Test03_semester02_2008 (Контрольная 3)

П семестр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа ХЗ. Вариант 2. 1, Используя метод валеитных связей, определите химическую формулу молекулы карбаиила железа с минимальным количеством атомов металла, если известно, что это соединение диамагнитно. (2 балла) 2. Напишите уравнения следующих химических преврещеннй и укажите условия их проведения: Хб(ОН)з Х!(ОН), Х]С!з [Х«(ХНз)е]С!з Х180« Мп' Н' АБС1 в'Ай з' А8ХОз )ь АйзОз (6 баллов) 3. В двух бюксах находятся порошки С48 и Н80, практически не различимые по цвету.

1) Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкоа. 2) Предложите способ синтеза [НбзХ]!«НзО, используя в качестве единственного источника ртути Н80. (4 балла) 4. Используя диаграммы Латимера: 1.600В 0,987В 1.290В 0.620В Рб"" — е Рд~' — -ь Рд [РдСЦ~ — -а [Р6СЦь — — + Рд !) Определите, какой из комплексов [РдС1,]ь или [РдСЦ', будет образовываться при растворении металлического Рд в соляной кислоте при пропускании така С1з (РС1з=1 атм) (В"(С1,/С!') = 1.359В). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом численного значения ЬО'зм.

2) Будет ли Рб" окиоляться при пролускании тока С!з (РС!з 1 атм) в водном растворе (в отсутствие соляной кислоты)? Ответ мотивируйте. у 3) Определите величину Киа [Р6СЦ~ . (6 баллов) 5. Сплав металлов А и В растворили при нагревании в азотной кислоте.

При обработке полученного раствора С избытком раствора аммиака образуется бурый осадок В и темнеющий на воздухе раствор Е. При добавлении к раствору Е избьггка раствора щавелевой кислоты выделяется осадок соли Е, содержащей 40.1 масс.% элемента-металла (подтвердите расчегом). При обработке осадка /й щавелевой кислотой в смеси с (МН«)зСз04 абрюустся зеленый раствор, из которого при охлаждении кристаллизуется соль С. Совместное прокаливание на воздухе солей С и Е, взятых'в мольном соотношении С; Е-2: 1, приводит к образованию соединения Н са структурой шлинели, Определите вещества А — Н, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октюдрическому и тетраэдрическому окружению и определите тип шпинели Н (нормальная или обращенная).

П семестр 2007/2008 учебного года, Кантрольнаи работа ХЗ. Вариант 4. 1. Используя метод валентных связей, определите химическую формулу молекулы карбонила марганца с минимальным количеством атомов металла, если известно, что зто соединение диамагнитно. (2 балла) 2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения: Нзб НХОн н ! Сп! Я СнС!з В [Сп(ХНз)4](ОН)з ~ Х ~ 3( !о Со(ОНп — зн Со(ОН)з — — в Со(ХОз)з — Ф СоС,О, Х, — вещества, содержащие медь (6 баллов) 3.

В двух бюксах находятся порошки А8С1 н НбзС1„практически не различимые по цвету, 1) Предложитс химический способ определения содержимого каждого бюкса. 2) Предложите способ синтеза АбзОп используя в качестве единственного источника серебра Абс(. (4 балла) 4. Используя диаграммы Латнмера: ! А01В 1.692В 0.890В -0.560В Аа ' — -+ Ан' — — ~ Ап [Ап(СХ)о] — — -+ [Ап(СХ)з] — + Ап 1) Определите, какой из комплексов, [Ап(СХ)4] или [Ап(СХ)з], будет образовываться при растворении золота в стандартных условиях в растворе КСХ в присутствии кислорода (РОз = ! атм) (В'(Оз/ОН ) = 0.401В)? Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом численного значения 60'зм.

2) Будет лн золото окисляться кислородом в тех же условиях в отсутствие СХ -ионов? Ответ мотивируйте. 3) Определите величину К, [Аа(СХ~] . (6 баллов) 5. Сплав двух металлов А н В растворили прн нагревании в конц. Нз80,. При добавлении к полученному раствору С избытка раствора аммиака выделяется бурый осадок В и абразуетоя синий раствор соединения Е, комплексный катион которого содержит 53.5 масс.% элемента- Я ~ металла (подтвердите расчетом). После обработки раствора Е«6 ]ппй( кислотой н последующем охлаждении концентрированного раствора выделяютсл зеленовато-голубые' кристаллы соли Е, относящейся к классу шенитов. При взаимодействии осадка )3 с ЯОз в присутствии Нз804 и (ХН«Ь804 кристаллизуется светло-голубая соль С, изоморфная соли Р: Совместное прокаливание на воздухе солей С и Е, взятых в мольном соотношении С: Г= 2: 1, приводит к образованию соединения Н со структурой зппинели.

Определите вещества А — Н, напишите уравнения всех упомянуплх реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октаэдрическому и теграэдрическому окружению и определите тип шпинели Н (нормальная нли обращенная). (7 баллов) «оно,ю«нн«н оЬ В) С Нз50« «онн ! ХНз'Н«0 н«о !', Оз Н Нз80« « (7 баллов) .