Для студентов МАИ по предмету ХимияСкорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.
2013-09-142013-09-14СтудИзба
Лабораторная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.
Описание
Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие.
- Цель работы:
2) ознакомление с катализаторами, химическим равновесием и факторами, влияющими на химическое равновесие.
- Теоретическая часть
- Практическая часть
- Контрольные вопросы
- Как изменится скорость реакции CO +H2O → CO2 + H2, протекающей в закрытом сосуде при T=313˚С, если давление увеличить в четыре раза.
- Реакция окисления NO выражается следующим уравнением: 2NO + O2 → 2NO2. Начальная концентрация NO равна 0,3 моль/л, а кислорода – 0,15 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 1,2 моль/л, а кислорода – до 0,6 моль/л.
- При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444˚С обратимо протекает реакция по уравнению H2 + I2 ↔ 2 HI. Равновесная смесь при этой температуре содержит 5,64 моль HI, 0,12 моль I2 и 5,28 моль H2.
- Константа равновесия реакции: CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O при некоторой температуре равна 4. Определить состав смеси при равновесии, если в реакцию введены 1 моль кислоты и 2 моль спирта.
- Константа равновесия Kp реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при 350˚С равна 2,32·1013. Вычислить Kc при этой температуре.
- При 550˚С и 1,01325·105 Па степень диссоциации фосгена на оксид углерода и хлор равна 77%. Реакция протекает по уравнению COCl2 ↔ CO +Cl2. Определить Kp и Kc, если исходная концентрация фосгена 1 кмоль/м3.
Характеристики лабораторной работы
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
322
Покупок
1
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
29,37 Kb
Список файлов
- laba1-2.doc 108 Kb
Хочешь зарабатывать на СтудИзбе больше 10к рублей в месяц? Научу бесплатно!
Начать зарабатывать
Начать зарабатывать