Влияние легирующих элементов на полиморфное превращение в железе
1.2.9. Влияние легирующих элементов на полиморфное превращение в железе
Легирующие элементы изменяют температуру полиморфных превращений в железе, т.е. точки А3 и А4, тем самым влияя на вид диаграмм железо - элемент.
По влиянию легирующих элементов на диаграмму состояния их можно разделить на две группы, каждая из которых в свою очередь делится на две подгруппы. На рис. 1.16 приведена схема, иллюстрирующая классификацию легирующих элементов по их влиянию на полиморфизм железа.
К первой группе относятся легирующие элементы, расширяющие g-область (рис.1.16, а, б). Расширение g-области будет происходить в том случае, если легирующий элемент повышает точку А4 и понижает точку А3. При этом возможно существование g-фазы во всем интервале концентраций (открытая g-область) и ограничение области существования g-фазы вследствие появления новых фаз и образования гетерогенных областей (расширенная g-область).
Таким образом, легирующие элементы первой группы можно еще разделить на элементы, образующие с железом сплавы со структурой неограниченного гомогенного твердого раствора (рис. 1.16, а), к ним относятся никель, марганец, кобальт, палладий, платина, и на элементы, образующие сплавы, в которых гомогенная область ограничивается гетерогенной вследствие образования новых фаз (рис. 1.16, б). К таким элементам относятся: углерод, азот, медь, цинк.
Ко второй группе относятся элементы, сужающие g-область (рис. 1.16, в, г). Сужение g-области будет происходить в том случае, если легирующий элемент понижает точку А4 и повышает точку А3. При определенной концентрации легирующего элемента может происходить полное замыкание g-области. В этой группе различают также двойные системы с замкнутой g-областью и гомогенной a-областью (закрытая g-область, рис. 1.16, б) и системы, в которых g-область ограничена областью гетерогенных структур (суженная - g-область, рис. 1.16, г).
Таким образом, легирующие элементы второй группы разделяют на элементы, образующие с железом сплавы с полностью замкнутой g-областью и образованием гомогенной a-области (Be, Al, Si, V, Cr, Mo, W, Ti, As, Sn, Sb), и элементы, образующие с железом сплав с суженной g-областью, ограниченной гетерогенной областью (Re).
а б в г
Рекомендуемые материалы
Рисунок 1.16 – Влияние легирующих элементов на вид γ-области диаграммы
железо – легирующий элемент
а – открытая, б – расширенная, в – закрытая, г - суженная
Вместе с этой лекцией читают "13.2 Борьба за власть после смерти И.В. Сталина".
Элементы, расширяющие g-область называются аустенитообразующими, или g-стабилизаторами, а элементы, расширяющие a-область – ферритообразующими, или a-стабилизаторами.
Приведенная на рис. 1.16 схема не охватывает всего многообразия возможных вариантов влияния легирующих элементов на критические точки А3 и А4 и, следовательно, на вид диаграммы железо – легирующий элемент. Так, хром, относящийся к элементам, замыкающим g-область, вначале понижает критические точки А4 и А3 и только начиная с определенной концентрации (~8 %) начинает повышать точку А3. аналогичное наблюдается и для молибдена, алюминия, ванадия. Кобальт, способствующий получению открытой g-области, вначале несколько повышает точку А3.
При легировании железа несколькими элементами одновременно их влияние на получение g- и a-фаз не суммируется. Более того, в ряде случаев их влияние может быть даже противоположным действию этого элемента в двойном сплаве. Например, хром в тройном твердом растворе Fe-Cr-Ni способствует получению g-, а не a-фазы, как в двойном сплаве Fe-Cr.
Причины влияния на полиморфизм железа разные для разных легирующих элементов. Для углерода и азота, образующих твердые растворы внедрения, расширение g-области связано с наличием больших позиций внедрения (октаэдрических пор) в гранецентрированной решетке.
Для легирующих элементов, образующих с железом твердый раствор замещения, одной из причин расширения или сужения g-области является изменение скрытой теплоты превращения при перестройке г.ц.к. решетки в о.ц.к. Если поглощенное тепло, приходящееся на единицу концентрации растворенного элемента в a- или g-железе выразить через Нa и Нg, а ΔН=Нa – Нg, то в случае, когда ΔН положительно, термодинамически выгодно существование g-фазы, и диаграмма будет иметь открытую или расширенную g-область (см. рис. 1.16, а, б). Если же ΔН отрицательно, получим диаграмму с закрытой g-областью (см. рис. 1.16).
Примерами сталей аустенитного класса могут быть коррозионностойкие стали типа 12Х18Н9Т и износостойкие типа 110Г13Л, а ферритного класса – электротехнические стали и коррозионные стали типа 10Х25Т.