Для студентов РТУ МИРЭА по предмету ХимияОпросные карты по химииОпросные карты по химии 2017-07-08СтудИзба

Другое: Опросные карты по химии

Описание

Описание файла отсутствует

Характеристики учебной работы

Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
174
Скачиваний
14
Размер
3,66 Mb

Список файлов

ximia001

Распознанный текст из изображения:

мнниствтстВО ОЫПВРО н пптФВССИОНАВьною

ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФРПЕРАПИИ

московаий госкпАРсгвывтый инспптт

РАдиотвхники,элвспоники и Автоыктики

( ткхничвский энивн ситвт1

опвосныя ка ты

ъзЯ ъчшФООВФО Уса)юйстаа " Эеи

ximia002

Распознанный текст из изображения:

Составители: Т.А. Березина. Н. И. Ершова В.И. Захарова, И.Я. Кербелева

Редактор В.Г. Ванярхо

Опросные карты содержат вопросы и задачи но темам курса химии Химическая термодинамика" и Химическая кинетика*'. Карты предназначены для машинного контроля знаний студентов в автоматическом электронном классе "ЭПОС", а также ма самостоятельной подготовки их к лабораторным занятиям.

Печатаотся по решению редакционно-издательского совета Московско~о государственного инсппута радиотехники, электроники н автоматики (технический университет).

Рецензенты" .к.х.н. В.Н. Фигуровская

д.х.н. А.А. Евдокимов

С Московский государственный институт

( )

радиотехники, электроники и автоматики

(технический университет), ! 998

Литературный редактор Н.К.Костыгиа

".:.:))84(»"д)йз1';,Ю, 0804% от 04.08.97.

'~!)йййкхвз)о. в пврать 24.02.98. Формат 60 х 84 1/1б.

:1)яййз)4!гофеяргнед, ~епать офсетная. уел.печ.л. 1,бЗ.

УО41ь)(р'",пей 6,88., Уч. -нвд.л, 1,75. Тирвд 500 экэ,

8(нпмз:7'Юь Бесплатно.

Московаай госудврспшнный институт радиотехники,

электроннкд и автоматики ( технический университет)

117454 Москва, проон„Вернадского, 78

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОД1!ИАМИКА

Карта№ 1 (Кол 1Ц

1. Ка неси мы назыв ются н ли ованными 7

Элементы вета

Ко~огв!,"гй

Система, которая ие обменивается с окружшошей средой

веществом, но обменивается энергией. 13

Система„которая не обменивается с окружающей средой ни

веществом,ни энергией и имеющая постоянный обьем. 14

Система, которая обменивается с окружающей средой и

ве е н эне гней,

2. Сформулируйте второе начало термодинамики для изолированных

систем.

Элементы ответа

Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменьпюиия

нзохорно- нзотермнческого потенциала оР<О.

Самопроизвольно протекает процесс в сторону возрастания

энтропии Ю-'О.

Самопроизвольно протекает пронесс в сторону уменьшения

изоба но-изоте мического.потев~пал <О.

32

31

Элементы

ответа: Т= ОН<)ОА) Т= О()-йр д *' Т ' Т- 1УО

Ко отв 35 31 2 33

4. Как изменится энтропия системы прн протекании в ней следующей

~ ~~н, +з

Элементы

огата: ч1 я

Ко отв 52 53 54

5. Взаимодействие каких веществ возможно прн ланной температуре

298К .

шш ренэ+ НзОаз

4!

рез04о~ + Нхо

42

Элементы ответа:

Ко ответа:

3. Пользуясь каким выражением,можно найти температуру равновесной

изохо но-изоте мнческой истомы?

ximia004

Распознанный текст из изображения:

ге<,) и Н О<,)

~сОО) и ! !)<г) или

Элементы

ответ;

Вещество, Н') и, кДВ«моль

состояние

О 0 -'241,2 '-1 79

3 мз, Дж<моль,град.

27,!7 130,00

! 38,85 14б 29

27,! 7 130 00 ! 33,85 60 79

Ге<о

Ню)

Н,О<,

Ге

0

о

- 241,2

-2б 4'

и ы ыв ниаым

Ко ответа

Кяртауй) 3 (Кал 13)

42

43 44 45

! С омли те

~ЯЯ~ЯДЯДИОЮ

менть< ответа

0'

53 52

=-Г' А +

!3 '14

дайте рассчитав изменение изобарно-нзотермического щп.н „а

Н зм, кДж/моль 3'зм, Дж1моль,град.

ЯО37о и

р<о

н„„

Н,О,,

ЯЗВ 1

Параметры, зависящие от массы системы ( «,ЦБ и т,д.),

Параметры, не зависящие от массы системы ( Р,Т и т.з. ).

Параметры, зависящие от температуры.

П ие вне и

2~С' ймудпз п и й к н

Тепляа,

Ко в

яа, подведенная к системе, расходуется на изменение

ее ваутренней энергии и на совершение системой рабопм, 14

Тепловой эффект

зффе . химической реакции не зависит от пути ее

протекания, а зависит лишь От природы и физическОТО состОяния

Тепл

исходных веществ и продуктов р<явщии. 13

еплота не может самопроизвольно передаваться от менее нагреть '

12

3. При каких условиях нропесс п)ют<л<зют сзмопроизВсльно В закрытых

5< Т= я<7

Э

4. Как изменится з пня с

нтро истемы при протекании в ней следукинсй

елич я не' ' ' ' гся,

12

5. ь~~д~м -. *. ° ° ° ° *, „, чи ~младо

ол я1~. 3

Ответ дайте, рассчитав изменение нзобарно-изотермического потенциала реакции: геО<.) + Нг„) = Ге<„) + НТО<

Теплота не может самопроизв льио передаваться от менее нагре-

того тела к более нагретому.

Быстро нлн медленно всякая система стремится к состоянию

истнннОГО равновесия.

Абсолютная величина энтропии ндеалыюго кристалла при нуле

г1)а)~сов Ке<тььвинд3)йрнй нтлю

2. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание

химической реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях,

ес .и изменение эитальпни равно +3,!7 кДж, изменение энтропии равно

+3 17 ж)г <1Н н

еме ы ответа. Т- 1К' Т=100К. Т= ! 000 Т>! К

таста: 41 4 44

3. Какал из термолннзмическнх функций изохорно-изотермической

системы определяет величину максимально полезной работы А

ю М~~ЮРэюи

Э~~А -.Ю А - ° ~а.

!4 2 1

ximia005

Распознанный текст из изображения:

Э и~аыа.~

— — УИЙ~ЖВ1~

Элементы

Ко отв

23

Элемез ответа

К Лап~

КартаМ 4 (Квд(4)

ВаО,м -532;0

Со„п - 376,4 Н СО - НЮО

Элема тв

67,2

204,4

(07

Ко ответ»

КартаМ 8 (Код 2()

23

иней эн гней истемы7

31 32

я 93ййь~» снйдм

ачал и и м

Ко отв

Ко о~вета:

4. Как изменится энтропия системы при протекании в ней следующей а и: 4С 'О + 8Н ьО;

5. Вычислите стандартную теплоту образования аммиака, зная что

тепловой эффект реакции: 4ХНхп + 5(~,> = 4НОсо + 6НзО~,~ прн

стандартных условиях равен: АН = - 907,44 кДж. ( АН'зм ою~ = 90,3!

кДле'маль, ' = - ! 98 ж/м ь

м нты:- 60 05 ж/и +4 804 /мо .-5804к ж~моль

Система, которая не обменивается с окружающей средой

веществом, ио обменнвжтся энергией.

Система, которая не обменивается с окружшощей средой ни

веществом, ни энергией н имеющая постоянный объем,

Система„ко, орал обмениваетсл с окружающей средой и

щщрщм и ~непгиией.„

Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменыпелия

изохорио- изотермнческого потенциала бр<0.

Самопроизвольно протекает процесс в сторону возрастания

энтропйи ббэО.

Самопроизвольио идет процесс в сторону уменьшения

изобарио-изотермического потенци.ьча дО<0.

Самопроизвольно идет переход из фазы а в фазу В,

если химический потенциал в фазе (8 меньше химического

п ав

3 Кий и спим э

лем

= Кой.ап~й

Энергия распаренной системы. 53

Теплосодержание системы. 52

н. ' ' ~анима 5(

4.При повышении температуры равновесие реакции:

ВаОье + СОип = ВаСОхм смещается в сторону исходных веществ. Используя принцип Ле-В|ателье, укакнте знак изменения энтальпии в этой

к и.

5. Вычислите изменение нзобарно-нзотермвческого потенциала для

оеакцнн заниой в воп се 4.

Вешество, Н зм,кДж/моль; 84 Д Ли~ ь град

с анне.

Потенциальная и кинетическая энергия системы.

Энергия колебания атомов.

Энергия движения молекул, энергия движения ядер н электронов,

внутриядерная энергия, энергия межмолекулярного взаимодействия 33

2. Какая из указанных формул описывает обьелииенное выражение

и, вого н вто ш о законов те мо инамикн .

Элементы ответа: цг =<К/-Т<Ь О= дН-Тд ' ТсБ> + А =-дН

1э 35 3

3. Как изменится энтропия системы прн протекании в ией следующей

реакции: 2СзНио+ 50цо = 4СОхг) + 2НзОеч 7

Элементы ответа; иьшится. елнчитс не изм н я

4. Найти стандартную теплоту образования газообрази,то ацетилена, если

тепловой эффект реакции (приведенной в вопросе 3) составляет:

ximia007

Распознанный текст из изображения:

Карта М 7 ( Код 31 )

3. Яййкйоййуахнай)йййк

Эдеме~щи Ответа

33

34

КартаМ 6 (Код 22)

КО Вета:

13

Ко ответ

33

! 32

2!

е нияз и й к и

л >о

К

Карга /йМ 8 ( Квд 32 ) ~/'

„' смотри таблицу )

Э )еченты ответа

Зо ж/ оль г

о

Сл()йх) о ь(й)

- 635,00

- 393,41 -!207 /2

39,77

213,82 92 90

-2599кДж, а стандартные теплоты образования оксида углерода (! )/) и

ВОДЫ н ны: -.3936к ж/мо - 858 ж/моль.

Э м нтыо ' +95 йк ж/м ь + 265 'мо ь" -257 4к ж/моль

5. Что является критерием наступления термодинамического равновесия в

си мах и но- е ес х еловках т

"-)леев(енты . д = . =0 = () =О. О Ог<О. 6()<О.

Код ~: 1 22 3 4 25 31 32

ес ьтна. ыв я а экзот мнчес мн б н е мнческими?

м : а 1>0 Н<0 <О ЙН а ЙН=О дН>О

в ен й явдяео нО!Опмулрй Я~иьймййй?

е ответа. = + Р3/ — - Р= - " = /Т Б= й!п %

3. Прн повышении температуры равновесие реакции:

СВОЙ ) + П~О) СВСО,)

смещается в сторону исходных веществ. Используя Орпнцип ЛВ-Шателье,

зак н э ии й яки..

Э <О

Ко га 3, 32

5. ййычислнте Ойй'зм этой же реакции и определите может лн она

протекать самопроизвольно?

Теплота, подавленная к системе, расходуется на изменение

ее внутренней энергии и на совершение системой работы.

Тепловой эффект химической реацни не зависит от пути ее

протекания, а зависит лищь от природы н физического состояния

исхОдных ВепюстВ и продуктоВ реакции.

Энтропия идеального кристалла при нуле градусов Кельвнна равна

2. Какие условия должны выполняться, чтобы процесс протекал

амон изволь о в нзоли ваннь истек ах?

Элементы в: й! «О г >О Н=О. д < 6 >Я

3. !!ри каких температурах в изобарно-нзогермических условиях возможно

самопроизвольное протекание химической реакции, если изменение

змгальпии рамю + 3,1? кДж, н изменение э)пронин + 3,17 Дж/К

(нзм)е))ения э ь и эпт пнн сч3 ать н заву нм от темп а ы э

одц ц~~ 3ОХХ' 3ООК' - Щ()К

й. К ° й Х-ХНЗНЗХйй" — "'ййййй-'

Элем нтыотв: Г= -ТЯ Ан х =-ЛСй' А, =-63 А =+ЛЯ

5 33озможно ли самопроизвольное протекание следующей реакции:

ййойо33Н, =333 +3НО,

Эле )енты отв . Вгоэможно. НС ВОЗЫ О

Станлартные энергии ( ЛйЭ')йх ) образованна оксида апомнния и водяного

пара соответственно равны: - ! 5?ЗХДж/моль; - 228,4кДж/моль.

! Какие он чы н ывают я от ьпымн т

Система, которая не обменивается с окружающей срелой

ximia008

Распознанный текст из изображения:

13

<0.

>0

14

13

ьпых сне мах

-'У ~

4 П скаж ме~ нн

23

О<0 бр<0

Ко

Элементы

Ко

1 1

Ко

»0. >

-0

« 0'

Эдеме

о от

Ко

5. Сйхюмтлируйте закон Гесса.

вещеспюм, но обменивается энергией,

Система, которая не обменивается с окружающей средой ии веществом,нн энергией н имеющая постоянный объем. Система„которая обменивается с окружиощей средой и

и е гней

ЛН-0 Кдд яшкин' 2 2'.

3. В каких случаях в закрытых системах процесс самопроизвольно

э

4. Как

. Как изменится энтропия система при протекании в ней следующей

ыивя: шо $ )+, бнО~с ~~6

ич я' ньшите ' ие изменится

:51 32 3.

5. Найти ст

яидартную теплоту образования оксида меди, если тепловой

~ФФ грев ~жи: 2СпзОю+ СИД„~ =бСИ~„~+ БОдо аоста яет: б55ИЛхйа

стандартные теплоты образования БОз и Сотб соо)ветствепио рамн:.

~34ВГ Ы 7Г 5

. К пазы я экстенсив и ~ Э емеиты

Параметры, зависшцие от массы системы ( Ъ',(),3 и т.д.).

Параметры, не зависящие от массы системы ( Р,Т и т.д. ).

Параметры, зависящие от температуры.

Па ие с е от теыпе ы

чес й м имеет эи ги Гиббса э Я' =-ЛО' А =-ЛР; А =+ЛР 2 43

3, При повышении температуры равновесие реавмии

ыМйСОхм смешается в сторону исходных веществ. Используя принцип Ле-Шатель и с ж н и н ния ал и й и

5. Будет лн реакпия,приведенная в вопросе 3, протекать самопроизвоиьно

прн нзобарно-нзатермическнх условиях? ( Ответ обоснуйте, рассчитав

Л',

1 С н сяов но

Эдеме =0 >0 >0 >0-

2. Прн каких условиях пропесс в закрытых системах самопроизвольно

3. Вычислите константу равновесия Кр реакпии: ОеО4 ю+ 2Нз ю 4НС1 в>

+ се оз при 29$ К и 101325 Па,если ЛН'эи н Лб'~в реакпии соотвег-

4 2к 79

шю вны.

,10.. й 5 0' 3 0'.

4. Что имеет большую эитроиию ( нлн нх энтропии одинаковы ): 1моль ич к гоне н и ь в э

ximia009

Распознанный текст из изображения:

К

Карта Зй 12 (Кол 44) .

Кщ Зй 11(К л 54)

и иге

лом нты

и

,р,. ' ." Н-

43

Ко ст

!

Зщ з

87,5 197,6

213,8:-

-822,7 -110,5

-303,7

Резок,>

СО,о

СОко

42

К от

5 Выч спите кон

-581,17

-280,17

0

2 10з'

е енты

к

Зьйд ота028

Теплота, полвеленная к системе, расхолуется на изменение

ее внутренней энергия и на совершение системой работы. 42

Тепловой зффеат химической реалии не зависит от пути ее

протекания, а зависит лишь от прнролы н физического состояния

исходных веществ и пролуктоа реакпии. 43

Энтропия илеальнш'о кристалла прн нуле грааусов Кальвина равна

к

Тешили, подавленная к системе, расходуется на изменение

ее внутренней энерпш а ва соаерпмнне системой работы.

Тепловой эффект

силовой эффект химической реалии не зависит от пути се

протекания, а зависят лишь от природы ч физического состояния

исходных веществ н продуктов реаюшн.

Эн пня

тропик ндешмтюго крнстшша при иуде грвдума Кельанна равна

3. Какие соотношения должны быль между знтаяьпийным и энтропийным факторамп ( в закрмтых системах при Р,Т = сооз! ), чтобы пропесс рроте-

4, Раесчитнйш имании

+ 28 збараю пзогермнческого погенпиала реаьпнп:

вОп! щш стандартных условнтх Микст

5. Почему энтропия идеального кристалла прн пуле гралусов Кельаина

оапнадтчют

л и ' Ф= !00' %=50 %=

1. Прн каких температурах самопроизвольно монет щютека гь: в) мгмпчР. мнчсская рсакпия с увеличением знтрошш, б) жлотермическая реакпня с меньш ние ии ты п Р

!1

!2

!3

!

а) при любых темпе!жгурах, б) щш любых температурах; а) при любых температурах, б) ии при кмшх температурах; а) нн прн каких температурах, . б) ни при каких температурах;

н н какпх мп х

3. указать, а какой нз трех рамюаесных систем аероатность прошквиня

реакции больше, если стандартные изменения энергии Гиббса лла

и к н пх ас н

Элементы ответа: 1 пронесся; 2 пропекся;

а а - и -0 + м

4. Вычислите нзмснснне изобарно-нлнкрмического потенпнала юш

рея квин: Резок„, + ЗСО<,>" 2рсго+ ЗСОз~о

е о ян Н'

и

Элсме т . +8! 5 хг -3!

ximia010

Распознанный текст из изображения:

Карта уй 13 ( Кед 15)

н,о,,

Рео~ 5

Элсмси

42 43 44

К т

24

Карта )50 14 ( Код 31)

1 К кай зичес й ысл н

23 24 25

ии нки я ытых н м

3 м н йте св ви

оас во

тых сн мж.

Р=О 5='Н 5 '

Ь

Э„, 555 55-5

42 41

о г

15

п ят

ме о

53

52

оя вн ме - 51

Эиерпш рвспшрениой системы.

Теплосодериание системм.

М н * и

а атв

Ка от

3

Нешество, С я не

130,59 213,65

197 5)1

б9,94

Нг (г!

со ш

со„'

Н оос

-393,51 -110,52 -285„84

составь не

Рею

Ниг1

0 О

27,17

! 30,00

Система, юторая ие обменивается с охрузшющей средой

веществом, но обменнваетса энергией

Система, которая не обменивается с окружающей средой нп

веществсщнн энергией и ююощая постоянный обьем.

Система, которая обменивается с окруяшющей средой н

Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменьшения

нзахарно- нзогермического потенцныга 5)рчО.

Самопроизвольно протекжт процесс в сторону возрастания

знтргшин дЯэб.

Свмопропзвально протекает процесс в сторону уменьшения

иигбаршзчпотермнческога потенцишщ дб<О.

Самопроизвольно пает переход из фазы а в фазу Д,

если хнмичг лий потенциал в фазе !) меньше химического

и э . мголь ат =-ЛО' Л =-5)Р' ~ е455Р

5. Рассчищйте констаитУ Равновесна Решщии: РеО,и + Ню!

98

- 241,2 ! 88,85 -2 54 бО 79 21105 ! 9 О' 70 Н1' 11 !О 5

э ьпият

Ка тащд

Энергия расширенной системы.

Нривелениая теплота.

Мера'тазе .л н го ' яме бе па я кавсистемс

2. Най и Боль ана.

Элементы вета Н= !) +РЧ' Р= И - Т 6= Н - ТЯ 8=. !пгт'

5! 52 53 4 55

4. Какие соотношения дслииы быль пемзу энтатьпийным и эптроппйиьщ факторами ! в закрытых сйсшмах при Р,Т = сапа! ), чтобы процесс нс прото мо изв ь

55 г 55 гв к555 *5:. 55,3

2 24 ээ

5.Чем мшкна обьяснить, что прп стандартных условиях псвазыажна

5* 50а+5)г55 ~~5~5~/а; ~5-5

Нсзм, кДхс'моль; 8 'и Дхзыогл~ К,

ximia011

Распознанный текст из изображения:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Карта У<я 1 ( код 11)

1. Реакция протекает по уравнению:

СНчг> + 20><„) = Соэ + 2Н)0(, ).

Как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?

(11)

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в раза

(!3)

Увеличится в 4 раза

(14)

Увеличится в 8 раз

2, И - . веденных уравнений выберите уравнение Аррениуса:

3 иижеп<эн

!п с = !псе - )((

<( = А.ехр (Б,ц>КТ)

У = 1( (А). (В)

(1 4)

(г -г т)о

Уз У<.у 2 !

2А +'В = С, если понизить 3. Как изменится скорость реакции

температуру с до

Р80 140 С? Температурный коэффициент равен 3.

Увеличится в 81 раз

(32)

Уменьшится в 9 раз

.Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 8! раз

4 Вреакпии ' ю) --- <.)—

СН зСц = СО) + 2нзо > кислород взят в большом

(ггР

изоъмке.

. Укажите молекулярность н порядок реакции.

ак и-3 (51)

Молекулярность реакции - 1, порядок реакцииек и-2 (52 )

Молекулярность реакции - 2, порядок р а ци

ин - ( 12)

Молекулярность реакции - 3, порядок реакции - ( ( ) 5. В . " стеме смещается равновесие при увеличении давл ения?

какои сн

(55) 4НС' +О =2НтО + 2С!

'«) 3 (г

(52)

Н„п оьО„«, =2НО,„>

(5!)

Нэ(,) + Г э(„=2НГ(„)

54)

'«<гг) % (г> 8<") 2 (г)

(

Карта Ж 2 ( код 12)

. С нведенных ниже уравнений укажите реакцчю, в которой прн

яв27 аз.

увеличении объема а 3 раза скорость реакции уменьшается в раз.

2С„, + О„„= 2СО(о

п

2. Выберите фактор: от которого ие зависит величина константы

скорости:

температура (гн )

прирола реагирующих веществ (52)

растворитель (53!

концентрация (55)

ионизирующее излучение (54)

3. Как изменится скорость реакции 2А + В = С , если повысить

температуру с 140" до 180 С? Температурный коэффициент равен 3.

Увеличится в 81 раз (12)

Уменьшится в 9 раз (1 !)

Увеличится в 4 раза (13)

Уменьшится в 8!раз (14)

4. В реакции СН«,) + 20><о = Со>+ 2Н>О„) метан взят в большом

избытке. Укажите молекулярность и порядок реакции.

Молекуляриость реакции - 1„ порядок реакции -3 (51)

Молекуляриость реакции - 2, порядок реакции - 2 ( )"э!

Молекулярность реакции - 3, порядок реакции - 1 54

Молекуляриость реакции - 3„ порядок реакции - 2 53

5.Укажите ре цщию„в которой увеличение давления сдвитает р»вповесие

вправо,

С»СО> (гг) = Сао(«««) + СОа(„> (41)

Ваоон + СС~(,) Васо>( ) ( 14)

С( а)+Н)О( р> = СО<о + Нэ(г) (43)

ЗГе, ) + 4Н>О<, ) = Ге >О<(„> + 4Н э<и (45)

Карт» 3)й 3 ( нод 13)

(!!! (14) (!3!

(! «)

выб Р )с а Рзжьни, э„„«<г

1. Реакции протекает по уравнению:

СН „, +2О „, = СО + 2Н О,

Как изменится скорость реакции при уменьшении давления а системе в

2 раза?

Увеличится в 2 раза

Уменыпится в 8 раз

Увеличится в 4 раза

Ув<.дичится в 8 Раз

2. Из нижецрпведснных уравнений

действующих масс,

1п с = !пес - )<( ( «„>)

)< = А.ехр(Е«м/ЕТ)

ximia012

Распознанный текст из изображения:

Ч=й(А),[В) (31)

У г У (« -«У)0 'З4)

3. Как нзменится скорость реакции 2А + В = С, если понизить

температуру с 180 до 130 "С? Температурный коэффициент равен 2.

Увеличится в 81 раз (35)

Уменьшится в 9 раз (Зг)

Увеличится в 4 раза (З1)

Уменьшится в 32 раза (33)

4. В реакции СН>(г) + 2О)„) = С(32 + 2НТО(, ) кислород и метан взяты

В равных концентрациях. Укажите молекулярность и порядок реагции.

Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (51)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 2 (52 )

Молекулмрность реакции - 3, порядок реакции - 3 (54)

5. В какой системе смещается равновесие при увеличении давления?

)в)з„) + ЗН) (г) = 2ИН)(г) (55)

)в)2(«) + О)(г) = 2 1«)О<г) (52)

Н 2(,) + г 2(„) = 2 НГ (,) (5 1 )

5() + От («) = 8О 2 (г» <54)

Карта № 4 ( код 15)

1. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой прн

увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в 3 раза.

гсеч + О „, - гСО<о (24)

ге)О)< ) + ЗНТ(г) = гре(„) + 3 Н»О(ачг) (21)

СН(<г) + СО)<~) =2СО(г) + Нз(г) (22)

2. Выберите фактор> от которого не зависит величина константы

скорости:

температура (51)

природа реагирующих веществ (52)

растворитель (53)

концентрация (55)

ноннзнрующее излучение (54)

33(з нижеприведенных уравнений выберите выражение кинетического

уравнения первого порядка.

1и с = 1пс() " 1<( (12)

1< = А.ехр(Е,~ ЖТ) (11)

У = 1< 1А1. 1В1 (13)

У . У В -а»«В) <14)

4. Как изменится скорость реакции 2А + В С, если повысить

гемпературу с 130 до 180 С 9 Температурный коэффициент равен 2,

Увеличится в 32 раза (53)

(51) (52) (541

давления сдвигает равновесие

Карта № 5 ( код 15)

1.С дн

ре приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой ирп

увеличении Объема В 3 раза скорость'реакции уменьцшется В 9 раз.

гс»О)(,а) + ЗНЦ,) = гге(,„» + 3 Н»О<, ) (23)

СН((„) + СС»)(г) =2СО(г) + Нз(„) (24)

2 Укажите фа

" ф кторы, уменьша)ощне зперппо активации:

4.Укажите ак

ре цию, в которои увеличение давления раанОВесне .

СВСО) («а) = Са(-1(гв) + СО) (.)

Ва(-) («в) + СОз (г) ВВСО) (> в)

Зре( ) + 4Н О( Р) = ре»04( + 4Н2(«) 1531

5.1'секция протекает по уравнению:

СН((,) + 202(н = СО. + 2Н)О„„, Как измен)пся

ся скорость реакции при умспьп)енпи давления

г) 2 ' ) «««>г)-

НЕ СДВ«(Г()СТ

Увел(<чнтся В 2 раза Уменьшится в 8 раз УВелн«!нтск В 4 раза

ХВ

Уменыпнз(.Я В 9 раз

Увеличится В 4 раза

Уменыпнтся в 81раз

5, Укажите реакцию, В кото1х)й уВелнченйе

ВЛЕВО.

ВВО(„) + СО (г) = ВВСО)<,а)

С(„)+ Н О(„) = СО(„) + НТ(,)

31е(«а) + '11 )О(ва(«] = 1'е )О(<«а«+

КОнцентрацня

давление

Время реакции

кагализатор

З.Из нижеприведенных уравнений выберите выражение

! 'оффа

1п с = 1пс~ - 1<(

1< =. А,ехр (Ба)а ЖТ)

У =1((А1, (В1

у а -(ум

(51)

(52)

(53)

(55)

правила 11(н(т-

ximia014

Распознанный текст из изображения:

з)

Увеличится в 8 раз

Карта № б ( код 11)

!. 1'еакция протекает по уравненннх

ВаО(гж) + СОг(г) = ВаСОз(, ),

Как изменится скорость реакции прн увеличении давления в системе в 2

раза?

Увеличится в 2 раза (14)

Уменьшится в 2 раза (!2)

Увеличится в 4 раза (13)

Увеличится в 8 раз (!5)

2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:

)п с — - !пса - й) (зз)

1» = Л.ехр (Гяа/КТ) (31)

У г- й (А). (В) (13)

у (г .г к)а (14)

3. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, если понизить

температуру с 80 до 40 "С? Температурнын козффнциент равен 2.

Увеличится в 16 раз «зз)

Уменьшится в 4 раз (32)

Увеличи)ся в 4 раза (З1)

Уменьшится в!6 раз (31)

.'.В реакции 28О)го СОв„) =' 28О) кислород взятвбольшом избытке.

Укажите молекулярность и порядок реакции.

Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (51)

Молекуляриость реакции - 2, порядок реакции - 2 (52 )

Молелулярность реакции - 3, порядок реакции - ! (12)

5. В какой системе смещается равновесие прн увеличении давления

С,о+НО,„= СО, + Н (54)

Зрео.) + 4Н20(чж) = Ре)О((„) + 4нг(г) (53)

8(гв)+ Ог(г) = ВО 2(г)

(55)

Карта № 7 ( код 13)

1, Среди приведенных ниже уравнений укажите реакшпо, в которой при

, величании даьлеш(я в 3 раза скорость реакции увеличивается в 3 раза.

2С(г) + О 2(г) (24)

ре)О)(„) + ЗН2(п = 2ре„„) + 3 нгО(, (21)

СН«.) + СО!о) =2С(3() + Нг(о (2г)

'. Выберите фактор: от которого не зависит величина константы

скорости;

температура

(51)

ЯХ

прнроля реагирующцх веществ ! 52)

растворитель (53)

концентрация (55)

ионизирующее излучение (54)

3. Как изменится скорость реакции А + В = С , если повысп(ь

температуру с 40 до 60 С? Температу* ный козффицнент равен 2.

Увеличится в 2 раза (13)

Уменыпится в 4 раза (11)

Увеличится в 4 раза (12)

Увеличится в 16 раз (14)

4. В реакиии СО(г) + Н)О(щ> = СО2(г)+ Нгв! водяной пар взя( в больпиж!

избытке. Укажите молекулкрность и порядок реакции.

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 «51)

Молекула!злость реакции - 2, порядок рсакцщ! - 1 (52)

Молекулярность реакции - 1, порядок рсакцни - ' «54)

Молскулярность реакции - 1, порядок реакции - 1 (55)

5. Укажите реакцию,в которой увеличение давления сдвигает равновесие

вправо.

СаСО)„,) =СаО(,„)+СО!»п (4! )

28Оно+Ог,„, = 28О, «44)

Сна!в) + С()2(г) 2(.О(г) + Н2(г) (22)

Карт» № 8 ( код 11)

1. Реакция протекает по уравнению:

2Н,О„„) = 2)Ч,О, Ог„),

Как изменится скорость реакции прн увеличении давления в свете»)с в '

раза?

Увеличится в 6 раз (! 1)

Уменьшится в 2 раза ( 1 'в )

Увеличится в 2 раза (131

Увеличится в 4 раза (14)

2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение закона

действу)ощих масс:

1п с = 1пса - )»1 (331

1» = А.ехр (Е,(1/2»Т) (32)

У =й «А). (В! (31)

Угв У! ?аг'!" ( !)

3. Рассчитайте температурный козффиипе(гг резкипп, если ((Рп

а

повышении температуры на 50 скорость реакции уве(ищилась в 32

(35). 4 (32). 1 (31).. (ЗЗ).

ximia015

Распознанный текст из изображения:

Карта № 9 ( код 15)

!. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой при

увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в 3 раз.

5)т) + Ог(г) = 2 лОг)г) (24)

Ре,О)о,) + ЗНлп = 2ре„,) + 3Н20) р) (23)

Снмп + СО„„'=2СОю+ Н„н (21)

Нго) +ЗНг).) =2)4Н))г) (25)

2. Укажите факторы, уменьшающие энергию активации:

концентрация (51)

давление (52)

время реакции (53)

катализатор (55)

!. Из нижеприведенных уравнений выберите выражение правила Вант-

1'у)с)у!)а

!и с = !пер - (г) (1 !)

к = А.ехр (Егм?КТ) (! 3)

У.= !с (А). (В) (1 1)

„у а .ту)о (12)

4.Укажите реакцию, в которой увеличение давления не сдвигает

равновесие .

СаСО,ог) = СаОо„)+ СО)к) (51)

ВаОо„) + СО)„) = ВаСО) о„) (55) '

Са„,' Н)О„„„, =- СО,, + Н„о (54)

Зреп„) + 4НгОм,р, = Ре)О)) ) + 4Нен (53)

5. В Реакции СОсо + Н20;„,„) = СО)о,+ Нгк) водьчюй пар взята большом

избьпкс. Укажите молекулярность и порядок реакции.

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2

Молек:.чярность реакции -2, порядок реакции - 1

Молекуляриость реакции - 1, порядок рл)кцин - 2

й!олскулярпость реакции - 1, порядок реакции - 1

(5! ) «54) (53) (55)

4. В реакции Нг „., .р 12 к) = 2Щ„) водород взят в большом избытке.

Укажите молекулярность н порядок реакции.

Молекуляриость реакции - 1, порядок реакции -2 (5!)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -1 (54 )

Молекулярность реакции - 1, порядок реакции - 1 (52)

5. В какой системе смешается равновесие при увеличении давления?

Мг к, еЗ Н, а, = 2 Р!Н,к) (55)

утг)г) +02) ) 2)чО! ) (52)

Р!гуу) + 1" лу) = 2 1(Р(г) (51)

б„о+ О„)з«ВО„„)

(54)

КаРта №10 ( код 11)

1. Реакция протекает по уравнению:

2 С12 Оо) =- 2 С12 -р 02 „,

Как изменится скорость реакции при увеличении давления а системе в " раза'?

Увеличится в б раз

Уменьшится в 2 раза

Увеличится в 2 раза

Увеличится в 4 раза

2. Из нижеприведенных уравнений

дейстауюших масс

!по =!пса-(а (33)

к = А,ехр (Еаа IКТ) (32)

У = (г (А!. (В! (31)

У У УУ "УР)О '34!

3, Рассчитайте температурный козффипиеит реакции, если прц

повышении температуры на 30 скорость реакшш увеличилась а 27

раза.

3 (33). 4 (32). ! (31). 2 (35).

4. В реакции Нго)+ Згк) = 2)(Зо) иод взят в болылом цзби)кс. Укажи)с

молекулярнасть н порядок реакции.

Молекуляргюсть реакции - 1, порядок реакции -2 (5!)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -! (54 )

Молекулярность реакции - 1, порядок реакц)в - 1

5.В какой системе смешается равновесие при увеличении давлсшш вдсьо ".

Ь!2)н +3 112)г) =2)4Н))г) (ч„!")

Нг) „) + О„п -- МЗ, „) (52)

Нв) + Ргш =2НР)г) (51)

С„„+ Н20,„, = СО,„, + Н„н (55)

Карта № 11( код 15)

1. Среди приведенных люке уравнений ую)жите реакцию. а негород при

увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в ч ! а.).

Зре)гг) + 4Н20мчу) Ре 304)тг) ) 4!(гр) (2-т)

+ Ог» = 2 50гк) (22)

СНыу) .). СО)к) =2СО)г) + Н;о ('Ъ ))

С),„)+ НгОш„р) = СОн) + Н )у) (55)

2. Из нижепркведенных уравнений выберите математическое вьй а;к )':.)у

кинетического уравнения первого порядка:

ximia016

Распознанный текст из изображения:

1п с = !пср-(с! (55)

!с = А.ехр (Е,~,/ссТ) (52)

У ==(с (А). )В) (51)

' с .! х ср '54)

1. Рассчитайтс температурный коэффициент реакции„если прн

повышении температуры на 50 скорость реакции увеличилась в 32

р

раза.

3 (25). 4 (24). 1 (21). 2 (22).

4. В реакции Н! о! + Зз (,! = 2НХ(«! водород н иод взяты в равных

концентрациях. Укажите молекулярность и порядок реакций.

Молскулярность реакции - 1, порядок реакции -2 ' (51)

Молекулярность реакции - 2, порядокреакцин -1 (54

Молекулярносгь реакции - 1, порядок реакции -1 (52)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 (53)

5. Выберите фактор, от которого не зависит величина константы

ско!гости!

температура (51)

природа реагирукнцих веществ (52)

растворитель (53)

концентрация (54)

ноннзирующее излучение (55)

Карта № 12 ( код 18)

1. Среди приведенных ниже уравнений укажито. Реакцию„в которой

увеличение давления не сдвигает равновесия.

250 „, + осс„! 280зс„! (25)

Резо!с ! + ЗНзс.! = 28е„р! + 3 Нзос р! (24) СНрсп + СОз!«! =2СОс«! + Нзс«! (23) ', Рамкженне нодйда водорода происходит при энергии активации,

рав! . й ! 8сч4 кдж/моль. При введении катализаторов - золота и платины Реакция протекает лри энергиях активации, равных соответственно 105 н 59 клж/моль, В каком случае скорость разложения иоднда водорода наибольшая/

Вез катасшзатора (13) В присутствии золота (12) В присутствии платины (15) 3. Из нижеприведенных уравнений выберите выражение правила Вант! !«с)«фа

!и с =!пер - (с! (11) !с .= А.ехр (Е,„с/(Щ (13) Ч = 1с (А). )В) (11)

88

4. Укаж

у у „(! -«уср

кажите реакцию«в которой увеличение давлс я в г „ч н„п

скорость реакции в 16 раз,

СаСО! „,! = Сао„,!+ СО!с„! (51)

Ваоеи - Сорю = ВаСО3, (55)

Сои+ Н,О,, = СОю + Н„п (54)

Зрес„! + 4Нзо!„,р! = Ре,о„с' ! + 4Нво (53)

5. В Реакции Со + Но = С

Ос«! 3 м«р! Оз с«! + Нз !«! водяной пар и окснл

углерода взяты в равных концентрациях. Укажите молекулярность и

порядок реакции.

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 ('54)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 1 (52)

Молекулярность реакции - 1, порядок реакции - 2 , (53)

Молекулярность реакции - 1, порядокреакции - 1 (55)

Карта №13 ( код 11)

1. Реакция протекает по уравнению:

Н„„! + С(„„, -- 2 НС)сн

Как изменится скорость реакции при увеличении давления в снстсз!с в "

разау

Увеличится в 2 раза (1!)

Уменыпнзся в 4 раза (!")

Увеличится в 4 раза (!4)

Увеличится в 8 раз

2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса;

1п с = 1пср - )сс (..

1с = Л.ехр (Е,! /ЙТ) (3«!!

У =(с )А). )В)

У вЂ” У ув ! !«!Р

3 ! 3 с!4)

3. Как изменится скорость реакции 2А + В = С, ": . !

6

— сслн с!спиэл!ь

температуру с 180 до 140 С 2 Температурный козффпцнсл г Ровс'н 3.

Увеличится в 81 раз

Уменьшится в 9 раз

Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 81раз

4. В реакции СНра! +20!„! = СО» + 2Н О!„.„! си!лоро ! вш! в босо юос!

избытке. Укажитс молекулярность и порядок Реакции

Молекуляоность реакции - 1, порядок рссицпи -3 !5(!

Молскулярносгь реакции - 2, порядок реакцшс- 2

Молскулярность реакции - 3, порядок рсакцш!. ! ! ! '"

В какои системе смеишстся Равновесие при уаслич,шн,, »р

ximia017

Распознанный текст из изображения:

нь

4 Нс!(,) + 02 (г) = 2 Н20( р) + 2с12(г)

(в2(г) 'г 0)(г) 2 гво(г)

Н2(г) + 12(г) 2 Нз (г)

8(гв) + 02(г) 8('-) 2(п

(55) (52) (51)

(54)

Карта № 14 ( код 15)

Карта №15 ( код 1 Ц

!. Реакция протекает по уравнению:

!. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой

„" мепьшение давления в 2 раза уменьшает скорость реакции а 4 раза.

8Оо, -- О„п = 2 80„„ (25)

Ге)О)„н + ЗН2(,) = 2Ге(„) + 3 Нзо„„р) !23)

Сй„„р СО„„, =2СО„, -. Нко (24)

'. Разложение нодида водорода происходит при энергии активации,

равной 186,4 кджгмоль. При введении катализаторов - золота н платины

рсакцич протекает при энергиях активации, равных соответственно !05

н 59 кджlмоль, В каком случае скорость разложения нодида водорода

нанболыцая)

Без катализатора (!3)

В прнсугствии золота .(! 2)

В присутствии платины (!5)

3. Нз нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:

1пс=!пск)(( (11)

й = А.ехр(ЕшЖТ) ()з)

У = )( [А) [В) (13)

у зг (14)

4. Укажите реакцию, в которой увеличение давления ие сдвигает

равновесие.

СаСО),.„) =- Сао(, + СО) (,) (51)

ВаО(„,) + Соз(„) = ВаСО)(„) (55)

сон+ Нзо(„)*= со(„+ Н,(п

(54)

ЗГе(,„) + 4Н20(,~р) = Ге)Ог(гв) + 4Ннг) (53)

5. В реакции СО(г) + Н)0(, р) = С02 (г) + Н2 (,) водяной пар н оксид

углерода взяты в равных концентрациях. Укажите молекулярность и

порядок реакции.

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 (54)

Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 1 (52)

Молекулярность реакцпн - 1, порядок реакции - 2 (53)

Молекулярное гь реакции - 1, порядок реакции - 1 (55)

27

Сао( ) + СО2( )

Как изменится скорость реакции при

раза".

= СаСО)„,).

увеличении давления В системе В "

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 2 раза

Увеличится в 4 раза

Увеличится в 8 раз

(! 4)

( ! 'Ъ )

(13) (!5)

Карта № 16 ( код 13)

1. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакци(о. в которой прп

увеличении давления в 3 раза скорость реакции увслнчнваегся н 3 раза.

2С(г) + 02(г) = 2СО(г) !24)

Резо)(гн + ЗН2(г) = 2Ге„„+ 3 Н 0„„„, (2 !)

СН, „, + СО „, =2СО„, + Нз„, (22)

2. Выберите фактор, от которого не зависит величина хонсюп(ы

скорости:

температура (5!)

природа реагирующих веществ ( г) з )

концентрация

2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:

! и с = 1пср - )а (33)

к = А.ехр (Еа. (КТ) (з))

У = (( [А). [В) (!3)

р .г К (О '!4)

3. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, еслц понизить

температуру с 80 до 40 С 2 Температурный коэффициент равен 2.

Увеличится в 16 раз (зз)

Уменьшится в 4 раз (321

Увеличится в 4 раза (3!!

Уменьшится в 16 раз (з!)

4. В реакции 2802(г) + 02(,) = 2 80) кислород взят в большом нзбытр;и

Укажите молекуляриость и порядок реакции.

Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (5!)

Молекуляриость реакции - 2„ порядок реакции - 2 ( 2)

Молекулярность рсакцнн - З„порядок реакции - ! ( ! 2)

5. В какой системе смещается равновесие при увеличеюа( давления ".

Спи+ Н Оа„„) = СОгп + Нзю (54)

ЗГе„„+ 4Н,О(,, = Ге,о(„,) + 4Н ... (53)

8(гв)+ ( 12(г) 8(') 2(г)

()н

ximia019

Распознанный текст из изображения:

20

: р:»:ш:ксн « иоднл в дорэлв пр исходит при эзер ии ак извини,

ршн й )бб,4 кл !ноль При алексин катал ьпоров - волос платннь

р * цня прот к с при энерпшх ак и ацив, р нных сшпветственн 105 н

5С КЛММО Пь В КаКОМ С Унас СК РОСТЬ Раэплнсииа ИОДнла ВОЛСРОД

бо. шая!

бе!хат л затора (13)

В при у ви ол та П 1)

В при!у!с вин пл мны (12)

4 Н реакции 25О.о, ьОтк! 250, «иелородаоксидсеры((У)юшы

р,оных кшшен р циях Уквмите мслекулярнссть и порядок реакции

М куляри ть реакции-!,пор док ре «ции-3 (51)

М пеку.зярнссть реакпии - 2, порндок р акции - 2 (52)

М . екулярно ть реакции - 3, порядок реакции - 3 (53)

Как и китса ормть рмкцни А ь 2В = С, если понизит

т ершуру 80 до 40' С УТ мпершуриый коэффицнеи рамн 2.

Увелншцся 10 ра (33)

уменьнтит я в 4 ра а (32)

уаелнч сяв4раш (31)

Картинка-подпись
Хочешь зарабатывать на СтудИзбе больше 10к рублей в месяц? Научу бесплатно!
Начать зарабатывать

Комментарии

Поделитесь ссылкой:
Рейтинг-
0
0
0
0
0
Поделитесь ссылкой:
Сопутствующие материалы
Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5076
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее