 3CeO2(т) + Ce(т) = 2Ce2O3(т); r H oII = - 332 | Ce2O3 |
| 424 | (I) CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т); r H oI = - 56 (II) Cu(т) + Cl2(т) = СuCl2(т); r H oII = - 216 | CuCl |
| 425 | (I) HgBr2(т) + Hg(ж) = Hg2Br2(т); r H oI = - 38 (II) HgBr2(т) = Hg(ж) + Br2(ж); r H oII = + 169 | Hg2Br2 |
| 426 | (I) Ir(т) + 2S(г) = IrS2(т); r H oI = - 144 (II) 2IrS2(т) = Ir2S3(т) + S(т); r H oII = + 43 | Ir2S3 |
| 427 | (I) 2Fe(т) + O2(г) = 2FeO(т); r H oI = - 532 (II) 4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т); r H oII = -584 | Fe2O3 |
3.2. Второй закон термодинамики
В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.
| № п/п | Газ | P10-5, Па | № п/п | Газ | P10-5, Па |
| 428 | H2 | 3,039 | 436 | C2H4 | 0,601 |
| 429 | H2O | 10,130 | 437 | N2 | 0,507 |
| 430 | He | 1,519 | 438 | O2 | 0,840 |
| 431 | CH4 | 8,100 | 439 | F2 | 1,722 |
| 432 | CO | 0.405 | 440 | Cl2 | 1,925 |
| 433 | NO | 1,823 | 441 | Ne | 3,039 |
| 434 | CO2 | 1,317 | 442 | Ar | 2,533 |
| 435 | C2H6 | 0,709 | 443 | Kr | 1,013 |
В задачах (444-461) рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным.
| № п/п | Вещество | ω, % | Растворитель | № п/п | Вещество | ω, % | Растворитель |
| 444 | C | 0,36 | Fe | 453 | Cu | 5,8 | Sn |
| 445 | Al | 13,5 | Cu | 454 | Mn | 1,3 | Cu |
| 446 | Sn | 4,5 | Cu | 455 | Co | 10,5 | W |
| 447 | Cr | 26 | Ni | 456 | Fe | 3,1 | Ni |
| 448 | Zn | 3,8 | Cu | 457 | Ni | 5,2 | Cu |
| 449 | Be | 2,7 | Cu | 458 | Sb | 15,7 | Pb |
| 450 | Si | 13,9 | Fe | 459 | Rh | 10,0 | Pt |
| 451 | Si | 17,5 | Al | 460 | Ir | 15,9 | Pt |
| 452 | Al | 1,8 | Ni | 461 | Ag | 12,5 | Au |
