Chemistry_laba№1 (А.М. Голубев - Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии)

2013-08-17СтудИзба

Описание файла

Документ из архива "А.М. Голубев - Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве МГТУ им. Н.Э.Баумана. Не смотря на прямую связь этого архива с МГТУ им. Н.Э.Баумана, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "химия" в общих файлах.

Онлайн просмотр документа "Chemistry_laba№1"

Текст из документа "Chemistry_laba№1"

Работа №1

Определение химического эквивалента металла объемным методом.

Выполнял Щербицкий Дмитрий Сергеевич, группа ПС 1-11

Дата выполнения: 7.10.03

Дата сдачи: 14.10.03

Цель работы – усвоить понятие «химический эквивалент», а также ознакомиться с простейшими измерениями газовых объемов и с расчетами по газовым законам.

Теоретическая часть

Закон эквивалентов является одним из основных законов химии. Этот закон, высказанный Рихтером в конце XVIII в., получил свою окончательную формулировку в 1803 г.: химические элементы соединяются между собой в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Химическим эквивалентом, или эквивалентной массой, называют количество единиц атомной и молекулярной массы вещества, равноценное в химических реакциях 1,008 единицы атомной массы водорода или молю электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительных реакциях:

1,6 х 10-19 Кл х 6,02 х 1023 моль-1 ~ 9,6484 х 104 Кл х моль-1.

Зная эквивалент и валентность элемента, можно определить его атомную массу, так как эти величины связаны между собой следующим соотношением:

Атомная масса = эквивалент х валентность (степень окисления),

или А = Э х n.

Вычисление эквивалента целесообразно для веществ с ионной или сильно полярной ковалентной связью.

При вычислении эквивалента кислот, оснований и солей по их формулам надо исходить из того, что эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на основность кислоты, т.е. на число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, способных замещаться на металл; эквивалент основания равен его молекулярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп в молекуле основания; эквивалент соли равен ее молекулярной массе, деленной на произведение числа атомов металла в молекуле соли и проявленной валентности этого металла.

Экспериментально эквивалент элемента может быть найдет путем определения количества присоединяемого или замещаемого элементом водорода, кислорода или другого элемента, эквивалент которого известен.

Эквивалент можно определять и электрохимическим путем на основании закона Фарадея, согласно которому при прохождении 96494 Кл электричества через раствор электролита на электродах выделяется один эквивалент вещества.

В настоящей работе использован наиболее простой и доступный способ определения эквивалента активных металлов, основанный на измерении объема водорода при реакции вытеснения его активным металлом из кислоты.

Практическая часть

Опыт. Определение химического эквивалента металла объемным методом.

Ход работы:

1)проверил комплектность прибора

2)Определил цену деления бюретки(ц.д.=0.1)

3)Выравнял нижние кончики бюреток

4)Открыл пробку пробирки

5)Вытер пробку и отвод пробирки

6)записал массу металла, полученного у преподавателя

7)Положил металл на край отвода пробирки

8)заткнул пробкой отвод

9)Проверил герметичность прибора

10)Выровнял уровни в бюретках

12)Записал комнатную температуру

13)провёл реакцию, поднимая пробирку до падения металла в кислоту

14)подождал выравнивания температуры пробирки и комнаты

15)выровнял уровни в бюретках

16)Записал новые уровни воды в бюретках

В пробирку 1 до одной четверти ее объема налил раствор соляной кислоты плотностью 1,12. Боковой отросток должен быть сухим (вытер досуха фильтровальной бумагой). Навеску металла, полученного у преподавателя (массу металла сразу записал в рабочую тетрадь), ссыпал в отросток пробирки. Отверстия пробирки тщательно закрыл пробками и присоединил пробирку к прибору. Прибор состоит из двух бюреток, соединяющихся между собой резиновой трубкой. Бюретка 2 соединена с пробиркой 1 и поэтому плотно закрыта; бюретка 3 (стеклянная трубка) открыта.

Двигая на штативе бюретку 3, привести к одной высоте уровни воды в обеих бюретках. В этом случае давление в бюретке 2 должно быть равно атмосферному давлению, чем можно воспользоваться для определения давления в реакционном пространстве.

Перед растворением металла в кислоте прибор проверил на герметичность. Для этого поднял бюретку 3, причем уровень воды в бюретке 2 не резко опустился, а только немного колебался.

Убедившись в герметичности прибора, установил уровни воды в бюретках на одной высоте. Записал положение уровня в бюретке 2 (по нижнему мениску). Поднял пробирку 1 и ссыпал металл из бокового отростка в кислоту. Выделившийся водород увеличивает объем газа в рабочей части прибора, и уровень воды в бюретке 2 понижается. Одновременно опускал бюретку 3 для того, чтобы прибор не находился под давлением.

По окончании растворения металла и охлаждения рабочей части прибора до комнатной температуры тщательно выравнял уровни в обеих бюретках и записал новое значение объема газа в рабочей части прибора. Разность полученного и первоначального объемов дал объем выделившегося водорода.

Наблюдения:

При опрокидывании металла в соляную кислоту выделился газ.Во время реакции происходит сильное выделение газа, в результате чего в бюретках быстро меняется уровень воды. Реакция происходит до полного растворения металла в кислоте.

Уравнение реакции:

Ме + 2 HCl -> МеCl2 + H2

Расчет:

В таблице 1 смотрим давление насыщенного пара при температуре комнаты(t=190С) :16,48мм рт.ст.

Vлев=24-7.5 = 16.5мл

Vправ=25-8.5 = 16.5мл

Pатм=756мм рт.ст.

Подставляем полученные величины в расчетную формулу:

Э = (m/V)*11200(273+t)P0/(273(P–h))=(0.0179/16.5)*11200(273+19)*760/273(756-16.5)=13.364

Mr(Ме)=Э*2=26.728 ----> металл – Al (алюминий)

Al + 2 HCl -> AlCl2 + H2

=(13.49-13.364)/13.49=0.9%

Вывод:

Мы определили, что химический эквивалент металла равен 13.364*n(nZ), с погрешностью =0.9% , а, следовательно, данный мне металл – Алюминий. Так же я ознакомился с простейшими измерениями газовых объёмов и с расчетами по газовым законам.

Контрольные вопросы:

1)Дано: mМе =1.04г, VH=0.672л

Найти: Ме

Решение:

Ме + 2НХ -> МеХ2 + Н2 , где НХ – к-та т.к. молей водорода в 1 раза больше, чем металла => VМе=1/2 VH

Э = mМе*11200/2VH(мл) = 8.66

Больше всего подходит Cr.

Ответ: Cr

2)

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Нашёл ошибку?
Или хочешь предложить что-то улучшить на этой странице? Напиши об этом и получи бонус!
Бонус рассчитывается индивидуально в каждом случае и может быть в виде баллов или бесплатной услуги от студизбы.
Предложить исправление
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5076
Авторов
на СтудИзбе
455
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее