Ответы: Хорошая сборка ответов для подготовки к Экзамену

👉Ответы на 50 вопросов для подготовки к экзамену!

👉СПИСОК ВОПРОСОВ

1. Особенности феноменологического подхода. Феноменологическая термодинамика
2. Что изучает равновесная (классическая) термодинамика?
3. Что такое равновесный (квазистатический) процесс? Условие применимости приближения равновесных процессов
4. Термодинамическая система. Термодинамическое состояние. Микропараметры и макропараметры. Параметры состояния функции состояния. Термодинамический процесс.
5. Экстенсивные и интенсивные переменные.
6. Аксиома о термодинамическом равновесии. Флуктуации и процессы релаксации в термодинамических системах.
7. Внутренние и внешние параметры. Аксиома о существовании уравнений состояния и температуры
8. Внутренняя энергия термодинамической системы
9. Термомеханическая система и ее параметры состояния. Связь между внутренними и внешними парамрами при термодинамическом равновесии. Степени свободы термомеханической системы.
10. Работа и теплота как формы обмена энергией. Представления о природе теплоты (калорическая жидкость и движение молекул). Эквивалентность теплоты и работы. Преобразование работы в теплоту и теплоты в работу.
11. Закон сохранения энергии для термодинамической системы. Правило знаков для работы и теплоты. Первый закон термодинамики (дифференциальная и интегральная форма).
12. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в изолированной и открытой системах.
13. татистический смысл энтропии. Статистическое истолкование второго закона термодинамики
14. Третий закон термодинамики. Связь со статистическим смыслом энтропии. Следствие о недостижимости абсолютного нуля
15. Основное уравнение термодинамики. Химический потенциал. Система аксиом и уравнений термодинамики систем в термодинамическом равновесии.
16. Термодинамические характеристические функции. Связь параметров состояния с характеристическими функциями. Соотношения взаимности Максвелла.
17. Теплоемкость. Связь теплоемкостей с энтропией и характеристическими функциями. Классификация теплоемкостей. Уравнение Майера.
18. Связь химического потенциала с функцией Гиббса
19. Что такое термическое и калорическое уравнения состояния? Приведите примеры.
20. Термическое уравнение состояния в дифференциальной форме. Коэффициенты термического расширения, изотермической сжимаемости и термоупругости. Связь между ними. Нормальное и аномальное состояния вещества.
21. Термодинамическая устойчивость. Минимальность характеристических функций в устойчивом равновесии.
22. Устойчивость по отношению к механическим и тепловым флуктуациям и флуктуациям количества вещества.
23. Идеальный газ. Определение в рамках феноменологической термодинамики и молекулярно-кинетической теории. Термическое и калорическое уравнения состояния. Теплоемкости. Закон Майера.
24. Смеси идеальных газов. Парциальные давление и объем. Средняя (кажущаяся) молярная масса и газовая постоянная. Мольные, объемные и массовые доли. Теплоемкость смеси. Парадокс Гиббса
25. Энтропия идеального газа. Показатель адиабаты.
26. Политропные процессы для идеального газа. Уравнение. Показатель политропы. Теплоемкость, работа, теплота и изменение внутренней энергии. Изопроцессы.
27. Термодинамический цикл. Термический КПД цикла
28. Цикл Карно. Теорема Карно. Условия равновесного обмена теплотой и работой между телами.
29. Построение температурных шкал. Шкала Цельсия. Идеальногазовая температура. Абсолютная температура и шкала Кельвина
30. Построение обобщенного термодинамического цикла теплового двигателя с газообразным рабочим телом. Индикаторная диаграмма двигателя внутреннего сгорания (ДВС). Обобщенный цикл ДВС.
31. Сжатие газа в компрессоре. Индикаторная диаграмма и обобщенный цикл компрессора. Цикл идеального компрессора.
32. Обратный термодинамический цикл. Обратные циклы Карно для холодильной машины и теплового насоса. Холодильный и отопительный коэффициенты.
33. Диаграмма состояния реального вещества.
34. Отличие реальных газов от идеального. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы газа Ван-дер-Ваальса. Область неустойчивых состояний. Правилорычага.
35. Условия фазового равновесия. Правило фаз
36. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона–Клаузиуса. Кривые фазового равновесия.
37. Особенности фазовых переходов второго рода
38. Фазовое равновесие в двухкомпонентных смесях. Азеотропия. Эвтектика
39. Диаграммы в координатах p–v, s–T и s–h. Области жидкости, влажного пара и перегретого пара. Изображение изопроцессов на диаграммах.
40. Циклы паросиловых установок (Карно, Ренкина, регенеративный, бинарный)
    Основным рабочим телом в паросиловых установках является пар, как в перегретом, так в насыщенном состоянии. Ц.карно.
41. Процессы и свойства влажного воздуха, h–d-диаграмма.
42. Первый закон термодинамики для стационарной открытой системы. Располагаемая работа
43. Скорость распространения малых возмущений в упругой среде (скорость звука).
44. Уравнение энергии для стационарного одномерного потока (уравнение обращения воздействий). Закон обращения воздействий
45. Адиабатное истечение из неограниченного объема. Сопло Лаваля. Тепловое сопло. Распределение параметров в потоке. Воздействие технической работой. Влияние трения.
46. Дросселирование газов и паров. Дифференциальный и интегральный дроссель-эффекты. Кривая инверсии.
47. Тепловое излучение. Характеристики (интенсивность, объемная плотность энергии). Уравнение состояния. Давление излучения. Абсолютно черное тело. Функция Планка.
48. Закон Стефана–Больцмана.
49. Энтропия теплового излучения, адиабатический процесс, теплоемкость.
50. Термодинамические соотношения для чистых жидкостей и твердых тел.

ДЕМО