подрис. надп.8-9 (Вырезки в виде лекций)
Описание файла
Файл "подрис. надп.8-9" внутри архива находится в следующих папках: Вырезки в виде лекций, Рисунки. Документ из архива "Вырезки в виде лекций", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физико-химические и металлургические процессы в металлах при сварке" из 8 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГТУ им. Н.Э.Баумана. Не смотря на прямую связь этого архива с МГТУ им. Н.Э.Баумана, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "физико-химические и металлургические процессы в металлах при сварке" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "подрис. надп.8-9"
Текст из документа "подрис. надп.8-9"
Рис.8.1. Зависимость теплоемкости железа от температуры.
Рис.8.2. Приращение энтальпии ΔНf0 при увеличении температуры для Fe и О2.
Рис.8.3. Зависимость приращения энтропии от температуры для Al и Fe.
Рис.8.4. Объем с двумя газами до (а) и после их смешения (б).
Рис.8.5. Соотношение ΔGхр, ΔG1, ΔG2, исходных продуктов и реакции SiO2+2Fe ↔2FeO+Si при различных температурах.
Рис.8.6. Изменение ΔGо реакции SiO2+2Mn ↔2MnO+Si при различных температурах.
Рис.8.7. Влияние температуры на равновесное давление рСО2 при диссоциации карбонатов CaCO3; MgCO3; MnCO3.
Рис.8.8. Номограмма для графического определения степени диссоциации α в типовых реакциях термической диссоциации двух- и трехатомных газов: 1- (Кр+4)α2-Кр=0; 2- (Кр+1)α2-Кр=0; 3- (Кр+4)α3-3αКр+2Кр=0; 4- 4(Кр+4)α3-3αКр-Кр=0.
Рис.8.9. Изменение U0- эффективного потенциала ионизации смеси (аргон-гелий + пары алюминия) от их концентрации.
Рис.8.10. Соотношение парциальных давлений паров Mn(2), Fe(2) и сплава Fe-5% Mn (3) при высоких температурах.
Рис.8.11. Влияние температуры на изменение приращения ΔG0 реакций диссоциации различных оксидов, приходящегося на 1 моль О2: 1-CaO; 2-MgO; 3-Al2O3; 4-CO; 5-ZrO2; 6-B2O3; 7-TiO2; 8-SiO2; 9-MnO; 10-FeO; 11-WO3; 12-MoO3 токами отмечена температура плавления оксидов.
Рис.8.12. Сравнение упругости диссоциации ряда различных оксидов при повышении температуры.
Рис.8.13. Схема строения межфазного слоя толщиной δ на границе «твердое кристал-лическое тело- газ»
-
действительное изменение межфазного натяжения; 2- условное принимаемое.
Рис.8.14. Зависимость адсорбции силикагелем водяного пара от его парциального давления при Т=293К: 1- по уровню адсорбции Генри; 2- путь десорбции; 3- путь адсорбции.
Рис.8.15. Различные формы капли жидкости на подложке: а)- не смачивающая, б) смачивающая подложку.
Рис.8.16. Изменение концентрации диффундирующего вещества в зависимости от расстояния до поверхности постоянного источника диффузии для различных моментов времени после начала действия источника.
Рис.9.1. Влияние температуры на степень диссоциации α различных газов.
Рис.9.2. Влияние температуры на степень однократной ионизации одноатомных газов и паров металлов.
Рис.9.3. Влияние температуры на степень диссоциации СО2 и парциальные давления продуктов диссоциации.
Рис.9.4. Изменение %СО в присутствии твердого углерода при повышении температуры.
Рис.9.5. Содержание азота в металле шва в зависимости от состава защитной атмосферы при Σ р =1·10-1 Мпа: 1 – рН2 +рN2; 2 – рN2; 3 – рО2 +рN2
Рис.9.6. Равновесная растворимость атмосферных газов в Al, Cu, Ni а) и железе, б) в зависимости от температуры и фазового состояния железа при нормальном давлении (при температуре кристаллизации растворимость Н2 в Al падает от 0,69 до 0,036 см3/100г).
Рис.9.7. Снижение растворимости водорода в титане при высоких температурах.
Рис.9.8. Высокотемпературный участок диаграммы Fe – O: B-В1 – линия равновесия трех фаз: раствора [Fe+O]ж , жидкой закиси железа FeOж и газообразного кислорода.
Рис.9.9. Влияние содержания кислорода на механические свойства малоуглеродистой стали.
Рис.9.10. Диаграмма состояния железо-азот.
Рис.9.11. Влияние концентрации азота в низкоуглеродистой стали на ее механические свойства.
Рис.9.12. Влияние температуры и парциального давления водорода в газовой фазе на его растворимость в жидком железе.
Рис.9.13. Зависимость растворимости в жидком металле водорода от концентрации в нем кислорода при температуре, близкой к температуре плавления металла.
Рис.9.14. Диаграмма плавкости Cu-O
Рис.9.15. Диаграмма плавкости Ni – O (массовые доли).
Рис.9.16. Диаграмма плавкости Ti –O (атомные доли) для малых содержаний кислорода.
Рис.9.17. Схема строения жидких кислых и основных флюсов: а- чистый кремнезем; б- раствор небольшого количества основных оксидов в кремнеземе (показаны кремнекислородные анионы: 1- Si3O96-; 2- Si6O1812-; 3- Si4O128-; 4- SiO44-); в- раствор небольшого количества кремнезема в основном окисле (показаны изолированные тетраэдры SiO44-); г- сплав основных окислов: ○- анионы кислорода; ○- катионы металлов основных оксидов; ●- катионы кремния.
Рис.9.18.Зависимость вязкости расплавленных флюсов от температуры: 1- АН-22; 2- АН-348-А; 3- ФЦ-6; 4- АН-30.
Рис.9.19. Диаграмма плавкости системы SiO2-Al2O3 (массовые доли).
Рис.9.20. Диаграмма плавкости системы CaO- SiO2 (массовые доли).
Рис.9.21. Диаграмма плавкости системы CaO- Al2O3 (массовые доли).
Рис.922. Диаграмма плавкости системы CaO-SiO2 (массовые доли).
Рис.9.23. Схематический вид диаграммы плавкости системы CaO- SiO2- Al2O3
Рис.9.24. График зависимости константы распределения L=(FeO/ГеО) от температуры.
Рис.9.25. Условия равновесия железа, окислов железа, СО и СО2.
Рис.9.26. Схема движения расплава из головной в хвостовую часть сварочной ванны.
Рис.9.27. Схема металлотермического восстановления оксидов металла при Т=const.
Рис.9.28. Зависимости содержания FeO от содержания Si в стали (равновесные концентрации).
Рис.9.29. Схема легирования сварочной ванны горячей присадочной проволокой и характер ее усвоения: а- в головной; б- средней; в- хвостовой части ванны.
-
электрод; 2-проволока подогреваемая электроконтактным способом; 3- токоподвод; 4- ванна; 5- шов.
Рис.9.30. Раскисляющая способность некоторых элементов при температуре 1873К.
Рис.9.31. Сводная диаграмма плавкости Fe-S, Cu-S, Ni-S (массовые доли).
Рис.9.32. Макроструктура цента шва (х200) в зоне срастания кристаллитов передними гранями (в правой части горячая трещина).
Рис.9.33. Снижение доли FeS в сульфидной фазе [FeS]/[MnS] при увеличении концентрации [Mn] в стали.
Рис.9.34. Возможные формы полости газа, выделяющегося из твердого тела в жидкость.
Рис.9.35. Схемы формирования газовой полости и ее отрыва от фронта кристал- лизации металла шва: а,б- малая и большая скорость сварки соответственно.