Главная » Все файлы » Просмотр файлов из архивов » PDF-файлы » Тема-№-2-Растворы-полимеров

Тема-№-2-Растворы-полимеров (Е.А. Лысенко - Презентации лекций (PDF))

PDF-файл Тема-№-2-Растворы-полимеров (Е.А. Лысенко - Презентации лекций (PDF)) Высокомолекулярные соединения (ВМС) (53368): Лекции - 7 семестрТема-№-2-Растворы-полимеров (Е.А. Лысенко - Презентации лекций (PDF)) - PDF (53368) - СтудИзба2019-09-18СтудИзба

Описание файла

Файл "Тема-№-2-Растворы-полимеров" внутри архива находится в папке "Е.А. Лысенко - Презентации лекций (PDF)". PDF-файл из архива "Е.А. Лысенко - Презентации лекций (PDF)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "высокомолекулярные соединения (вмс)" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст из PDF

Полимерные растворы – условия образования+МакромолекулыМолекулырастворителяG2H2S2Gсм = Hсм – TSсм  0Gсм = Gр - G1 - G2Hсм = Hр - H1 - H2Sсм = Sр - S1 - S2Gсм = Gсм (Т, С)G1H1S1ПолимерныйрастворGрHрSрПравило фаз ГиббсаК–Ф+1=fК – количество компонентов;Ф – количество фаз;f – количество степеней свободы;Фазовые диаграммы системы полимер – растворительСистема с верхней критической температурой растворения (ВКТР)TVфаза( B')Vфаза( B'')BB' 'BB'A3A1A2ВКТРl’B’BB’’l’’lСB’СBРастворительСB’’ПолимерКонцентрацияполимера(С)Hсм = ≥ 0, Sсм ≥ 0, T ≥ TКР.

= Hсм / SсмПолистирол-циклогексан; Полиизобутилен - бензолФазовые диаграммы системы полимер – растворительСистема с нижней критической температурой растворения (НКТР)TДве фазыНКТРОдна фазаСHсм = ≤ 0, Sсм ≤ 0, T ≤ TКР. = Hсм / SсмПолиоксиэтилен - вода; нитроцеллюлоза – этанол;Фазовые диаграммы системы полимер – растворительСистемы с НКТР и ВКТРБATTВКТРДве фазыОдна фазаДве фазыНКТРОдна фазаВКТРДве фазыНКТРССВКТР ≥ НКТРВКТР ≤ НКТРПолипропиленоксид - водаКинетика растворения полимера в растворителе;1.2.РастворительРастворительНабухший полимер(Полимерный гель)Полимер4.Равновесныйраствор3.РастворительКонцентрационные режимы полимерных растворов123ПолуразбавленныерастворыКонцентрированныерастворыd2 RgРазбавленныерастворыd >> 2RGd ≤ 2RGd АА – статистический сегментКонцентрация крсоссовера (cross over) - C*d = 2RG ; * = Vпол./Vр-р = 1.Осмос, осмотическое давление и осмометрия=ghКапиллярhЯчейка раствора12ПолупроницаемаямембранаЯчейка растворителя G см 00n 1  1( 1   1 )1 T,p,n2 1V10V10V10V10Уравнение состояния раствора  (C, T, Х )Х = химическая природа полимера и растворителяУравнение состояния идеального раствораВещество (N1)+Раствор (N1 + N2)Растворитель (N1)S  k ln WWраствор ( N1  N 2 )!N1! N 2 !ln N!  N ln N  NN1N2 Sсм  k N1 ln N 2 lnN1  N 2N1  N 2  G mix 1   RT ln X1  RT ln(1  X2 )nt ,p ,n12Vсм = 0Hсм = 0 1RT ln(1  X2 )V10V10 RTC MУравнение состояния полимерного раствораP – степень полимеризацииМакромолекулы (N2)+Раствор (N1 + PN2)Растворитель (N1)N1PN 2 n1Pn 2 Smix  k N1 ln N 2 ln n 2 ln   R n1 lnNPNNPNnPnnPn12121212Smix   Rn1 ln 1  n2 ln 2 Энергетический параметр взаимодействия Флори-ХаггинсаE11 > 0E22 > 0КонтактР-тель-Р-тель(1-1)2КонтактПол.-Пол.(2-2)1E  N A  E12  (E 22  E11 ) 2КонтактПол.-Р-тель(1-2)КонтактПол.-Пол.(2-2)+КонтактР-тель-Р-тель(1-1)E12 > 0E E / N ARTkTКонтактР-тель-Пол.(1-2)Hmix  n12EHmix  RTn 12Уравнение состояния полимерного раствораGmix  Hmix  TSmix  TSmix  RTn12  n1 ln(1  2 )  n2 ln 2  G mix 1 1   RTln(1   2 )   1   2   22 P  n1 t ,p ,n2 22 ln(1   2 )    2  2  1RT   2  1 2   0   0       2 V1V1  P  2  11  1 2  RTC 2   C  2 M1  2  M21  1A2  2   2 M1  21  RT  C  A 2C2 M RT RTA 2CC MОпределения -температуры для данной системы полимер - растворитель1A2  2 S 1  T 2 M1~I~H~S-температура - температура, при которой раствор полимера формальноподчиняется законам идеальных растворов (законы Рауля, Вант-Гоффа и др.)II11 Ткр 11~ S Р-температура - критическая температура растворения полимера сбесконечно большой молекулярной массой.IIIN AuA2 2 Tu02M 2-температура - температура, при которой исключенный объём клубка (u)равен нулю.

Исключенный объем – область пространства, в которую данныйклубок исключает проникновение других клубков. В -условиях клубокпринимает такие размеры, какие он принял бы, если бы растворителя небыло совсем.Набухание полимерного клубкаAПлохой Р-тельA2 < 0;< 1 > 1/2КомпактнаяконформацияB- Р-тельA2 = 0;= 1 = 1/2НевозмущенныйклубокCХороший Р-тельA2 > 0;> 1< ½РазвернутыйклубокRghhRgh ~ P0.5R g  ~ P0.5Общая картина поведения полимерного клубка в разбавленном раствореTДве фазыНКТРA2 < 0,  < 1ПлохоеA2 = 0, =12A2 > 0,  > 1Хорошее1A2 = 0, =1A2 < 0,  < 1ПлохоеВКТРДве фазыКонцентрация (C)Общие принципы исследования макромолекул в растворахБAСвойство раствора (K)K = K(C)d2 RgK o  lim K (C )C 0Разбвлен.

р-рыC < C*d >> 2RgКонцентрация полимера (C)Задачи исследования полимеров в растворе1. Определение молекулярной массы изолированных макромолекул - M n M w2. Определение геометрии (формы) и размеров изолированных макромолекул 3. Определение термодинамического качества растворителя – A2, -температура,НКТР и/или ВКТРОпределение концентрации кроссовера - С*.h RgОсмометрия=ghCКапиллярhЯчейка раствора12Полупроницаемаямембранаtg = RTA2    RT   lim C0 C o C  MnЯчейка растворителяC RT RTA 2CC MnЭкспериментальные молекулярно-массовые характеристики биологическихмакромолекул в растворах: Молекулярные массыМолекулаMn ,Mw ,осмометрия светорассеяниег/мольг/мольβ-ЛактоглобулинЯичный альбуминСывороточныйальбуминВирус табачной мозаикиПолистирол(радикальнаяполимеризация)ТринитроцеллюлозаАмилопектин крахмалаKр MnMw39 00045 00069 00036 00046 00070 0001.01.01.049 000 000*785 00039 000 0001 550 0001.02.094 000300 000273 00080 000 0003.7267.0*Определено подсчётом числа частиц в поле зрения электронного микроскопаВискозиметрия – определение вязкостиЗакон Ньютонаv, Al3xlilBБl2l1lAdv  0dx = [пуаз] = [дин*сек/см2] = [г/(см*сек)]0.01 Пуаз = сПуазВязкость воды – 1 сПуаз.Вязкость – мера внутреннего трения, возникающего при смещении слоёв жидкостиотносительно друг друга.

Это также мера энергии, рассеиваемой в форме теплоты впроцессе течения жидкости.Вискозиметрия полимерных растворовБAКапиллярКапиллярРастворительКапиллярКапиллярМалые мол-лыВГЗацепленияКапиллярКапиллярКапиллярКапиллярПолимер, C < C*Полимер, C > C*(полимерный раствор) > 0Как измеряется вязкость (Как устроен капиллярный визкозиметр)?Уравнение Пуазейлядля капиллярныхвискозиметровВытекание жидкости поддействием силы тяжестиМетка 1r PtQ8lКапиллярРезервуарКапилляр4Q - количество жидкости, протекающей черезкапилляр за время t (ёмкость резевуара); r и l соответственно, радиус и длина капилляра; Рразность давлений на концах капилляра. Длянашего случая Р = gl ( - плотность, g –ускорение свободного падения)Метка 2t, сек – время истечения(прохождения) жидкостимежду метками 1 и 2r gtQ84СекундомерrKr4gQ4gQПостоянная визкозиметраt  KtЧто такое удельная, приведенная и характеристическая вязкость?Как их определить экспериментально? Каковы единицы их измерения?Зачем нужны эти понятия?Допущение: для разбавленных растворов:   o (плотность раствора равна плотностирастворителяt – время истечения раствора o K t - K 0t 0 t  t 0полимера, t 0 – времяУДЕЛЬНАЯистечения чистогоуд.

ВЯЗКОСТЬ:Kttрастворителяо0 00Единицы измерения – безразмерная; Физический смысл – относительный прирост вязкостиза счёт введения полимера (исключает влияние вязкости растворителя на прирост вязкостираствораПРИВЕДЕННАЯВЯЗКОСТЬ: пр .  o  уд. t  t 0CоCCt 0С – весовая концентрацияполимера в г/дл или г/см3Единицы измерения – дл/г или см3/г; Физический смысл – исключает концентрационныйвклад в прирост вязкостиХАРАКТЕРИСТИЧЕСКАЯВЯЗКОСТЬ []:  lim пр.  lim   oC 0C 0СоЕдиницы измерения – дл/г или см3/г; Характеристическая вязкость – это приведенная вязкостьпри бесконечном разбавлении. Физический смысл – характеризует молекулярные свойстваотдельных клубков.Как экспериментально определить характеристическую вязкость?Уравнение Хаггинса (эмпирическое) для разбавленных растворовнезаряженных полимеров:пр.пр.

   2 K hCtg  =[]2Kh[]С, г/длKh - Константа Хаггинса - для гибкоцепных полимеров качественно характеризуеттермодинамическое качество растворителя:Kh = 0.2  0.3 - термодинамически хорошие растворители;Kh > 0.5 - термодинамически плохие растворители;Как связана характеристическая вязкость с молекулярной массой и размерамимакромолекул?Уравнение Энштейна для сплошных сферических частиц или условно непротекаемыхполимерных клубков: уд.  0 2.50 - объемная доля полимерныхклубков в раствореNVкл . nN AmN A 4Vкл .

 RgVр-раVр-раMVр-ра 33hNA 4CM 363 N – количество полимерных клубков; Vкл – объём клубка с включенным в негорастворителем; Vр-ра – объём раствора; n – число молей клубков; NA – число Авогадро; m –общая масса полимера в растворе; M – молярная масса клубка; <Rg> - среднеквадратичныйрадиус инерции; <h> - среднеквадратичное расстояние между концами цепи; С = m/ Vр-ра –весовая концентрация полимера в растворе3Как связана характеристическая вязкость с молекулярной массой и размерамимакромолекул? (продолжение)3 уд.3h4NA h 2.5  2.5 CФC33M6 M Ф – постоянная Флори-Фоксапр . уд.3hФCM   limпр .C 033hh limФФC 0MMУравнение Флори-Фокса3h   ФMМетод вискозиметрии непосредственно позволяет определить только отношениеразмеров макромолекулы к её массе, но не сами абсолютные значения размеров и массы.Поэтому метод вискозиметрии – не абсолютный, а относительный метод.Как из данных вискозиметрии определить коэффициент набухания клубка?В -растворителе hФMВ любом другом растворителе:Коэффициент набухания :33 hh   ФФMM33      hh13НАПОМИНАНИЕ: коэффициент набухания полимерного клубкаAПлохой р-тельA2 < 0;<1КомпактнаяконформацияRghhRgh ~MRg  ~ MB- р-тельA2 = 0;=1НевозмущенныйклубокCХороший р-тельA2 > 0;>1Развернутыйклубок - коэффициент набухания.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5076
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее