Главная » Все файлы » Просмотр файлов из архивов » PDF-файлы » Электрохимическая кинетика - Кинетические закономерности процессов электрохимической коррозии

Электрохимическая кинетика - Кинетические закономерности процессов электрохимической коррозии, страница 5

PDF-файл Электрохимическая кинетика - Кинетические закономерности процессов электрохимической коррозии, страница 5 Физическая химия (53000): Книга - 7 семестрЭлектрохимическая кинетика - Кинетические закономерности процессов электрохимической коррозии: Физическая химия - PDF, страница 5 (53000) - СтудИзба2019-09-19СтудИзба

Описание файла

PDF-файл из архива "Электрохимическая кинетика - Кинетические закономерности процессов электрохимической коррозии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 5 страницы из PDF

Тщательно перемешивают раствор. Вновь записываютанодную вольтамперную кривую. Повторяют измерения несколько раз, последовательно отбирая по 0,5 мл раствора из ячейки и добавляя такой же объем насыщенного раствора хлорида калия.После окончания измерений, отключают потенциостат, предварительнопроверив, выключена ли ячейка, выходят из управляющей программы. Аккуратно разбирают стеклянную ячейку и промывают ее водой.

Извлекают электрод из держателя, тщательно ополаскивают его водой. С помощью штангенциркуля замеряют геометрические размеры электрода, чтобы оценить площадьповерхности s, контактирующей с раствором.182.2.2 ИЗУЧЕНИЕ КОРРОЗИИ И АНОДНОГО РАСТВОРЕНИЯНИКЕЛЕВОГО ЭЛЕКТРОДАДанный вариант работы, в котором в качестве рабочего электрода используется никелевая проволока, выполняется по той же схеме, что и задача по изучению коррозии и анодного поведения железного электрода (раздел 2.2.1). Процедура задания программы измерений и проведения измерений подробно описана выше.Обезжиривают никелевую проволоку содой, тщательно промывают дистиллированной водой и закрепляют в держателе так, чтобы в раствор было погружено примерно 5 мм проволоки.

Ячейку заполняют раствором 0,5 M H2SO4.Устанавливают программу для измерения поляризационной кривой выделения водорода от стационарного потенциала до –800 мВ в соответствии сосхемой, описанной в (2.2.1.). Записывают вольтамперную кривую. По окончании регистрации кривой отключают ячейку и возвращают программатор в исходное состояние кнопкой «Сброс», сохраняют измеренную кривую на диске.Устанавливают на программаторе новую программу для измерения поляризационной кривой анодного растворения и пассивации никеля от стационарногопотенциала до +1800 мВ. Для этого в заданной ранее программе измерений изменяют направление развертки, выбрав нижний значок из ниспадающего списка(рис.

14), а также устанавливают критический потенциал развертки +1800 мВ изнак «>=». Включают ячейку, записывают поляризационную кривую и сохраняют полученные данные в новом файле.Не забыв предварительно отключить ячейку, аккуратно отбирают из нее5 мл раствора, а затем добавляют в центральную часть ячейки такой же объемраствора 0.25 M K2Cr2O7 + 0.5 M H2SO4. Тщательно перемешивают раствор вячейке.

Записывают вольтамперную кривую и сохраняют данные в новом файле. Записывают еще несколько поляризационных кривых, последовательно добавляя в ячейку по 2 мл насыщенного раствора KCl (предварительно отобрав изячейки такой же объем раствора). Сохраняют на диске все измеренные кривые.После окончания измерений, отключают потенциостат, предварительнопроверив, выключена ли ячейка, выходят из управляющей программы. Аккуратно разбирают стеклянную ячейку и промывают ее водой.

Извлекают электрод из держателя, тщательно ополаскивают его водой. С помощью штангенциркуля замеряют геометрические размеры электрода, чтобы оценить площадьповерхности s, контактирующей с раствором.193. ПРЕДСТАВЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫОтчет о работе должен включать:• Название работы, дату выполнения, цели работы.• Краткое описание работы с приведением всех уравнений реакций, протекающих в системе• График, на котором представлены все измеренные анодные поляризационные кривые (типичные кривые приведены на рис. 3.1), а также криваякатодного выделения водорода.абРис.

3.1. Типичные формы поляризационных кривых a) железного электрода вподкисленном растворе Na2SO4, а также в присутствии добавок KCl; б) никелевого электрода в растворе H2SO4 и в присутствии добавок K2Cr2O7 и KCl.•Таблицу 3.1 или 3.2, в которой приведены значения потенциала пассивации и плотности тока в области пассивного состояния, определенные изанодных поляризационных кривых, измеренных в растворах разного состава.20Таблица 3.1.

Влияние состава раствора на потенциал пассивации иплотность тока в области пассивации железаДобавка нас. р-ра КCl, млЕпасс, Вiпасс, мА/см201......Таблица 3.2. Влияние состава раствора на потенциал пассивации и токв области пассивации никеляДобавка р-ра КCl,Добавка р-раЕпасс, Вiпасс, мА/см2млK2Cr2O7 + H2SO4,мл00500204............•Графики зависимости E, lg |i| для начальных участков (в интервале 200–250 мВ от стационарного потенциала) кривых выделения водорода и растворения металла в исходном растворе (без добавок хлорида или бихромата калия) (пример построения приведен на рис.

3.2).Рис. 3.2. Пример анализа тафелевской зависимости для активного растворенияжелеза и схематическая иллюстрация определения тока саморастворения и наклона линейных участков•Определенные экстраполяцией и представленные в виде Таблицы 3.3 токсаморастворения ic и тангенс угла наклона линейных участков тафелевских зависимостей (рис. 3.2).21Таблица 3.3. Определенные из тафелевских зависимостей ток саморастворения и тангенс угла наклона линейных участковtg βtg αic, мА/см2ЛИТЕРАТУРА1.

Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия, КолосС, 2006, С. 223-248, 471-490, 603-612.2. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984, 400 с.22.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5057
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее