Для студентов МГУ им. Ломоносова по предмету Аналитическая химияИДЗ № 1 -12 - Аналитическая химия - 2020ИДЗ № 1 -12 - Аналитическая химия - 2020
2021-09-21СтудИзба

Ответы: ИДЗ № 1 -12 - Аналитическая химия - 2020

Описание

Содержание, условия:

ИДЗ-1
РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
Задание 1. Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов, буферных растворов
Рассчитайте pH раствора, полученного смешением 70 см3 0,2 н. раствора аммиака и 30 см3 0,4 н. раствора соляной кислоты.

Задание 2. Гидролиз. Расчет константы и степени гидролиза, определение рН растворов гидролизующихся солей
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнениереакций гидролиза заданной соли (см. вариант в таблице). Вычислите константу, степень гидролиза соли (по первой ступени) раствора, если навеска соли была растворена в мерной колбе емкостью (см табл.). Не прибегая к расчетам, объясните, как изменится степень гидролиза раствора данной соли при добавлении сильного электролита? В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции гидролиза?
Таблица вариантов
Номер вариантаРаствор солиДобавленный электролит
ФормулаМасса солиОбъем мерной колбы, см3
12345
1АlС136,668250a) FeCl3; б) NaCl
2МnС1215,73500a) Na2CO3; б) НС1
3А1Вr313,335250а) КС1; б) СuС12
4CuCl23,36200a) Pb(NO3)2; б) NaCl
5К2СО31,38200a) Cul2; б) NaOH
6К3РО41,00550a) FeCl3; б) NaCl
7Na2S1,4625750а) А1С13; б) Na2CO3
8Pb(NO3)33,31100а) НС1; б) Na2S
9К3ВО313,7250a) Na2SO3; б) КВr
10Na2CrO448,6250а) НС1; б) Na2SO3
11Li2SO312,6500a) KF; б) Na2S
12Ni(NO3)21,82725a) ZnCl2; б) NH4CH3COO
13K2C2O44,15250a) NiCl2; б) NaNO3
14CrCl35,54200а) МпСl2; б) Na2CO3
15SnCl24,55400a) SnCl4; б) NaHCO3






Приложение 1
Константы ионизации Ка и рК слабых электролитов
ЭлектролитКарКЭлектролитКарК
HNO25,13·10-43,29NH4OH1,8·10–54,74
HCN6,2·10109,21Ве(ОН)2K2 5·10–1110,3
H2SК1 1,0·10–76,99Hg(OH)2K1 4·10-1211,4
К2 1,3 10–1312,89K2 5·10-1110,3
H2SiO3K1 2,2·10–109,66Zn(OH)2K1 4,4·10–54,36
К2 1,6·101211,8K2 1,5·10-98,82
Н3ВО3К1 7,3·10–109,14А1(ОН)3K1 7,4·10–98,13
К2 1,8·101311,75K2 2,1·10–98,68
К3 1,6·10–1413,85K3 1,4·1098,85
H2SeO3К1 2,4·10–32,62Рb(ОН)2K1 5·10–43,3
К2 4 ,8·10–98,32K2 1,4·10–87,85
С6Н5СООН6,3 1054,52Mg(OH)2K2 2,5·10–32,6
НСООН1,8·10–43,75Cu(OH)2K2 3,4·10–76,47
СН3СООН1,74·10–54,76Mn(OH)2K2 3,9·10–43,41
Н2С2O4К1 5,6·10–21,25Fe(OH)2K1 1,2·10–21,92
К2 5,4·10–54,27K2 1,3·10–43,89
Н2СОзК1 4,5·10–76,35Fe(OH)3K2 1,8·10–1110,74
К2 4,8·10–1110,32K3 1,4·10-1211,85
HClO5·10–87,3Ni(OH)2K2 2,5·10–54,6
Н2СrO4К1 1,1·10–10,98Cd(OH)2K1 8,1·10–43,09
К2 3,2·10–76,5K2 4,2·10–76,38
НIO2,3·10-1110,64Cr(OH)2K2 4 10–87,4
Н2МnO4К2 7,1·10–1110,15Cr(OH)3K3 ~10-1010
Н3РO4К1 7,1·10–32,15Co(OH)2K1 7,9·10–54,1
К2 6,2·10–87,21K2 8,9·10–65,05
К3 4,2·10–1312,38
H2SO3К1 1,4·10–21,85Sn(OH)2K2 1·10-1212
К2 6,3·10-87,2
H2O2К1 2·101211,7AgOH1,1·1043,96


Приложение 2
Плотности водных растворов кислот, щелочей и аммиака при 20оС
Массовая доля,
w, %
Плотности растворов, r, г/см3
H2SO4HNO3HClNaOHKOHNH3·H2O
21,0121,0091,0081,0211,0160,99
41,0251,021,0181,0431,0330,981
61,0381,0311,0231,651,0480,973
81,0521,0431,0381,0871,0650,965
101,0661,0541,0471,1091,0820,958
121,081,0661,0571,1311,10,95
141,0951,0781,0691,1531,1180,943
161,1091,091,0781,1751,1480,936
181,1241,1031,0881,1971,1730,93
201,1391,1151,0981,2191,1880,923
221,1551,1281,1081,2411,2070,916
24 1,171,141,1191,2631,2370,91
261,1861,1531,1291,2851,2550,904
281,2021,1671,1391,3061,2670,898
301,2191,181,1491,3281,2870,892
321,2351,1931,1591,3491,310,886
341,2521,2071,1691,371,330,88
361,2681,2211,1791,391,357
381,2861,2341,1891,411,372
401,3031,2461,1981,431,396






ИДЗ-2
Равновесие в системе осадок - насыщенный раствор

Вариант 14

  1. Чему равна активность ионов калия в 0,010 моль/л растворе калия гексацианоферрата(П)?
  2. Рассчитать произведение растворимости фосфата алюминия, если в 200 мл его насыщенного раствора содержится 1,85 × 10–8 г соли.
  3. Образуется ли осадок фосфата цинка при смешивании равных
    объемов 0,005 моль/л раствора нитрата цинка и 0,003 моль/л раствора
    фосфата калия?
  4. Сколько граммов кадмия содержится в 500 мл насыщенного раствора свежеосажденного гидроксида кадмия, если концентрация гидроксида калия в этом растворе равна 1,0 · 10-4 моль/л?

ПРИЛОЖЕНИЕ

В водных растворах коэффициент активности зависит от концентрации и валентности всех присутствующих ио­нов. Для характеристики этой зависимости введено понятие ионная сила (I). Ионная сила раствора равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов:

Чем больше ионная сила раствора, тем меньше коэффициент активности каждого иона и меньше его активная концентрация.
Коэффициент активности находят по табличным данным или по формуле Дебая — Хюккеля:
Для разбавленных растворов (0,01—0,05 н) – по упрощенной формуле:


С увеличением ионной силы растворов коэффициенты активности ионов уменьшаются. Однако в достаточно разбавленных растворах с одинаковой ионной силой у равно­зарядных ионов они имеют близкие значения.
Средние значения коэффициентов активности ионов для ионов с различными величинами заряда показаны в табл. 1.
В разбавленных растворах слабых электролитов, име­ющих малые степени диссоциации, коэффициенты актив­ности ионов близки к единице. Свойства этих растворов определяются действительными концентрациями ионов. Однако у слабых электролитов в присутствии сильных ко­эффициенты активности ионов становятся меньше едини­цы, а поведение ионов характеризуется активностями.


Таблица 1. Коэффициенты активности fi различных ионов (приближенные значения)


I
fi при zi
I
fi при zi
12341234
0,00010,990,950,900,830,10,810,440,160,04
0,00020,980,940,870,770,20,800,410,140,03
0,00050,970,900,800,670,30,810,420,140,03
0,0010,960,860,730,560,40,820,450,170,04
0,0020,950,810,640,450,50,840,500,210,06
0,00250,950,810,630,440,60,870,560,270,01
0,0050,930,740,520,330,70,890,630,360,16
0,010,900,670,420,230,80,920,720,480,27
0,0250,860,560,290,130,90,960,830,660,48
0,050,840,500,210,061,00,990,960,910,85






Таблица 2. Произведения растворимости малорастворимых сильных электролитов при комнатной температуре
Формула веществаKs°Формула веществаKs°
Ag3AsO31,0×10–17AuI31,0×10–46
Ag3AsO41,0 ×10–22BaCO34,0 ×10–10
AgBr5,3 ×10–13BaC2O41,1×10–7
Ag2C2O43,5 ×10–11BaCrO41,2×10–10
AgCl1,78×10–10Ва(IO3)21,5×10–9
Ag2CrO41,1×10–12Ba3(PO4)26,0×10–39
AgI8,3×10–17BaSO41,1 ×10–10
Ag3PO41,3×10–20Bi2(C2O4)34, ×10–36
Ag2S6,3 ×10–50BiI38,1×10–19
AgSCN1,1×10–12BiPO41,3 ×10–23
Al(OH) з3,2×10–34MgNH4PO42,5×10–13
Bi2S31,0 ×10–97Mg(OH) 26,0×10–10
CaCO33,8 ×10–9NiC2O44,0×10–10
CaC2O42,3 ×10–9Ni(OH) 22,0×10–15
СаСrO47,1 ×10–4Pb3(AsO4) 24,1 ×10–36
CaF24,0 ×10–11PbCl21,6×10–5
Ca3(PO4)22,0 ×10–29PbCrO41,8×10–14
CaSO33,2×10–7PbI21,1 ×10–9
CaSO42,5 ×10–5Рb(IO3)22,6×10–13
CdC2O41,5 ×10–8PbS2,5×10–27
CdCO31,0 ×10–12PbSO41,6×10–8
Cd(OH)22,2×10–14SrCO31,1 ×10–10
CdS1,6 ×10–28SrCrO43,6×10–5
Co3(AsO4) 27,6×10–29SrSO34,0×10–8
СоСO31,05×10–10SrSO43,2×10–7
CuC2O43,0×10–9ZnC2O42,75×10–8
CuCrO43,6×10–6ZnCO31,45×10–11
Cu2[Fe(CN) 6]1,3×10–16Zn(OH)21,4 ×10–17
CuI1,1×10–12Zn3(PO4)29,1 ×10–33
Cu(OH)28,3×10–20ZnS1,6×10–24
Fe(OH)33,2×10–40
FePO41,3×10–22



ИДЗ–3
Тема: «ОСНОВЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА»
1. Чувствительность аналитической реакции
Предельная концентрация ионов меди(П), обнаруживаемая с купроном, составляет 2,0 × 10–6 г/мл, а минимальный объем раствора равен 0,050 мл. Вычислить предел обнаружения ионов меди(II) для данной реакции и молярную концентрацию данного раствора.
  1. Качественный анализ

Задание 2.1. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций обнаружения указанных ионов (см. вариант в табл. 2.1). Укажите качественный признак реакции.

Таблица 2.1

Номер вариантаИоныНомер вариантаИоны
1NH4+, Pb2+8K+, Fe3+
2K+, Ni2+9Cr3+, Pb2+
3Fe2+, Cl10NO3, Cu2+
4Fe3+, Co2+11Fe2+, Fe3+
5Cu2+, SO42–12K+, Cl
6CH3COO, Mn2+13Co2+, Ni2+
7Co2+, NH4+14Pb2+, SO42–

Задание 2.2. Кислотно-основная классификация катионов и систематический ход анализа смеси катионов.
В чем заключается сущность систематического хода анализа катионов?
Раствор содержит смесь катионов (см. вариант табл. 2.2). Укажите аналитическую группу катионов, групповой реагент составьте схему их разделения, выделив все катионы (кроме I аналитической группы) в виде осадка.
Таблица 2.2

Номер вариантаИоныНомер вариантаИоны
1Mn2+, Al3+, Cu2+11Ag+, Fe3+, Cr3+
2NH4+, Cu2+, Sn2+12Ba2+, Al3+, Mg2+
3Cu2+, Fe2+, Ag+13Pb2+, Cd2+, Sn2+
4NH4+, Mg2+, Pb2+14Ba2+, Cu2+, Fe2+
5Fe3+, Pb2+, Sn2+15NH4+, Ca2+, Co2+
6Mg2+, Ni2+, Na2+16Ag+, Cr3+, Ni2+
7Mg2+, Co2+, Sn2+17NH4+, Cd2+, Sn2+
8Hg22+, Fe3+, Al3+18Fe3+, Cu2+, Sn2+
9Pb2+, Cu2+, Al3+19Ca2+, Cu2+, Mn2+
10Pb2+, Cd2+, Mn2+20Fe3+, Ba2+, Cr3+

ИДЗ-4
РАСЧЕТЫ В ГРАВИМЕТРИЧЕСКОМ (ВЕСОВОМ) МЕТОДЕ АНАЛИЗА»
А. Вычислить фактор пересчета
№ вариантаОпределяемое веществоГравиметрическая форма
1Na2S2О3 BaSO4
2Ba BaSO4
3Al Al2O3
4Na2O NaCl
5CaCО3 CaSO4
6CaO CaCO3
7Ca3(PО4)2 CaO
8FeO Fe2O3
9FeSO4 Fe2O3
10H3PO4 Mg2P2O7
11Pb3O4 PbSO4
12Fe3O4 Fe2O3
13N2 (NH4)2PtCl6
14CuO Cu(SCN)2
15K2O K2PtCl6
16Ag2O AgCl
17MoO3 (NH4)3PO4·12MoO3
18P2O5 (NH4)3PO4·12MoO3
19K K2SO4
20MgO Mg2P2O7
Б. Расчет содержания определяемого вещества и навески
  1. Навеску сильвинита массой 5,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили 0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C6H5)4. Вычислить массовую долю (%) KCl во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,50 %.
В. Расчет количества осадителя
  1. Рассчитайте объем 2,0 моль/л раствора аммиака, необходимый для осаждения железа(III) из 0,7233 г железоаммонийных квасцов, если осадитель брать в 1,2-кратном количестве.
ИДЗ-5
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
Какой объем 0,01 н. раствора сульфата железа(II) можно приготовить из 80 см3 35 %-го его раствора с плотностью 1,38 г/см3? Определите титр 0,01 н. раствора сульфата железа(II).

ИДЗ-6
МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ

Примеры решения задач
При решении задач предлагается алгоритмическое предписание.
  1. Написать уравнения всех протекающих реакций при титровании.
  2. Определить способ титрования.
  3. Написать формулу закона эквивалентов в зависимости от способа титрования.
  4. При расчетах записать формулу, подставив в нее значения используемых величин, указать размерность.
Задача 1. В мерную колбу емкостью 100 см3 перенесли и растворили в воде 0,6504 г технической щавелевой кислоты. На титрование 10 см3 полученного раствора пошло 9,85 см3 0,1026 н. раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю (%) Н2С2О4-2Н2О в технической щавелевой кислоте.
Решение
  1. Записываем уравнение реакции
Н2С2О4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2 Н2О.
  1. Анализ выполнен методом прямого титрования.
  2. В точке эквивалентности nэк2С2О4·2Н2О) = nэк(NаОН).
  3. Найдем Сэк2С2О4·2Н2О), исходя из выражения закона эквивалентов
Сэк2С2О4·2Н2О)=5. Определим Мэкв и массу Н2С2О4·2Н2О в 100 см3 (0,1 л) раствора:
Мэкв ( Н2С2О4·2Н2О) =
т2С2О4·2Н2О) =
6. Массовая доля Н2С2О4·2Н2О равна
Задача 2. Образец технического оксида магния массой 0,1535 г растворили в 40 см3 НСl с Т = 0,003646 г/см3. Избыток НСl оттитроваlли 5,50 см3 раствором NaOH с Т = 0,00404 г/см3. Вычислите массовую долю MgO в образце.
Решение
  1. MgO + 2 НС1(из6ыток) = MgCl2 + Н2О
НСl(остаток) + NaOH = NaCl + Н2О
  1. Способ обратного титрования.
  2. В точке эквивалентности nэк(MgO) = nэк(НС1) – nэк((NaOH).
  3. Исходя из титра определим Сэк(НС1) и Сэк(NaOH):
Т = г/мл.
Мэкв (NaOH) = М (NaOH)/1= 40,0 г/моль;
Мэкв(НС1) = М(НС1)/1= 36,46 г/моль.
Сэк(NaOH) = 1000·Т(NaOH)/ Мэкв (NaOH) = 1000·0,00404/40 = 0,1 моль/л
Сэк(НС1) = 1000·Т(НС1)/ Мэкв(НС1) = 1000·0,003646/36,46 = 0,1 моль/л.
5. Выразим количество эквивалентов MgO как
n’экв (MgO) = n экв(HCl) – nэкв (NaOH) =
6. Найдем массу MgO:
Мэкв(MgO) = M(MgO)/2 = 40,305/2 = 20,153 г/мольб
m(MgO) = nэкв(MgO)·Mэкв(MgO);
m(MgO) = () Mэкв(MgO),
m(MgO) =
7. Массовая доля MgO в образце руды:
Задание 1. Решете задачу самостоятельно
  1. Какую массовую долю (%) карбоната натрия содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию ее навески массой 0,2648 г израсходовано 24,45 см3 0,197 н. раствора соляной кислоты?


Задание 2. Рассчитайте pH водных растворов:
а) раствор индивидуального вещества; б) раствор смеси веществ (А + В); в) буферный раствор (А + В).
Указаны молярные концентрации растворов. Принять объемы веществ в смесях равными. Необходимые константы диссоциаций взять из таблицы 1.

А
А(НСООН)
СА = 0,5 моль/л
б
А(HCl) + B (NaOH)
CA = 0,2 моль/л ; CB = 0,3 моль/л
в
A(NaHCO3) + B(Na2CO3)
CA = 0,08 моль/л ; CB = 0,04 моль/л

ИДЗ 7
Задание Рассчитайте и постройте кривую титрования
Определите концентрацию ионов водорода и рН для точек 0; 10; 50; 75; 90; 99; 99,9; 100 и 100,1; 101 и 110% прибавленного титранта. Определите пределы скачка титрования и подберите не менее двух индикаторов для этого титрования (см прилож. 3).

Номер вариантаОпределяемое вещество ОВРабочее вещество РВ
электролит Сэк, моль/лV, см3электролит Сэк, моль/л
14NH4OH0,01100НС10,1

ИДЗ-8 Окислительно-восстановительное титрование
Вариант 14

1. Вычислите эквивалентные массы окислителей и восстановителей при следующих превращениях:
а) Cr2(SO4)2 → H2Cr2O7;
б) Br2 → NaBrO3.
2. Сколько граммов (NH4)2C2O4 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 н раствора?
3. К 25,0 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата железа(II) прибавили: а) 5,0 мл; 6) 10,0 мл; в) 12,0 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0300 моль/л. Рассчитать реальные окислительно-восстановительные потенциалы полученных растворов, если концентрация ионов водорода в этих растворах равна 1 моль/л.
Приложение 1

Условные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых редокс-пар (25°С)

ЭлементОкисленная форма+ nеВосстановленная формаЕ°,В
12345
AsН3АsО4 + 2Н+HAsO2 + 2Н2О+ 0,56
BiNaBiO3¯ + 4Н+ВiO+ + Nа+ + 2Н2О> + 1,8
BrBr2
BrO3 + 6H+

2Вг
Вr + 3Н2О
+ 1,087
+ 1,45
СеСе4+еСе3++ 1,77
ClCl2­
HClO + H+
СlO2 + 6Н+


2Сl
Cl + H2O
Сl + 3Н2О
+1,359
+ 1.50
+ 1,45
СrСг2О72– + 14H+2Cr2+ + 7Н2О+ 1,33
СuСu2+ + IeCuI¯+ 0,86
FeFe3+eFe2++ 0,771
Н2H+2eH2­0,0000
II22e2I+ 0,621
I32e3I+ 0,545
2ICl­2eI2¯+ 2Cl+ 1,19
НIО + H+2eI + H2O+ 0,99
IO3 + 6H+6eI + 3H2O+ 1,08
IO3 +3H2O I + 6OH+0,26
МпMnO2¯ + 4H+2eMn2+ + 2H2O+ 1,23
МnО4eMnO42–+ 0,56
МnO4 + 8H+5eMn2++ 4H2O+ 1,51
NHNO2 + H+eNO­ + H2O+ 0,98
NO3 + 3Н+2eHNO2 + H2O+ 0,94
NO3 + 4Н+3eNO­ + 2H2O+ 0,96
ОН2О2 + 2Н+2e2H2O+ 1,77
О2­ + 2H+2eH2O2+ 0,682
РbРbО2¯+ 4Н+2ePb2+ + 2H2O+ 1,455
SS4O62–2e2S2O32–+ 0,09
SO42– + 4H+2eH2SO3 + H2O+ 0,17
SO42– + 10H+8eH2S­ + 4H2O+ 0,31
SbSb2O5¯ + 6H+4e2SbO + + 3H2O+ 0,58
SbO3 + H2O2eSbO2 +2OH-0,43
SnSn4+2eSn2++ 0,15
[Sn(OH)6]2–2eHSnO2+3OH + H2O-0,93
TiTi4+eTi3++ 0,092
Условные обозначения: ¯ - насыщенный раствор в присутствии твердого или жидкого вещества;
­ - раствор, насыщенный газом при 101,3 кПа

ИДЗ-8
МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Задание 1. Перманганатометрия
К 25 см3 раствора хлорида кальция прибавили 40 см3 0,1005 н. раствора оксалата аммония, полученный осадок отфильтровали, а избыток оксалата аммония оттитровали перманганатом калия, затратив 15 см3 0,02 н. этого раствора. Определите массу хлорида кальция.

Задание 2. Дихроматометрия. Иодометрия

14. Из 1,45 г технического сульфита натрия приготовили 200 см3 его раствора. На титрование 20 см3 этого раствора пошло 16,2 см3 0,124 н. раствора йода. Рассчитайте массовую долю (%) чистого сульфита натрия в техническом образце.

ИДЗ 10
МЕТОД КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ. ТРИЛОНОМЕТРИЯ
  1. К раствору, содержащему сульфат-ионы, прибавили 20,00 см3 0,06315 н. хлорида бария, избыток его оттитровали 15,64 см3 0,04640 н. раствора трилона Б. Какая масса сульфат-ионов содержится в пробе?

ИДЗ-11
МЕТОДЫ ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. АРГЕНТОМЕТРИЯ. ТИОЦИАНОМЕТРИЯ. МЕРКУРОМЕТРИЯ
  1. К раствору хлорида бария добавили 40,00 см3 0,102 н. раствора нитрата серебра. Избыток нитрата серебра был оттитрован 33,0 см3 раствора роданида натрия с титром 0,009190 г/см3. Вычислите массу хлорида бария.

ИДЗ-12
ФИЗИКО–ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
  1. Спектральный анализ
Вычислите процентное содержание никеля в стали, навеску которой 0,100 г растворили и довели объем раствора до 100,0 см3. Для анализа отобрали 5,0 см3 пробы, поместили в мер­ную колбу вместимостью 100,0 см3, добавили реактивы и воду до метки. Применили дифференциальный метод с построением градуировочного графика по данным таблицы:
Vст(Ni), см31,03,04,05,07,0
Относительная оптическая плотность-0,25-0,080,000,100,28

Концентрация стандартного раствора никеля 0,10 мг/см3.
Относительная оптическая плотность исследуемого раствора оказалась равной 0,20.
  1. Потенциометрические методы анализа

Рассчитайте условный реальный потенциал ХСЭ при ком­натной температуре, если концентрация хлорида калия равна 0,100 моль/дм3, коэффициент активности хлорид-ионов f(C1-) = = 0,755, условный стандартный потенциал рассматриваемого элект­рода равен 0,222 В.










Характеристики ответов (шпаргалок)

Учебное заведение
Семестр
Просмотров
9
Покупок
0
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
67,82 Kb

Список файлов

  • 253775.docx 70,65 Kb

Комментарии

Поделитесь ссылкой:
Цена: 1 000 руб.
Расширенная гарантия +3 недели гарантии, +10% цены
Рейтинг-
0
0
0
0
0
Поделитесь ссылкой:
Сопутствующие материалы
Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5076
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее