Другое: Опросные карты по химии
Описание
Характеристики учебной работы
Список файлов
- Опросные карты по химии
- ximia001.jpg 24,43 Kb
- ximia002.jpg 273,69 Kb
- ximia004.jpg 312,77 Kb
- ximia005.jpg 335,5 Kb
- ximia007.jpg 353,35 Kb
- ximia008.jpg 316,64 Kb
- ximia009.jpg 262,99 Kb
- ximia010.jpg 226,18 Kb
- ximia011.jpg 256,7 Kb
- ximia012.jpg 314,01 Kb
- ximia014.jpg 294,41 Kb
- ximia015.jpg 281,47 Kb
- ximia016.jpg 302,45 Kb
- ximia017.jpg 266,36 Kb
- ximia019.jpg 40,18 Kb
Распознанный текст из изображения:
мнниствтстВО ОЫПВРО н пптФВССИОНАВьною
ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФРПЕРАПИИ
московаий госкпАРсгвывтый инспптт
РАдиотвхники,элвспоники и Автоыктики
( ткхничвский энивн ситвт1
опвосныя ка ты
ъзЯ ъчшФООВФО Уса)юйстаа " Эеи
Распознанный текст из изображения:
Составители: Т.А. Березина. Н. И. Ершова В.И. Захарова, И.Я. Кербелева
Редактор В.Г. Ванярхо
Опросные карты содержат вопросы и задачи но темам курса химии Химическая термодинамика" и Химическая кинетика*'. Карты предназначены для машинного контроля знаний студентов в автоматическом электронном классе "ЭПОС", а также ма самостоятельной подготовки их к лабораторным занятиям.
Печатаотся по решению редакционно-издательского совета Московско~о государственного инсппута радиотехники, электроники н автоматики (технический университет).
Рецензенты" .к.х.н. В.Н. Фигуровская
д.х.н. А.А. Евдокимов
С Московский государственный институт
( )
радиотехники, электроники и автоматики
(технический университет), ! 998
Литературный редактор Н.К.Костыгиа
".:.:))84(»"д)йз1';,Ю, 0804% от 04.08.97.
'~!)йййкхвз)о. в пврать 24.02.98. Формат 60 х 84 1/1б.
:1)яййз)4!гофеяргнед, ~епать офсетная. уел.печ.л. 1,бЗ.
УО41ь)(р'",пей 6,88., Уч. -нвд.л, 1,75. Тирвд 500 экэ,
8(нпмз:7'Юь Бесплатно.
Московаай госудврспшнный институт радиотехники,
электроннкд и автоматики ( технический университет)
117454 Москва, проон„Вернадского, 78
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОД1!ИАМИКА
Карта№ 1 (Кол 1Ц
1. Ка неси мы назыв ются н ли ованными 7
Элементы вета
Ко~огв!,"гй
Система, которая ие обменивается с окружшошей средой
веществом, но обменивается энергией. 13
Система„которая не обменивается с окружающей средой ни
веществом,ни энергией и имеющая постоянный обьем. 14
Система, которая обменивается с окружающей средой и
ве е н эне гней,
2. Сформулируйте второе начало термодинамики для изолированных
систем.
Элементы ответа
Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменьпюиия
нзохорно- нзотермнческого потенциала оР<О.
Самопроизвольно протекает процесс в сторону возрастания
энтропии Ю-'О.
Самопроизвольно протекает пронесс в сторону уменьшения
изоба но-изоте мического.потев~пал <О.
32
31
Элементы
ответа: Т= ОН<)ОА) Т= О()-йр д *' Т ' Т- 1УО
Ко отв 35 31 2 33
4. Как изменится энтропия системы прн протекании в ней следующей
~ ~~н, +з
Элементы
огата: ч1 я
Ко отв 52 53 54
5. Взаимодействие каких веществ возможно прн ланной температуре
298К .
шш ренэ+ НзОаз
4!
рез04о~ + Нхо
42
Элементы ответа:
Ко ответа:
3. Пользуясь каким выражением,можно найти температуру равновесной
изохо но-изоте мнческой истомы?
Распознанный текст из изображения:
ге<,) и Н О<,)
~сОО) и ! !)<г) или
Элементы
ответ;
Вещество, Н') и, кДВ«моль
состояние
О 0 -'241,2 '-1 79
3 мз, Дж<моль,град.
27,!7 130,00
! 38,85 14б 29
27,! 7 130 00 ! 33,85 60 79
Ге<о
Ню)
Н,О<,
Ге
0
о
- 241,2
-2б 4'
и ы ыв ниаым
Ко ответа
Кяртауй) 3 (Кал 13)
42
43 44 45
! С омли те
~ЯЯ~ЯДЯДИОЮ
менть< ответа
0'
53 52
=-Г' А +
!3 '14
дайте рассчитав изменение изобарно-нзотермического щп.н „а
Н зм, кДж/моль 3'зм, Дж1моль,град.
ЯО37о и
р<о
н„„
Н,О,,
ЯЗВ 1
Параметры, зависящие от массы системы ( «,ЦБ и т,д.),
Параметры, не зависящие от массы системы ( Р,Т и т.з. ).
Параметры, зависящие от температуры.
П ие вне и
2~С' ймудпз п и й к н
Тепляа,
Ко в
яа, подведенная к системе, расходуется на изменение
ее ваутренней энергии и на совершение системой рабопм, 14
Тепловой эффект
зффе . химической реакции не зависит от пути ее
протекания, а зависит лишь От природы и физическОТО состОяния
Тепл
исходных веществ и продуктов р<явщии. 13
еплота не может самопроизвольно передаваться от менее нагреть '
12
3. При каких условиях нропесс п)ют<л<зют сзмопроизВсльно В закрытых
5< Т= я<7
Э
4. Как изменится з пня с
нтро истемы при протекании в ней следукинсй
елич я не' ' ' ' гся,
12
5. ь~~д~м -. *. ° ° ° ° *, „, чи ~младо
ол я1~. 3
Ответ дайте, рассчитав изменение нзобарно-изотермического потенциала реакции: геО<.) + Нг„) = Ге<„) + НТО<
Теплота не может самопроизв льио передаваться от менее нагре-
того тела к более нагретому.
Быстро нлн медленно всякая система стремится к состоянию
истнннОГО равновесия.
Абсолютная величина энтропии ндеалыюго кристалла при нуле
г1)а)~сов Ке<тььвинд3)йрнй нтлю
2. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание
химической реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях,
ес .и изменение эитальпни равно +3,!7 кДж, изменение энтропии равно
+3 17 ж)г <1Н н
еме ы ответа. Т- 1К' Т=100К. Т= ! 000 Т>! К
таста: 41 4 44
3. Какал из термолннзмическнх функций изохорно-изотермической
системы определяет величину максимально полезной работы А
ю М~~ЮРэюи
Э~~А -.Ю А - ° ~а.
!4 2 1
Распознанный текст из изображения:
Э и~аыа.~
— — УИЙ~ЖВ1~
Элементы
Ко отв
23
Элемез ответа
К Лап~
КартаМ 4 (Квд(4)
ВаО,м -532;0
Со„п - 376,4 Н СО - НЮО
Элема тв
67,2
204,4
(07
Ко ответ»
КартаМ 8 (Код 2()
23
иней эн гней истемы7
31 32
я 93ййь~» снйдм
ачал и и м
Ко отв
Ко о~вета:
4. Как изменится энтропия системы при протекании в ней следующей а и: 4С 'О + 8Н ьО;
5. Вычислите стандартную теплоту образования аммиака, зная что
тепловой эффект реакции: 4ХНхп + 5(~,> = 4НОсо + 6НзО~,~ прн
стандартных условиях равен: АН = - 907,44 кДж. ( АН'зм ою~ = 90,3!
кДле'маль, ' = - ! 98 ж/м ь
м нты:- 60 05 ж/и +4 804 /мо .-5804к ж~моль
Система, которая не обменивается с окружающей средой
веществом, ио обменнвжтся энергией.
Система, которая не обменивается с окружшощей средой ни
веществом, ни энергией н имеющая постоянный объем,
Система„ко, орал обмениваетсл с окружающей средой и
щщрщм и ~непгиией.„
Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменыпелия
изохорио- изотермнческого потенциала бр<0.
Самопроизвольно протекает процесс в сторону возрастания
энтропйи ббэО.
Самопроизвольио идет процесс в сторону уменьшения
изобарио-изотермического потенци.ьча дО<0.
Самопроизвольно идет переход из фазы а в фазу В,
если химический потенциал в фазе (8 меньше химического
п ав
3 Кий и спим э
лем
= Кой.ап~й
Энергия распаренной системы. 53
Теплосодержание системы. 52
н. ' ' ~анима 5(
4.При повышении температуры равновесие реакции:
ВаОье + СОип = ВаСОхм смещается в сторону исходных веществ. Используя принцип Ле-В|ателье, укакнте знак изменения энтальпии в этой
к и.
5. Вычислите изменение нзобарно-нзотермвческого потенциала для
оеакцнн заниой в воп се 4.
Вешество, Н зм,кДж/моль; 84 Д Ли~ ь град
с анне.
Потенциальная и кинетическая энергия системы.
Энергия колебания атомов.
Энергия движения молекул, энергия движения ядер н электронов,
внутриядерная энергия, энергия межмолекулярного взаимодействия 33
2. Какая из указанных формул описывает обьелииенное выражение
и, вого н вто ш о законов те мо инамикн .
Элементы ответа: цг =<К/-Т<Ь О= дН-Тд ' ТсБ> + А =-дН
1э 35 3
3. Как изменится энтропия системы прн протекании в ией следующей
реакции: 2СзНио+ 50цо = 4СОхг) + 2НзОеч 7
Элементы ответа; иьшится. елнчитс не изм н я
4. Найти стандартную теплоту образования газообрази,то ацетилена, если
тепловой эффект реакции (приведенной в вопросе 3) составляет:
Распознанный текст из изображения:
Карта М 7 ( Код 31 )
3. Яййкйоййуахнай)йййк
Эдеме~щи Ответа
33
34
КартаМ 6 (Код 22)
КО Вета:
13
Ко ответ
33
! 32
2!
е нияз и й к и
=О
л >о
К
Карга /йМ 8 ( Квд 32 ) ~/'
„' смотри таблицу )
Э )еченты ответа
Зо ж/ оль г
о
Сл()йх) о ь(й)
- 635,00
- 393,41 -!207 /2
39,77
213,82 92 90
-2599кДж, а стандартные теплоты образования оксида углерода (! )/) и
ВОДЫ н ны: -.3936к ж/мо - 858 ж/моль.
Э м нтыо ' +95 йк ж/м ь + 265 'мо ь" -257 4к ж/моль
5. Что является критерием наступления термодинамического равновесия в
си мах и но- е ес х еловках т
"-)леев(енты . д = . =0 = () =О. О Ог<О. 6()<О.
Код ~: 1 22 3 4 25 31 32
ес ьтна. ыв я а экзот мнчес мн б н е мнческими?
м : а 1>0 Н<0 <О ЙН а ЙН=О дН>О
в ен й явдяео нО!Опмулрй Я~иьймййй?
е ответа. = + Р3/ — - Р= - " = /Т Б= й!п %
3. Прн повышении температуры равновесие реакции:
СВОЙ ) + П~О) СВСО,)
смещается в сторону исходных веществ. Используя Орпнцип ЛВ-Шателье,
зак н э ии й яки..
Э <О
Ко га 3, 32
5. ййычислнте Ойй'зм этой же реакции и определите может лн она
протекать самопроизвольно?
Теплота, подавленная к системе, расходуется на изменение
ее внутренней энергии и на совершение системой работы.
Тепловой эффект химической реацни не зависит от пути ее
протекания, а зависит лищь от природы н физического состояния
исхОдных ВепюстВ и продуктоВ реакции.
Энтропия идеального кристалла при нуле градусов Кельвнна равна
2. Какие условия должны выполняться, чтобы процесс протекал
амон изволь о в нзоли ваннь истек ах?
Элементы в: й! «О г >О Н=О. д < 6 >Я
3. !!ри каких температурах в изобарно-нзогермических условиях возможно
самопроизвольное протекание химической реакции, если изменение
змгальпии рамю + 3,1? кДж, н изменение э)пронин + 3,17 Дж/К
(нзм)е))ения э ь и эпт пнн сч3 ать н заву нм от темп а ы э
одц ц~~ 3ОХХ' 3ООК' - Щ()К
й. К ° й Х-ХНЗНЗХйй" — "'ййййй-'
Элем нтыотв: Г= -ТЯ Ан х =-ЛСй' А, =-63 А =+ЛЯ
5 33озможно ли самопроизвольное протекание следующей реакции:
ййойо33Н, =333 +3НО,
Эле )енты отв . Вгоэможно. НС ВОЗЫ О
Станлартные энергии ( ЛйЭ')йх ) образованна оксида апомнния и водяного
пара соответственно равны: - ! 5?ЗХДж/моль; - 228,4кДж/моль.
! Какие он чы н ывают я от ьпымн т
Система, которая не обменивается с окружающей срелой
Распознанный текст из изображения:
13
<0.
>0
14
13
ьпых сне мах
-'У ~
4 П скаж ме~ нн
23
>О
О<0 бр<0
Ко
Элементы
Ко
1 1
Ко
»0. >
-0
« 0'
Эдеме
о от
Ко
5. Сйхюмтлируйте закон Гесса.
вещеспюм, но обменивается энергией,
Система, которая не обменивается с окружающей средой ии веществом,нн энергией н имеющая постоянный объем. Система„которая обменивается с окружиощей средой и
и е гней
ЛН-0 Кдд яшкин' 2 2'.
3. В каких случаях в закрытых системах процесс самопроизвольно
э
4. Как
. Как изменится энтропия система при протекании в ней следующей
ыивя: шо $ )+, бнО~с ~~6
ич я' ньшите ' ие изменится
:51 32 3.
5. Найти ст
яидартную теплоту образования оксида меди, если тепловой
~ФФ грев ~жи: 2СпзОю+ СИД„~ =бСИ~„~+ БОдо аоста яет: б55ИЛхйа
стандартные теплоты образования БОз и Сотб соо)ветствепио рамн:.
~34ВГ Ы 7Г 5
. К пазы я экстенсив и ~ Э емеиты
Параметры, зависшцие от массы системы ( Ъ',(),3 и т.д.).
Параметры, не зависящие от массы системы ( Р,Т и т.д. ).
Параметры, зависящие от температуры.
Па ие с е от теыпе ы
чес й м имеет эи ги Гиббса э Я' =-ЛО' А =-ЛР; А =+ЛР 2 43
3, При повышении температуры равновесие реавмии
ыМйСОхм смешается в сторону исходных веществ. Используя принцип Ле-Шатель и с ж н и н ния ал и й и
5. Будет лн реакпия,приведенная в вопросе 3, протекать самопроизвоиьно
прн нзобарно-нзатермическнх условиях? ( Ответ обоснуйте, рассчитав
Л',
1 С н сяов но
Эдеме =0 >0 >0 >0-
2. Прн каких условиях пропесс в закрытых системах самопроизвольно
3. Вычислите константу равновесия Кр реакпии: ОеО4 ю+ 2Нз ю 4НС1 в>
+ се оз при 29$ К и 101325 Па,если ЛН'эи н Лб'~в реакпии соотвег-
4 2к 79
шю вны.
,10.. й 5 0' 3 0'.
4. Что имеет большую эитроиию ( нлн нх энтропии одинаковы ): 1моль ич к гоне н и ь в э
Распознанный текст из изображения:
К
Карта Зй 12 (Кол 44) .
Кщ Зй 11(К л 54)
и иге
лом нты
и
,р,. ' ." Н-
43
Ко ст
!
Зщ з
87,5 197,6
213,8:-
-822,7 -110,5
-303,7
Резок,>
СО,о
СОко
42
К от
5 Выч спите кон
-581,17
-280,17
0
2 10з'
е енты
к
Зьйд ота028
Теплота, полвеленная к системе, расхолуется на изменение
ее внутренней энергия и на совершение системой работы. 42
Тепловой зффеат химической реалии не зависит от пути ее
протекания, а зависит лишь от прнролы н физического состояния
исходных веществ и пролуктоа реакпии. 43
Энтропия илеальнш'о кристалла прн нуле грааусов Кальвина равна
к
Тешили, подавленная к системе, расходуется на изменение
ее внутренней энерпш а ва соаерпмнне системой работы.
Тепловой эффект
силовой эффект химической реалии не зависит от пути се
протекания, а зависят лишь от природы ч физического состояния
исходных веществ н продуктов реаюшн.
Эн пня
тропик ндешмтюго крнстшша при иуде грвдума Кельанна равна
3. Какие соотношения должны быль между знтаяьпийным и энтропийным факторамп ( в закрмтых системах при Р,Т = сооз! ), чтобы пропесс рроте-
4, Раесчитнйш имании
+ 28 збараю пзогермнческого погенпиала реаьпнп:
вОп! щш стандартных условнтх Микст
5. Почему энтропия идеального кристалла прн пуле гралусов Кельаина
оапнадтчют
л и ' Ф= !00' %=50 %=
1. Прн каких температурах самопроизвольно монет щютека гь: в) мгмпчР. мнчсская рсакпия с увеличением знтрошш, б) жлотермическая реакпня с меньш ние ии ты п Р
!1
!2
!3
!
а) при любых темпе!жгурах, б) щш любых температурах; а) при любых температурах, б) ии при кмшх температурах; а) нн прн каких температурах, . б) ни при каких температурах;
н н какпх мп х
3. указать, а какой нз трех рамюаесных систем аероатность прошквиня
реакции больше, если стандартные изменения энергии Гиббса лла
и к н пх ас н
Элементы ответа: 1 пронесся; 2 пропекся;
а а - и -0 + м
4. Вычислите нзмснснне изобарно-нлнкрмического потенпнала юш
рея квин: Резок„, + ЗСО<,>" 2рсго+ ЗСОз~о
е о ян Н'
и
Элсме т . +8! 5 хг -3!
Распознанный текст из изображения:
Карта уй 13 ( Кед 15)
н,о,,
Рео~ 5
Элсмси
42 43 44
К т
24
Карта )50 14 ( Код 31)
1 К кай зичес й ысл н
23 24 25
ии нки я ытых н м
3 м н йте св ви
оас во
тых сн мж.
Р=О 5='Н 5 '
Ь
Э„, 555 55-5
42 41
о г
15
п ят
>Т
ме о
53
52
оя вн ме - 51
Эиерпш рвспшрениой системы.
Теплосодериание системм.
М н * и
а атв
Ка от
3
Нешество, С я не
130,59 213,65
197 5)1
б9,94
Нг (г!
со ш
со„'
Н оос
-393,51 -110,52 -285„84
составь не
Рею
Ниг1
0 О
27,17
! 30,00
Система, юторая ие обменивается с охрузшющей средой
веществом, но обменнваетса энергией
Система, которая не обменивается с окружающей средой нп
веществсщнн энергией и ююощая постоянный обьем.
Система, которая обменивается с окруяшющей средой н
Самопроизвольно протекает процесс в сторону уменьшения
нзахарно- нзогермического потенцныга 5)рчО.
Самопроизвольно протекжт процесс в сторону возрастания
знтргшин дЯэб.
Свмопропзвально протекает процесс в сторону уменьшения
иигбаршзчпотермнческога потенцишщ дб<О.
Самопроизвольно пает переход из фазы а в фазу Д,
если хнмичг лий потенциал в фазе !) меньше химического
и э . мголь ат =-ЛО' Л =-5)Р' ~ е455Р
5. Рассчищйте констаитУ Равновесна Решщии: РеО,и + Ню!
98
- 241,2 ! 88,85 -2 54 бО 79 21105 ! 9 О' 70 Н1' 11 !О 5
э ьпият
Ка тащд
Энергия расширенной системы.
Нривелениая теплота.
Мера'тазе .л н го ' яме бе па я кавсистемс
2. Най и Боль ана.
Элементы вета Н= !) +РЧ' Р= И - Т 6= Н - ТЯ 8=. !пгт'
5! 52 53 4 55
4. Какие соотношения дслииы быль пемзу энтатьпийным и эптроппйиьщ факторами ! в закрытых сйсшмах при Р,Т = сапа! ), чтобы процесс нс прото мо изв ь
55 г 55 гв к555 *5:. 55,3
2 24 ээ
5.Чем мшкна обьяснить, что прп стандартных условиях псвазыажна
5* 50а+5)г55 ~~5~5~/а; ~5-5
Нсзм, кДхс'моль; 8 'и Дхзыогл~ К,
Распознанный текст из изображения:
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Карта У<я 1 ( код 11)
1. Реакция протекает по уравнению:
СНчг> + 20><„) = Соэ + 2Н)0(, ).
Как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?
(11)
Увеличится в 2 раза
Уменьшится в раза
(!3)
Увеличится в 4 раза
(14)
Увеличится в 8 раз
2, И - . веденных уравнений выберите уравнение Аррениуса:
3 иижеп<эн
!п с = !псе - )((
<( = А.ехр (Б,ц>КТ)
У = 1( (А). (В)
(1 4)
(г -г т)о
Уз У<.у 2 !
2А +'В = С, если понизить 3. Как изменится скорость реакции
температуру с до
Р80 140 С? Температурный коэффициент равен 3.
Увеличится в 81 раз
(32)
Уменьшится в 9 раз
.Увеличится в 4 раза
Уменьшится в 8! раз
4 Вреакпии ' ю) --- <.)—
СН зСц = СО) + 2нзо > кислород взят в большом
(ггР
изоъмке.
. Укажите молекулярность н порядок реакции.
ак и-3 (51)
Молекулярность реакции - 1, порядок реакцииек и-2 (52 )
Молекулярность реакции - 2, порядок р а ци
ин - ( 12)
Молекулярность реакции - 3, порядок реакции - ( ( ) 5. В . " стеме смещается равновесие при увеличении давл ения?
какои сн
(55) 4НС' +О =2НтО + 2С!
'«) 3 (г
(52)
Н„п оьО„«, =2НО,„>
(5!)
Нэ(,) + Г э(„=2НГ(„)
54)
'«<гг) % (г> 8<") 2 (г)
(
Карта Ж 2 ( код 12)
. С нведенных ниже уравнений укажите реакцчю, в которой прн
яв27 аз.
увеличении объема а 3 раза скорость реакции уменьшается в раз.
2С„, + О„„= 2СО(о
п
2. Выберите фактор: от которого ие зависит величина константы
скорости:
температура (гн )
прирола реагирующих веществ (52)
растворитель (53!
концентрация (55)
ионизирующее излучение (54)
3. Как изменится скорость реакции 2А + В = С , если повысить
температуру с 140" до 180 С? Температурный коэффициент равен 3.
Увеличится в 81 раз (12)
Уменьшится в 9 раз (1 !)
Увеличится в 4 раза (13)
Уменьшится в 8!раз (14)
4. В реакции СН«,) + 20><о = Со>+ 2Н>О„) метан взят в большом
избытке. Укажите молекулярность и порядок реакции.
Молекуляриость реакции - 1„ порядок реакции -3 (51)
Молекуляриость реакции - 2, порядок реакции - 2 ( )"э!
Молекулярность реакции - 3, порядок реакции - 1 54
Молекуляриость реакции - 3„ порядок реакции - 2 53
5.Укажите ре цщию„в которой увеличение давления сдвитает р»вповесие
вправо,
С»СО> (гг) = Сао(«««) + СОа(„> (41)
Ваоон + СС~(,) Васо>( ) ( 14)
С( а)+Н)О( р> = СО<о + Нэ(г) (43)
ЗГе, ) + 4Н>О<, ) = Ге >О<(„> + 4Н э<и (45)
Карт» 3)й 3 ( нод 13)
(!!! (14) (!3!
(! «)
выб Р )с а Рзжьни, э„„«<г
1. Реакции протекает по уравнению:
СН „, +2О „, = СО + 2Н О,
Как изменится скорость реакции при уменьшении давления а системе в
2 раза?
Увеличится в 2 раза
Уменыпится в 8 раз
Увеличится в 4 раза
Ув<.дичится в 8 Раз
2. Из нижецрпведснных уравнений
действующих масс,
1п с = !пес - )<( ( «„>)
)< = А.ехр(Е«м/ЕТ)
Распознанный текст из изображения:
Ч=й(А),[В) (31)
У г У (« -«У)0 'З4)
3. Как нзменится скорость реакции 2А + В = С, если понизить
температуру с 180 до 130 "С? Температурный коэффициент равен 2.
Увеличится в 81 раз (35)
Уменьшится в 9 раз (Зг)
Увеличится в 4 раза (З1)
Уменьшится в 32 раза (33)
4. В реакции СН>(г) + 2О)„) = С(32 + 2НТО(, ) кислород и метан взяты
В равных концентрациях. Укажите молекулярность и порядок реагции.
Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (51)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 2 (52 )
Молекулмрность реакции - 3, порядок реакции - 3 (54)
5. В какой системе смещается равновесие при увеличении давления?
)в)з„) + ЗН) (г) = 2ИН)(г) (55)
)в)2(«) + О)(г) = 2 1«)О<г) (52)
Н 2(,) + г 2(„) = 2 НГ (,) (5 1 )
5() + От («) = 8О 2 (г» <54)
Карта № 4 ( код 15)
1. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой прн
увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в 3 раза.
гсеч + О „, - гСО<о (24)
ге)О)< ) + ЗНТ(г) = гре(„) + 3 Н»О(ачг) (21)
СН(<г) + СО)<~) =2СО(г) + Нз(г) (22)
2. Выберите фактор> от которого не зависит величина константы
скорости:
температура (51)
природа реагирующих веществ (52)
растворитель (53)
концентрация (55)
ноннзнрующее излучение (54)
33(з нижеприведенных уравнений выберите выражение кинетического
уравнения первого порядка.
1и с = 1пс() " 1<( (12)
1< = А.ехр(Е,~ ЖТ) (11)
У = 1< 1А1. 1В1 (13)
У . У В -а»«В) <14)
4. Как изменится скорость реакции 2А + В С, если повысить
гемпературу с 130 до 180 С 9 Температурный коэффициент равен 2,
Увеличится в 32 раза (53)
(51) (52) (541
давления сдвигает равновесие
Карта № 5 ( код 15)
1.С дн
ре приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой ирп
увеличении Объема В 3 раза скорость'реакции уменьцшется В 9 раз.
гс»О)(,а) + ЗНЦ,) = гге(,„» + 3 Н»О<, ) (23)
СН((„) + СС»)(г) =2СО(г) + Нз(„) (24)
2 Укажите фа
" ф кторы, уменьша)ощне зперппо активации:
4.Укажите ак
ре цию, в которои увеличение давления раанОВесне .
СВСО) («а) = Са(-1(гв) + СО) (.)
Ва(-) («в) + СОз (г) ВВСО) (> в)
Зре( ) + 4Н О( Р) = ре»04( + 4Н2(«) 1531
5.1'секция протекает по уравнению:
СН((,) + 202(н = СО. + 2Н)О„„, Как измен)пся
ся скорость реакции при умспьп)енпи давления
г) 2 ' ) «««>г)-
НЕ СДВ«(Г()СТ
Увел(<чнтся В 2 раза Уменьшится в 8 раз УВелн«!нтск В 4 раза
ХВ
Уменыпнз(.Я В 9 раз
Увеличится В 4 раза
Уменыпнтся в 81раз
5, Укажите реакцию, В кото1х)й уВелнченйе
ВЛЕВО.
ВВО(„) + СО (г) = ВВСО)<,а)
С(„)+ Н О(„) = СО(„) + НТ(,)
31е(«а) + '11 )О(ва(«] = 1'е )О(<«а«+
КОнцентрацня
давление
Время реакции
кагализатор
З.Из нижеприведенных уравнений выберите выражение
! 'оффа
1п с = 1пс~ - 1<(
1< =. А,ехр (Ба)а ЖТ)
У =1((А1, (В1
у а -(ум
(51)
(52)
(53)
(55)
правила 11(н(т-
Распознанный текст из изображения:
з)
Увеличится в 8 раз
Карта № б ( код 11)
!. 1'еакция протекает по уравненннх
ВаО(гж) + СОг(г) = ВаСОз(, ),
Как изменится скорость реакции прн увеличении давления в системе в 2
раза?
Увеличится в 2 раза (14)
Уменьшится в 2 раза (!2)
Увеличится в 4 раза (13)
Увеличится в 8 раз (!5)
2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:
)п с — - !пса - й) (зз)
1» = Л.ехр (Гяа/КТ) (31)
У г- й (А). (В) (13)
у (г .г к)а (14)
3. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, если понизить
температуру с 80 до 40 "С? Температурнын козффнциент равен 2.
Увеличится в 16 раз «зз)
Уменьшится в 4 раз (32)
Увеличи)ся в 4 раза (З1)
Уменьшится в!6 раз (31)
.'.В реакции 28О)го СОв„) =' 28О) кислород взятвбольшом избытке.
Укажите молекулярность и порядок реакции.
Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (51)
Молекуляриость реакции - 2, порядок реакции - 2 (52 )
Молелулярность реакции - 3, порядок реакции - ! (12)
5. В какой системе смещается равновесие прн увеличении давления
С,о+НО,„= СО, + Н (54)
Зрео.) + 4Н20(чж) = Ре)О((„) + 4нг(г) (53)
8(гв)+ Ог(г) = ВО 2(г)
(55)
Карта № 7 ( код 13)
1, Среди приведенных ниже уравнений укажите реакшпо, в которой при
, величании даьлеш(я в 3 раза скорость реакции увеличивается в 3 раза.
2С(г) + О 2(г) (24)
ре)О)(„) + ЗН2(п = 2ре„„) + 3 нгО(, (21)
СН«.) + СО!о) =2С(3() + Нг(о (2г)
'. Выберите фактор: от которого не зависит величина константы
скорости;
температура
(51)
ЯХ
прнроля реагирующцх веществ ! 52)
растворитель (53)
концентрация (55)
ионизирующее излучение (54)
3. Как изменится скорость реакции А + В = С , если повысп(ь
температуру с 40 до 60 С? Температу* ный козффицнент равен 2.
Увеличится в 2 раза (13)
Уменыпится в 4 раза (11)
Увеличится в 4 раза (12)
Увеличится в 16 раз (14)
4. В реакиии СО(г) + Н)О(щ> = СО2(г)+ Нгв! водяной пар взя( в больпиж!
избытке. Укажите молекулкрность и порядок реакции.
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 «51)
Молекула!злость реакции - 2, порядок рсакцщ! - 1 (52)
Молекулярность реакции - 1, порядок рсакцни - ' «54)
Молскулярность реакции - 1, порядок реакции - 1 (55)
5. Укажите реакцию,в которой увеличение давления сдвигает равновесие
вправо.
СаСО)„,) =СаО(,„)+СО!»п (4! )
28Оно+Ог,„, = 28О, «44)
Сна!в) + С()2(г) 2(.О(г) + Н2(г) (22)
Карт» № 8 ( код 11)
1. Реакция протекает по уравнению:
2Н,О„„) = 2)Ч,О, Ог„),
Как изменится скорость реакции прн увеличении давления в свете»)с в '
раза?
Увеличится в 6 раз (! 1)
Уменьшится в 2 раза ( 1 'в )
Увеличится в 2 раза (131
Увеличится в 4 раза (14)
2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение закона
действу)ощих масс:
1п с = 1пса - )»1 (331
1» = А.ехр (Е,(1/2»Т) (32)
У =й «А). (В! (31)
Угв У! ?аг'!" ( !)
3. Рассчитайте температурный козффиипе(гг резкипп, если ((Рп
а
повышении температуры на 50 скорость реакции уве(ищилась в 32
(35). 4 (32). 1 (31).. (ЗЗ).
Распознанный текст из изображения:
Карта № 9 ( код 15)
!. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой при
увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в 3 раз.
5)т) + Ог(г) = 2 лОг)г) (24)
Ре,О)о,) + ЗНлп = 2ре„,) + 3Н20) р) (23)
Снмп + СО„„'=2СОю+ Н„н (21)
Нго) +ЗНг).) =2)4Н))г) (25)
2. Укажите факторы, уменьшающие энергию активации:
концентрация (51)
давление (52)
время реакции (53)
катализатор (55)
!. Из нижеприведенных уравнений выберите выражение правила Вант-
1'у)с)у!)а
!и с = !пер - (г) (1 !)
к = А.ехр (Егм?КТ) (! 3)
У.= !с (А). (В) (1 1)
„у а .ту)о (12)
4.Укажите реакцию, в которой увеличение давления не сдвигает
равновесие .
СаСО,ог) = СаОо„)+ СО)к) (51)
ВаОо„) + СО)„) = ВаСО) о„) (55) '
Са„,' Н)О„„„, =- СО,, + Н„о (54)
Зреп„) + 4НгОм,р, = Ре)О)) ) + 4Нен (53)
5. В Реакции СОсо + Н20;„,„) = СО)о,+ Нгк) водьчюй пар взята большом
избьпкс. Укажите молекулярность и порядок реакции.
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2
Молек:.чярность реакции -2, порядок реакции - 1
Молекуляриость реакции - 1, порядок рл)кцин - 2
й!олскулярпость реакции - 1, порядок реакции - 1
(5! ) «54) (53) (55)
)Я
4. В реакции Нг „., .р 12 к) = 2Щ„) водород взят в большом избытке.
Укажите молекулярность н порядок реакции.
Молекуляриость реакции - 1, порядок реакции -2 (5!)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -1 (54 )
Молекулярность реакции - 1, порядок реакции - 1 (52)
5. В какой системе смешается равновесие при увеличении давления?
Мг к, еЗ Н, а, = 2 Р!Н,к) (55)
утг)г) +02) ) 2)чО! ) (52)
Р!гуу) + 1" лу) = 2 1(Р(г) (51)
б„о+ О„)з«ВО„„)
(54)
КаРта №10 ( код 11)
1. Реакция протекает по уравнению:
2 С12 Оо) =- 2 С12 -р 02 „,
Как изменится скорость реакции при увеличении давления а системе в " раза'?
Увеличится в б раз
Уменьшится в 2 раза
Увеличится в 2 раза
Увеличится в 4 раза
2. Из нижеприведенных уравнений
дейстауюших масс
!по =!пса-(а (33)
к = А,ехр (Еаа IКТ) (32)
У = (г (А!. (В! (31)
У У УУ "УР)О '34!
3, Рассчитайте температурный козффипиеит реакции, если прц
повышении температуры на 30 скорость реакшш увеличилась а 27
раза.
3 (33). 4 (32). ! (31). 2 (35).
4. В реакции Нго)+ Згк) = 2)(Зо) иод взят в болылом цзби)кс. Укажи)с
молекулярнасть н порядок реакции.
Молекуляргюсть реакции - 1, порядок реакции -2 (5!)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -! (54 )
Молекулярность реакции - 1, порядок реакц)в - 1
5.В какой системе смешается равновесие при увеличении давлсшш вдсьо ".
Ь!2)н +3 112)г) =2)4Н))г) (ч„!")
Нг) „) + О„п -- МЗ, „) (52)
Нв) + Ргш =2НР)г) (51)
С„„+ Н20,„, = СО,„, + Н„н (55)
Карта № 11( код 15)
1. Среди приведенных люке уравнений ую)жите реакцию. а негород при
увеличении объема в 3 раза скорость реакции уменьшается в ч ! а.).
Зре)гг) + 4Н20мчу) Ре 304)тг) ) 4!(гр) (2-т)
+ Ог» = 2 50гк) (22)
СНыу) .). СО)к) =2СО)г) + Н;о ('Ъ ))
С),„)+ НгОш„р) = СОн) + Н )у) (55)
2. Из нижепркведенных уравнений выберите математическое вьй а;к )':.)у
кинетического уравнения первого порядка:
Распознанный текст из изображения:
1п с = !пср-(с! (55)
!с = А.ехр (Е,~,/ссТ) (52)
У ==(с (А). )В) (51)
' с .! х ср '54)
1. Рассчитайтс температурный коэффициент реакции„если прн
повышении температуры на 50 скорость реакции увеличилась в 32
р
раза.
3 (25). 4 (24). 1 (21). 2 (22).
4. В реакции Н! о! + Зз (,! = 2НХ(«! водород н иод взяты в равных
концентрациях. Укажите молекулярность и порядок реакций.
Молскулярность реакции - 1, порядок реакции -2 ' (51)
Молекулярность реакции - 2, порядокреакцин -1 (54
Молекулярносгь реакции - 1, порядок реакции -1 (52)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 (53)
5. Выберите фактор, от которого не зависит величина константы
ско!гости!
температура (51)
природа реагирукнцих веществ (52)
растворитель (53)
концентрация (54)
ноннзирующее излучение (55)
Карта № 12 ( код 18)
1. Среди приведенных ниже уравнений укажито. Реакцию„в которой
увеличение давления не сдвигает равновесия.
250 „, + осс„! 280зс„! (25)
Резо!с ! + ЗНзс.! = 28е„р! + 3 Нзос р! (24) СНрсп + СОз!«! =2СОс«! + Нзс«! (23) ', Рамкженне нодйда водорода происходит при энергии активации,
рав! . й ! 8сч4 кдж/моль. При введении катализаторов - золота и платины Реакция протекает лри энергиях активации, равных соответственно 105 н 59 клж/моль, В каком случае скорость разложения иоднда водорода наибольшая/
Вез катасшзатора (13) В присутствии золота (12) В присутствии платины (15) 3. Из нижеприведенных уравнений выберите выражение правила Вант! !«с)«фа
!и с =!пер - (с! (11) !с .= А.ехр (Е,„с/(Щ (13) Ч = 1с (А). )В) (11)
88
4. Укаж
у у „(! -«уср
кажите реакцию«в которой увеличение давлс я в г „ч н„п
скорость реакции в 16 раз,
СаСО! „,! = Сао„,!+ СО!с„! (51)
Ваоеи - Сорю = ВаСО3, (55)
Сои+ Н,О,, = СОю + Н„п (54)
Зрес„! + 4Нзо!„,р! = Ре,о„с' ! + 4Нво (53)
5. В Реакции Со + Но = С
Ос«! 3 м«р! Оз с«! + Нз !«! водяной пар и окснл
углерода взяты в равных концентрациях. Укажите молекулярность и
порядок реакции.
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 ('54)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 1 (52)
Молекулярность реакции - 1, порядок реакции - 2 , (53)
Молекулярность реакции - 1, порядокреакции - 1 (55)
Карта №13 ( код 11)
1. Реакция протекает по уравнению:
Н„„! + С(„„, -- 2 НС)сн
Как изменится скорость реакции при увеличении давления в снстсз!с в "
разау
Увеличится в 2 раза (1!)
Уменыпнзся в 4 раза (!")
Увеличится в 4 раза (!4)
Увеличится в 8 раз
2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса;
1п с = 1пср - )сс (..
1с = Л.ехр (Е,! /ЙТ) (3«!!
У =(с )А). )В)
У вЂ” У ув ! !«!Р
3 ! 3 с!4)
3. Как изменится скорость реакции 2А + В = С, ": . !
6
— сслн с!спиэл!ь
температуру с 180 до 140 С 2 Температурный козффпцнсл г Ровс'н 3.
Увеличится в 81 раз
Уменьшится в 9 раз
Увеличится в 4 раза
Уменьшится в 81раз
4. В реакции СНра! +20!„! = СО» + 2Н О!„.„! си!лоро ! вш! в босо юос!
избытке. Укажитс молекулярность и порядок Реакции
Молекуляоность реакции - 1, порядок рссицпи -3 !5(!
Молскулярносгь реакции - 2, порядок реакцшс- 2
Молскулярность реакции - 3, порядок рсакцш!. ! ! ! '"
В какои системе смеишстся Равновесие при уаслич,шн,, »р
Распознанный текст из изображения:
нь
4 Нс!(,) + 02 (г) = 2 Н20( р) + 2с12(г)
(в2(г) 'г 0)(г) 2 гво(г)
Н2(г) + 12(г) 2 Нз (г)
8(гв) + 02(г) 8('-) 2(п
(55) (52) (51)
(54)
Карта № 14 ( код 15)
Карта №15 ( код 1 Ц
!. Реакция протекает по уравнению:
!. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакцию, в которой
„" мепьшение давления в 2 раза уменьшает скорость реакции а 4 раза.
8Оо, -- О„п = 2 80„„ (25)
Ге)О)„н + ЗН2(,) = 2Ге(„) + 3 Нзо„„р) !23)
Сй„„р СО„„, =2СО„, -. Нко (24)
'. Разложение нодида водорода происходит при энергии активации,
равной 186,4 кджгмоль. При введении катализаторов - золота н платины
рсакцич протекает при энергиях активации, равных соответственно !05
н 59 кджlмоль, В каком случае скорость разложения нодида водорода
нанболыцая)
Без катализатора (!3)
В прнсугствии золота .(! 2)
В присутствии платины (!5)
3. Нз нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:
1пс=!пск)(( (11)
й = А.ехр(ЕшЖТ) ()з)
У = )( [А) [В) (13)
у зг (14)
4. Укажите реакцию, в которой увеличение давления ие сдвигает
равновесие.
СаСО),.„) =- Сао(, + СО) (,) (51)
ВаО(„,) + Соз(„) = ВаСО)(„) (55)
сон+ Нзо(„)*= со(„+ Н,(п
(54)
ЗГе(,„) + 4Н20(,~р) = Ге)Ог(гв) + 4Ннг) (53)
5. В реакции СО(г) + Н)0(, р) = С02 (г) + Н2 (,) водяной пар н оксид
углерода взяты в равных концентрациях. Укажите молекулярность и
порядок реакции.
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции -2 (54)
Молекулярность реакции - 2, порядок реакции - 1 (52)
Молекулярность реакцпн - 1, порядок реакции - 2 (53)
Молекулярное гь реакции - 1, порядок реакции - 1 (55)
27
Сао( ) + СО2( )
Как изменится скорость реакции при
раза".
= СаСО)„,).
увеличении давления В системе В "
Увеличится в 2 раза
Уменьшится в 2 раза
Увеличится в 4 раза
Увеличится в 8 раз
(! 4)
( ! 'Ъ )
(13) (!5)
Карта № 16 ( код 13)
1. Среди приведенных ниже уравнений укажите реакци(о. в которой прп
увеличении давления в 3 раза скорость реакции увслнчнваегся н 3 раза.
2С(г) + 02(г) = 2СО(г) !24)
Резо)(гн + ЗН2(г) = 2Ге„„+ 3 Н 0„„„, (2 !)
СН, „, + СО „, =2СО„, + Нз„, (22)
2. Выберите фактор, от которого не зависит величина хонсюп(ы
скорости:
температура (5!)
природа реагирующих веществ ( г) з )
концентрация
2. Из нижеприведенных уравнений выберите уравнение Аррениуса:
! и с = 1пср - )а (33)
к = А.ехр (Еа. (КТ) (з))
У = (( [А). [В) (!3)
р .г К (О '!4)
3. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, еслц понизить
температуру с 80 до 40 С 2 Температурный коэффициент равен 2.
Увеличится в 16 раз (зз)
Уменьшится в 4 раз (321
Увеличится в 4 раза (3!!
Уменьшится в 16 раз (з!)
4. В реакции 2802(г) + 02(,) = 2 80) кислород взят в большом нзбытр;и
Укажите молекуляриость и порядок реакции.
Молекулярность реакции - 1, порядок реакции -3 (5!)
Молекуляриость реакции - 2„ порядок реакции - 2 ( 2)
Молекулярность рсакцнн - З„порядок реакции - ! ( ! 2)
5. В какой системе смещается равновесие при увеличеюа( давления ".
Спи+ Н Оа„„) = СОгп + Нзю (54)
ЗГе„„+ 4Н,О(,, = Ге,о(„,) + 4Н ... (53)
8(гв)+ ( 12(г) 8(') 2(г)
()н
Распознанный текст из изображения:
20
: р:»:ш:ксн « иоднл в дорэлв пр исходит при эзер ии ак извини,
ршн й )бб,4 кл !ноль При алексин катал ьпоров - волос платннь
р * цня прот к с при энерпшх ак и ацив, р нных сшпветственн 105 н
5С КЛММО Пь В КаКОМ С Унас СК РОСТЬ Раэплнсииа ИОДнла ВОЛСРОД
бо. шая!
бе!хат л затора (13)
В при у ви ол та П 1)
В при!у!с вин пл мны (12)
4 Н реакции 25О.о, ьОтк! 250, «иелородаоксидсеры((У)юшы
р,оных кшшен р циях Уквмите мслекулярнссть и порядок реакции
М куляри ть реакции-!,пор док ре «ции-3 (51)
М пеку.зярнссть реакпии - 2, порндок р акции - 2 (52)
М . екулярно ть реакции - 3, порядок реакции - 3 (53)
Как и китса ормть рмкцни А ь 2В = С, если понизит
т ершуру 80 до 40' С УТ мпершуриый коэффицнеи рамн 2.
Увелншцся 10 ра (33)
уменьнтит я в 4 ра а (32)
уаелнч сяв4раш (31)
Начать зарабатывать