Химия - ответы на вопросы от автора meimei1337 отсортированные сначала новые

• pH > 8,5
• pH > 2,2
• коррозия невозможна ни при каких рН
• pH <5,5

• увеличить в 10 раз
• уменьшить в 100 раз
• уменьшить в 1000 раз
• увеличить в 100 раз

• 4OH ^-- 4e -> O₂ + 2H₂O
• Na⁺ + e -> Na
• 2CI ^- - 2e -> Cl₂

• рН раствора увеличивается
• степень диссоциации уменьшается
• степень диссоциации увеличивается
• степень диссоциации не меняется

• 4,8*10^-9
• 8,4*10^-2
• 1*10^-3
• 2,3*10^-2

• CH₃COONa
• NaHCO₃
• Na₂CO₃
• NH₄CI

• 0,01
• 0,03
• 0,015
• 0,09
• 0,12

1. 1 ступень
2. 3 ступень
3. 2 ступень

• ВО₃³-+ H₂0=НВО₃²-+OH-
• Н₂ВO₃+ H₂O=Н₃ВO₃+OH-
• Н₂ВО₃+ H₂O=Н₃ВO₃+ OH-

• 4ч 45 c
• 450, 45c
• 90 c
• 9 ч 45с.

• 0,1
• 0,35
• 0,4
• 0,3
• 0,05

• 14
• 18
• 12
• 16
• 10

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ и 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶
• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁴ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁶
• 1s²2s²2p⁴ и 1s²2s²2p⁶
• 1s²2s²2p⁴ и 1s²2s²2p²

• 3,2
• 7,1
• 1,7
• 5,1

• n=4; l=3; m_l =- 1,0, +1 (одно из значений); m_s=+1/2 или -1/2
• n=3; l=1; ml= -1,0, +1 (одно из значений); m_s=+1/2 или -1/2
• n=3; l=2; m_l =- 2,-1,0, +1, +2 (одно из значений); m_s=+1/2 или -1/2
• n=4; l=2; m_l =- 2,-1,0, +1, +2 (одно из значений); m_s=+1/2 или -1/2

• в виде плоского треугольника
• тетраэдрическое
• октаэдрическое
• угловое
• линейное

• Fe³⁺
• Co²⁺
• Fe²⁺
• Cr³⁺

• n= 2; 1=0; m,= +1; ms = +1/2 или —V2
• п= 2; 1= 0; m,=-1; m5 = +1/2 или -1/2
• n= 2; 1=1; m,= -1, 0, +1 (одно из значений); Ms = +1/2 или —1/2
• n= 2; 1=0; m,= 0; ms = +1/2 или -12

• совокупность атомов, имеющих одинаковое число энергетических уровней
• совокупность атомов, имеющих одинаковое число электронов на внешнем уровне
• совокупность атомов, имеющих одинаковое массовое число
  
• совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра

• числу нейтронов
• номеру периода
• числу протонов
• номеру группы

• Rb и Ag
• Sr и Cd
• Sr и Ba
• Rb и Sr

• CN^-
• Fe⁺³
• K⁺
• [Fe(CN)₆]^3-

• [Cr(NH₃)₄ Cl₂]⁺
• [Cr(NH₃)₄ H₂O]³⁺
• [Cr(NH₃)₂ Cl₄]^-
• [CrCl₄]^-

• обменному механизму
• дативному механизму
• донорно-акцепторному механизму
• любому механизму

• sp
• sp₃
• sp₂
• нет гибридизации

• ЭО(А)<Э0(B)
• ЭО(A)>Э0(B)
• ЭО(A)>30(B)
• ЭО(A)=Э0(В)

• гибридизацией орбиталей атома фосфора
• увеличением радиуса атома в ряду галогенов F→Cl→!
• изменением структуры молекул
• уменьшением электроотрицательности в ряду галогенов F→Cl~!

• 70(A)=30(B)
• ЭО(A)<Э0(В)
• ЭО(A)>>Э0(B)
• ЭО(A)>Э0(В)

• векторной сумме электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле с учетом количества s-орбиталей
• векторной сумме электрических моментов диполей несвязывающих электронных пар в молекуле
• векторной сумме электрических моментов диполей всех связей в молекуле
• векторной сумме электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле

Уменьшение валентного угла в ряду молекул PF3 (104°), РСІЗ (101°), РІ3 (98) объясняется ...

• уменьшением электроотрицательности в ряду галогенов F> Cl> 1

• изменением структуры молекул

• увеличением радиуса атома в ряду галогенов F <CI <I

• гибридизацией орбиталей атома фосфора

Молекула NF3 представляет собой тригональную пирамиду с атомом азота в вершине, угол F-N-F равен 103°, следовательно, тип гибридизации орбиталей атома азота

• sp

• sp³

• sp²

• нет гибридизации

В ряду элементов As Se Bг уменьшается

• электроотрицательность

• энергия сродства к электрону

• атомный радиус

• число ѕ-электронов в атоме

р-электроны, расположенные на одном энергетическом уровне, отличаются значением квантового числа

• m_i или m_s

• l

• n

Между атомами А и В образуется ковалентная неполярная связь при соотношении электроотрицательностей (ЭО) атомов

• ЭО(А) < ЭО(В)

• ЭО(А) >> ЭО(В)

• ЭО(А) >ЭО(В)

• при любых соотношениях ЭО атомов

• ЭО(А) = ЭО(В)

• ЭО(А) << ЭО(В)

Уравнение процесса, протекающего на катоде бром-водородного гальванического элемента при стандартных состояниях:

• 2H+ + 2e → H₂

• 2Br Br₂+ 2e

• Br₂+ 2e2Br

• H₂ → 2H+ + 2e

Для увеличения ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента на 0,118 В активность потенциалопределяющих ионов катода в растворе электролита нужно ...

• увеличить в 100 раз

• увеличить в 10 раз

• уменьшить в 1000 раз

• уменьшить в 2,5 раза

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде кислородно-водородного гальванического элемента при стандартных состояниях:

• A: O₂+2H2O+4e → 40H- K: H₂→ 2H+ + 2e

• A: 2H+ + 2e→ H₂ K: O₂+2H2O+4e → 40H-

• A: H₂ 2H+ + 2e K: O₂+2H2O+4e → 40H-

• A: H₂ 2H+ + 2e К: 40Н-02+2Н2О +4е

Величина электродного потенциала катода в процессе работы гальванического элемента ...

• не изменится

• становится равной нулю

• становится более положительной

• становится более отрицательной

ЭДС коррозионного гальванического элемента, образовавшегося при помещении луженого железа с нарушенным Ѕn-покрытием в раствор 0,1М НСІ без доступа кислорода, составляет ...

(E⁰_Fe²⁺/_Fe=-0,440 В, E⁰_Sn²⁺/_Sn=-0,136 В)

• 0,136 В

• 0,760 В

• 0,380 В

• 0,440 В

Константа скорости реакции SiCl4+ Si = 2SiCl2 равна 5-10-4c-1. Начальное давление в системе 103 Па. Время, за которое давление в системе увеличится на 20%:

• 446,28 с

• 44,628с

• 892,36 с.

• 89236 мин

Для реакции 2502 + О2→ 2503 запишите кинетическое уравнение:

• v=-dd/dt=k-so2-202

• v=-dd/dt=-2502-С02

• v=dc/dt = kc² s03

Для реакции Ск + 2Н2 = СН4 равновесные концентрации газообразных веществ были равны по 0,1 моль/л. Константа равновесия Кс в этих условиях будет равна

• 2.

• 10

• 7

• 6

• 8

Ионная сила 0,05М раствора Н2SО4 равна:

• 0,10

• 0,06

• 0,12

• 0,15

рН чистой воды при 273К

• равен 7

• меньше 7

• больше 7

Выберите верное выражение для константы гидролиза соли ZnCl2 по 1-й ступени:

Установите соответствие между левым и правым столбцом таблицы при составлении уравнения гидролиза аниона

• 2 ступень
• 3 ступень
• 1 ступень

В тетраэдрическом поле лигандов более высокую энергию имеют орбитали

• Зd_y

• 4s

• 3d_E

• 4р

Если центральный атом в молекуле находится в sp² -гибридном состоянии, то пространственное строение молекулы может быть

• октаэдрическое

• линейное

• тетраэдрическое

• в виде плоского треугольника

Если центральный атом в молекуле находится в sp-гибридном состоянии, то пространственное строение молекулы может быть

• в виде плоского треугольника

• линейное

• октаэдрическое

• тетраэдрическое

• угловое

Укажите пространственное расположение электронных облаков при sp³-гибридизации:

Донорно-акцепторный механизм образования связи в соединении [Cr(H2O)4 F2]CI осуществляется между:

• Сг³⁺ и Cl^-

• Сг³⁺ и F^-

• [Cr(Н2O)4F2]⁺ и Сl^-

• Сr³⁺ и H2O

Ионная сила 0,5М водного раствора Sr(OH)2 равна:

• 1,50

• 1,00

• 1,25

• 3,50

• 0,50

Кислую среду в водном растворе имеет:

• сульфат натрия

• карбонат кальция

• сульфат алюминия

• аммиак

Водородный показатель 0,1М раствора LiOН:

• равен 11

• больше 11

• меньше 11

С увеличением концентрации слабой кислоты

• рН раствора увеличивается

• степень диссоциации увеличивается

• степень диссоциации уменьшается

• степень диссоциации не меняется

Константы гидролиза сульфит-иона SO32- по 1-й и 2-й ступени равны....

(KД1=1,7-10-2; Kд2 = 6,3-10-8)

• K_r1 = 4,59-10-7, Kr₂ = 1,5-10-13

• K_r1=1,59-10-7, Kr₂ = 5,9-10-13

• K_r1 = 3,60-10-8, Kr₂ = 5,9-10-10

• K_r1 =1,59-10-10, Kr₂ = 2,0-10-11

Для увеличения ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента на 0,059 В активность потенциалопределяющего иона анода в растворе электролита нужно ...

• увеличить в 10 раз

• уменьшить в 1000 раз

• уменьшить в 100 раз

• увеличить в 100 раз

Установлено, что при нахождении сплава Fe - Ni в коррозионной среде за некоторое время поглотилось 28 мл кислорода и выделилось 56 мл водорода (условия считать нормальными), масса прокорродировавшего при этом металла составила...

(E⁰_Fe²⁺/_Fe=-0,440В, E⁰_Ni²⁺/_Ni=-0,250 В)

• 139,5 мг, Fe

• 146,8 мг, Ni

• 293,5 мг, Ni

• 279,0 мг, Fe

За некоторое время в коррозионном растворе прокорродировало 281 мг металла из сплава Cu - Cd, объем выделившегося водорода (условия считать нормальными) при этом составил ... (E⁰_cu²⁺/_cu = + 0,337 B, E⁰_ca²⁺/_ca = - 0,403 В)

• 11,2 мл

• 56 мл

• 28 мл

• 112,0 мл

Установлено, что при атмосферной коррозии сплава Al - Fe Mn поглотилось 28 мл кислорода и выделилось 28 мл водорода (условия считать нормальными), при этом масса прокорродировавшего металла составила ...

(E⁰ _Al³⁺ /_Al = -1,662 В, E⁰ _Мп²⁺/_Мп=-1.180 В,

E⁰ _Fe²⁺/_Fe = -0,440 B)

• 135,0 мг, А

• 127,0 мг, Мп

• 67,5 мг, А

• 90,0 мг, Ге

При электролизе водного раствора сульфата натрия на никелевых электродах при нормальных условиях выделилось 6 мл водорода и 2 мл кислорода, выход по току которого (%) составил:

• 33

• 100

• 67

Уравнение химической реакции, в которой изменение стандартной энтальпии соответствует стандартной энтальпии образования твердого карбоната кальция при 298К

• Са_к + 1,502 + Сграфит = СаСО_3,r

• Са_к + 0,502 + СО2 = СаСО_3,r

• СаO_к + СО_2,r СаСО_3,r

Для реакции Ѕі,к+2H₂=SiН₄ при 1000 К начальные концентрации водорода и тетрагидрида кремния были равны (моль/л): C_H2= 0,1, а С_SіH4 = 0,005. В равновесной смеси при заданных условиях концентрация водорода была равна 0,01 моль/л. Константа равновесия К_с будет равна:

• 400

• 500

• 300

• 600

• 700

Как будет изменяться Кд угольной кислоты Н2СО3 = H+ + НСО3 с увеличением температуры?

• Не изменится, т.к. ∆_rН⁰ > 0

• Увеличиваться, т.к. ∆_rН⁰ > 0

• Уменьшаться, т.к. ∆_rН⁰> 0

Реакция протекает по уравнению 2A = В. Начальная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия Кс = 0,5. Равновесная концентрация вещества А СА (моль/л) равна:

• 0,017

• 0,17

• 0,015

• 0,03.

• 0,02

Критериями самопроизвольного протекания процесса и установление равновесного состояния системы считается соответственно

• Δ G=0, Δ G>0

• Δ G> 0, Δ G<0

• Δ G<0, Δ G=0

• кислотами
• солями
• основаниями
• оксидами

• солями
• кислотами
• основаниями
• оксидами

• в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе
• в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе
• в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе
• в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе

• уксусного альдегида
• уксусной кислоты
• муравьиного альдегида
• этилового спирта

• он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода
• металлические свойства слева направо ослабевают
• число электронных уровней в атомах равно номеру периода
• свойства элементов периодически повторяются

• оксида меди(II)
• аммиачного раствора оксида серебра
• раствора хлорида железа(III)
• фенолфталеина

• алканов
• алкенов
• алкинов
• аренов

• А – да, Б – да
• А – да, Б – нет
• А – нет, Б – да
• А – нет, Б - нет

• двухвалентен
• трёхвалентен
• одновалентен
• четырёхвалентен

• замещения
• гидрирования
• поликонденсации
• этерификации

• спирт
• кислота
• альдегид
• алкан

• Вюрца
• Зайцева
• Кучерора
• Марковникова

• гексан
• фенол
• циклогексан
• бензол

• с гидроксидом меди (II)
• с водой
• с гидроксидом калия
• оксидом калия

• термического разложения
• электрического разложения
• физического разложения
• химического разложения

• гидроксидом натрия
• неорганическими кислотами
• оксидом серебра
• галогенами

• этиленгликоль
• глюкоза
• глицерин
• этанол

• этиленгликоль
• глюкоза
• глицерин
• пропанол – 2

• крахмал
• глюкоза
• сахароза
• целлюлоза

• стеариновой кислоты и метанола
• олеиновой кислоты и этиленгликоля
• ацетальдегида и глицерина
• глицерина и пальмитиновой кислоты

• с одинаковым качественным и количественным составом
• с одинаковым химическим строением
• отличающиеся друг от друга на одну или более гомологических разностей
• с одинаковыми физическими свойствами

• гомологами
• аллотропными модификациями
• изомерами
• изотопами

• радиусы атомов
• металлические свойства
• неметаллические свойства
• число энергетических уровней

• sp_
• sp3_
• sp2_
• sp4_

• NO2
• NO
• NH3
• N2O5